Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соединения фосфора

Содержание

Р2О5Степень окисления фосфора + 5Валентность фосфора VСостав. СтроениеХимическая связьковалентная полярнаяКристаллическая решеткамолекулярная
Соединения фосфораОксид фосфора (V)1. Состав. Строение 3. Химические свойстваФосфорная кислота1. Состав. Строение. Р2О5Степень окисления фосфора + 5Валентность фосфора VСостав. СтроениеХимическая связьковалентная полярнаяКристаллическая решеткамолекулярная Физические свойства оксида фосфора (V)Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5 – Химические свойства оксида фосфора (V)К какой группе оксидов относится оксид фосфора (V) P2O5 + H2O = H3PO4ортофосфорная кислотаP2O5 + СaO = Ca3(PO4)2P2O5 + 6NaOH Получение фосфорной кислоты Состав. Строение. СвойстваН3РО4Степень окисления фосфора + 5Валентность фосфора VХимическая связьковалентная полярнаяН3РО4 Фосфорная кислота (H3РO4). КлассификацияФосфорная кислота по:наличию кислорода:основности:растворимости в воде:летучести:степени электролитической диссоциации:стабильности:кислородсодержащаятрехосновнаярастворимаянелетучаясредней силы стабильная Химические свойстваФосфорная кислота проявляет все свойства кислотОпишите химические свойства фосфорной кислоты1) со Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами:H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O3H+ + Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами:2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O6H+ Взаимодействие фосфорной кислоты с солями:2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2 +3H2O Качественная реакция на фосфат-ионЛабораторный опыт:Налейте в пробирку 1 мл раствора фосфата натрия Взаимодействие фосфорной кислоты с металламиФосфорная кислота может быть слабым окислителем только Соли фосфорной кислотыNa3PO4Ca3(PO4)2Na2HPO4CaHPO4NaH2PO4Ca(H2PO4)2фосфатыгидрофосфатыдигидрофосфатысредние соликислые солиPPMPННННРО43–НННNH4+Be2+Li+K+Na+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+Zn2+Ag+ Применение фосфорной кислоты и фосфатов1235476В пищевой промышленности как добавку к безалкогольным напиткамФосфаты 2. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует: А) с водой
Слайды презентации

Слайд 2 Р2О5
Степень окисления фосфора
+ 5
Валентность фосфора
V
Состав. Строение
Химическая

Р2О5Степень окисления фосфора + 5Валентность фосфора VСостав. СтроениеХимическая связьковалентная полярнаяКристаллическая решеткамолекулярная

связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная

Слайд 3 Физические свойства оксида фосфора (V)
Оксид фосфора (V), или

Физические свойства оксида фосфора (V)Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5

фосфорный ангидрид, Р2О5 – белый рыхлый порошок. Это очень

гигроскопичное вещество, которое эффективно используется для осушения газов.


Слайд 4 Химические свойства оксида фосфора (V)
К какой группе оксидов

Химические свойства оксида фосфора (V)К какой группе оксидов относится оксид фосфора

относится оксид фосфора (V) ?
Оксид фосфора (V) кислотный

оксид

Какие свойства характерны для кислотных оксидов?

Взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями.

Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) c
водой,
оксидом кальция,
гидроксидом натрия.
Реакции обмена рассмотрите с т. зр. ТЭД

Слайд 5 P2O5 + H2O = H3PO4
ортофосфорная кислота
P2O5 + СaO

P2O5 + H2O = H3PO4ортофосфорная кислотаP2O5 + СaO = Ca3(PO4)2P2O5 +

= Ca3(PO4)2
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 +

6Na+ + 6OH– = 6Na++ 2PO43– + 3H2O

P2O5 + 6OH– = PO43– + 3H2O


опыт

Слайд 6
Получение фосфорной кислоты

Получение фосфорной кислоты

Слайд 7 Состав. Строение. Свойства
Н3РО4
Степень окисления фосфора
+ 5
Валентность

Состав. Строение. СвойстваН3РО4Степень окисления фосфора + 5Валентность фосфора VХимическая связьковалентная

фосфора
V
Химическая связь
ковалентная полярная
Н3РО4 – белые прозрачные кристаллы, не

ядовита, с водой смешивается в любых соотношениях. t плавл.= 42Cº, плавится без разложения. Прокаливание приводит к частичной потере воды:
Н3РО4 = НРО3 + Н2О


Слайд 8 Фосфорная кислота (H3РO4). Классификация
Фосфорная кислота по:

наличию кислорода:

основности:

растворимости

Фосфорная кислота (H3РO4). КлассификацияФосфорная кислота по:наличию кислорода:основности:растворимости в воде:летучести:степени электролитической диссоциации:стабильности:кислородсодержащаятрехосновнаярастворимаянелетучаясредней силы стабильная

в воде:

летучести:

степени электролитической диссоциации:

стабильности:



кислородсодержащая
трехосновная
растворимая
нелетучая
средней силы
стабильная

Слайд 9 Химические свойства
Фосфорная кислота проявляет все свойства кислот

Опишите химические

Химические свойстваФосфорная кислота проявляет все свойства кислотОпишите химические свойства фосфорной кислоты1)

свойства фосфорной кислоты
1) со щелочами: NaOH, KOH
2) с основными

оксидами: Li2O, Na2O

3) с солями: Na2CO3

Лабораторный опыт
«Качественная реакция на фосфат-ион»

4) с металлами


Слайд 10 Взаимодействие фосфорной кислоты
со щелочами:
H3PO4 + 3NaOH =

Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами:H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O3H+

