Презентация на тему по химии на тему

составлять схемы строения атома, аллотропии и его биологической роли,

формирование умений решения задач.

Вопрос :
1. Почему на основе углерода строиться жизнь?
2. Почему углерод стал «началом вех начал» ?

все живые организмы на нашей планете.
Все остальные соединения

периодической системы Менделеева-неметалл
Атомный номер 6
На внешнем энергетическом

уровне содержит 4 электрона
Атомная масса 12,011
степени окисления: -4, 0, +2, +4

IV

II

несколько простых веществ.
?

нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам

Причины:

для углерода – различное строение кристаллических решеток

вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но

при этом довольно хрупок.  Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом. Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат, “Эксельсиор” - 971,5 карат, “Звезда Сьерра-Леоне” - 968,9 карат, «Орлов» (синевато-зелёный)  Вес бриллианта 190 карат. 180 граней. Собственность России. Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “Хоуп” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США).

Куллинан

Эксельсиор

Орлов

Хоуп

модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется

жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскости и связи между слоями малопрочные.  Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей.

а – модель строения алмаза
б – модель строения графита

из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс,

кокосовый уголь и др.  Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией.. 

вещества и газы. Применяют для очистки, разделения и извлечения

различных веществ. Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе.

Н. Д. Зелинский

Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях

кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С +

O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

паром он вытесняет из воды водород:
Н2O + С =

СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО

C
CuO + C
H2 + C
CaC2
СH4
CF4
CO2
карбид
углеводород
CO
t=500
t=900
CO2
Cu
+

2C = CaC2
4A1 + 3C = A14C3
C + 2FeO

= 2Fe + CO2

ПО СРАВНЕНИЮ СВОЙСТВ АЛМАЗА И ГРАФИТА.

полученные на уроке?
Не очень важны
Важные

Очень важны