Презентация на тему по химии Основные сведения о строении атома

лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших

частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый».
Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах

всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь».

СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского общества (1861), его секретарь на протяжении 20 лет.

несут на себе отрицательный заряд
Джозеф Томсон
Жан Перрен

определил массу и скорость движения.

учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую

золотую фольгу и попадавших на экран.

теорию строения атома.

путем определил заряд ядра некоторых химических элементов, который численно

совпадает с их порядковыми номерами.

числом протонов.

Положительный заряд атома и число

электронов равны порядковому номеру элемента в ПСХЭ

АТОМ

ПРОТОН НЕЙТРОН

Z + N = A – массовое
число атома

же элемента, имеющего разное число нейтронов в атоме, а

следовательно и массовое число.
1Н – протий 1Н – дейтерий 1Н – тритий
е = 1 е = 1 е = 1
р+ = 1 р+ = 1 р+ = 1
n0 = 0 n0 = 1 n0 = 2


Изотопы –
это разновидности атомов одного элемента, имеющих одинаковое число протонов и различное число нейтронов, а значит разную массу.

в ПСХЭ Д.И. Менделеева


Номер периода, большой или малый период;

номер группы, главная или побочная подгруппа.
Порядковый номер химического элемента.
Заряд ядра атома химического элемента.
Количество электронов, протонов и нейтронов в ядре химического элемента.