Na3PO4 + 3H2O
3H+ + PO43– + 3Na+ + 3OH–

= 3Na+ + PO4 3– + 3H2O

H+ + OH– = H2O

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

3H+ + PO43– + 3K+ + 3OH– = 3K+ + PO4 3– + 3H2O

H+ + OH– = H2O


Слайд 11 Взаимодействие фосфорной кислоты
с основными оксидами:
2H3PO4 + 3Na2O

Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами:2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 +

= 2Na3PO4 + 3H2O
6H+ + 2PO43– + 3Na2O =

6Na+ + 2PO4 3– + 3H2O

6H+ + 3Na2O = 6Na+ + 3H2O

2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O

6H+ + 2PO43– + 3Li2O = 6Li+ + 2PO4 3– + 3H2O

6H+ + 3Li2O = 6Li+ + 3H2O


Слайд 12 Взаимодействие фосфорной кислоты
с солями:
2H3PO4 + 3Na2CO3 =

Взаимодействие фосфорной кислоты с солями:2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2

2Na3PO4 + 3CO2 +3H2O
2H+ + CO32– = H2O

+ CO2


6Н+ + PО43– + 6Nа+ + CO32– = 6Nа+ + PO43– + 3CO2+ 3H2O

Слайд 13 Качественная реакция на фосфат-ион
Лабораторный опыт:
Налейте в пробирку 1

Качественная реакция на фосфат-ионЛабораторный опыт:Налейте в пробирку 1 мл раствора фосфата

мл раствора фосфата натрия и добавьте к нему такой

же объем нитрата серебра. Что происходит? Напишите уравнение реакции.

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Ag+ + PO43– = Ag3PO4


Слайд 14 Взаимодействие фосфорной кислоты
с металлами
Фосфорная кислота может

Взаимодействие фосфорной кислоты с металламиФосфорная кислота может быть слабым окислителем

быть слабым окислителем только за счет ионов Н+ .

При взаимодействии с активными металлами выделяется водород.
Составьте уравнение реакции фосфорной кислоты с магнием.

2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2

6H3PO4 + 2Al = 2Al(H2PO4)3 + 3H2


Слайд 15 Соли фосфорной кислоты
Na3PO4
Ca3(PO4)2
Na2HPO4
CaHPO4
NaH2PO4
Ca(H2PO4)2


фосфаты
гидрофосфаты
дигидрофосфаты
средние соли
кислые соли
P
P
M
P
Н
Н
Н
Н
РО43–
Н
Н
Н

NH4+
Be2+
Li+
K+
Na+
Mg2+
Ca2+
Ba2+
Al3+
Zn2+
Ag+

Соли фосфорной кислотыNa3PO4Ca3(PO4)2Na2HPO4CaHPO4NaH2PO4Ca(H2PO4)2фосфатыгидрофосфатыдигидрофосфатысредние соликислые солиPPMPННННРО43–НННNH4+Be2+Li+K+Na+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+Zn2+Ag+

Слайд 16 Применение фосфорной кислоты и фосфатов
1
2
3
5
4
7
6
В пищевой промышленности как

Применение фосфорной кислоты и фосфатов1235476В пищевой промышленности как добавку к безалкогольным

добавку к
безалкогольным напиткам
Фосфаты кальция входят в состав зубных


паст, материалов для пломбирования зубов

Фосфаты кальция входят в состав витаминных
добавок для домашних животных

Фосфаты натрия находят применение для защиты
железных покрытий от коррозии, они входят в
состав моющих и чистящих средств.

Фосфаты натрия входят в состав огнеупорных
красок.

Производство минеральных удобрений

Фосфорная кислота является
катализатором в органическом синтезе


  • Имя файла: soedineniya-fosfora.pptx
  • Количество просмотров: 185
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая shablon33
Следующая - Урок развития речи

Похожие презентации

Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение 129
Выращивание кристалла в домашних условиях Выращивание кристалла в домашних условиях 134
Фосфатазы Фосфатазы 143
Химический элемент - водород Химический элемент - водород 168
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 150
Карбоновые кислоты и их производные Карбоновые кислоты и их производные 147
Вплив радіонуклідів на живі організми Вплив радіонуклідів на живі організми 152
Влияние этилового спирта на организм человека Влияние этилового спирта на организм человека 189
озоновый экран озоновый экран 158
Нафта. Переробка нафти Нафта. Переробка нафти 170
Изучение жидких средств для мытья посуды Изучение жидких средств для мытья посуды 117
Гибридизация атомов углерода Гибридизация атомов углерода 142
Основные виды химической связи Основные виды химической связи 194
Презентация по химии Правило Марковникова В.В. (10 класс) Презентация по химии Правило Марковникова В.В. (10 класс) 268
Съедобные индикаторы Съедобные индикаторы 236
Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы 172
Щелочные металлы Щелочные металлы 144
Синтетические моющие средства. (дополнительный материал к уроку) Синтетические моющие средства. (дополнительный материал к уроку) 155
Азот химия Азот химия 141
Все о железе и его соединения Все о железе и его соединения 312
Круговорот углерода в природе Круговорот углерода в природе 143
Презентация по химии на тему Полисахариды. Решение задач Презентация по химии на тему Полисахариды. Решение задач 159
Презентация Биотехнологии. Генная инженерия Презентация Биотехнологии. Генная инженерия 142
Олигосахариды и полисахариды Олигосахариды и полисахариды 200
Кучеров Михаил Григорьевич Кучеров Михаил Григорьевич 232
Презентация по химии 9 класс на тему Соединения фосфора Презентация по химии 9 класс на тему Соединения фосфора 192
Презентация по химий Сүт өнімдері Презентация по химий Сүт өнімдері 246
Спирты: строение, классификация, изомерия, номенклатура Спирты: строение, классификация, изомерия, номенклатура 159
Изменение агрегатных состояний вещества Изменение агрегатных состояний вещества 106