огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие
дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.- Фосфор, – сказал я».
ФОСФОР
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Химия Фосфор
Содержание
- 2. «Чудовище лежало перед нами…
- 3. Открытие фосфора. Происхождение названия элемента. Положение
- 5. ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯЯ светоносный элемент.Я спичку вам зажгу
- 6. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ?
- 7. 3 периодV группаглавная подгруппа2 периодV группаглавная подгруппаР +15 )2)8)5N + 7 )2)5+3, +5, -3+1,+2,+3,+4,+5-3
- 8. РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ, ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХАПАТИТФОСФОРИТБИРЮЗАНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
- 9. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙ P4КРАСНЫЙ P2ЧЕРНЫЙ
- 10. С металлами:
- 11. СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРАР2O5HPO3метафосфорнаякислотаH4P2O7пирофосфорнаякислотаH3PO4ортофосфорнаякислотаФОСФАТЫCa3(PO4)2ГИДРОФОСФАТЫCaНPO4ДИГИДРОФОСФАТЫCa(Н2PO4)2
- 12. С металламиС основаниямиС оксидамиметалловС солямиH3PO4ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:
- 13. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
- 14. МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯЧтоб хорошо росли растения, Нужна им пища – удобрения.
- 15. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§27, упр. 2,3.Задача:Какова масса фосфора в
- 16. СПАСИБО ЗА УРОК!
- 17. Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.
- 18. Существует несколько форм красного фосфора
- 19. Черный фосфор имеет слоистую атомную
- 20. При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2С металламиH3PO4
- 21. При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2OH3PO4С оксидамиметаллов
- 22. Фосфорная кислота является относительно слабой
- 23. Фосфорная кислота может взаимодействовать с
- 24. Скачать презентацию
- 25. Похожие презентации
«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже
Слайд 3
Открытие фосфора.
Происхождение названия элемента.
Положение фосфора
в периодической системе химических элементов.
Нахождение фосфора в
природе.Аллотропные модификации фосфора.
Химические свойства элемента.
Соединения фосфора и их свойства.
Применение фосфора и его соединений
Минеральные удобрения.
ПЛАН УРОКА:
Слайд 5
ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в
момент.
Сожгут меня – и под водой
Оксид мой станет кислотой.
V
Слайд 7
3 период
V группа
главная подгруппа
2 период
V группа
главная подгруппа
Р +15
)2)8)5
N + 7 )2)5
+3, +5, -3
+1,+2,+3,+4,+5
-3
Слайд 8
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ,
ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
АПАТИТ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
НАХОЖДЕНИЕ
В ПРИРОДЕ
Слайд 10
С металлами:
Ca + P =
C неметаллами:
P + O2 =P + S =
4P0 + 5O02 = 2P+52O-25
3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
2P0 + 3O0 = 2P+32S-23
Слайд 11
СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА
Р2O5
HPO3
метафосфорная
кислота
H4P2O7
пирофосфорная
кислота
H3PO4
ортофосфорная
кислота
ФОСФАТЫ
Ca3(PO4)2
ГИДРОФОСФАТЫ
CaНPO4
ДИГИДРОФОСФАТЫ
Ca(Н2PO4)2
Слайд 12
С металлами
С основаниями
С оксидами
металлов
С солями
H3PO4
ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:
Слайд 15
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§27, упр. 2,3.
Задача:
Какова масса фосфора в вашем
теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы
тела?
Слайд 17
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это
легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется
в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.БЕЛЫЙ ФОСФОР
Слайд 18
Существует несколько форм красного фосфора Их
структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными
веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.КРАСНЫЙ ФОСФОР
Слайд 19
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую
решетку. По внешнему виду похож на графит, но является
полупроводником. Не ядовит.ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
Слайд 20
При комнатной температуре инертна. При повышенных
температурах реагирует с большинством металлов.
2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
С металлами
H3PO4
Слайд 21
При комнатной температуре инертна. При повышенных
температурах реагирует с большинством оксидов металлов.
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
H3PO4
С оксидами
металлов
Слайд 22
Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой.
При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты
натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O
H3PO4
С основаниями
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
Слайд 23
Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными
солями.
Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по
выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O
H3PO4
С солями
H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3
