Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз

элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.

Степенью окисления называют условный

заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.

несложными правилами:

(II), углерод, сероводород, аммиак и др.
Наиболее сильными окислителями являются

фтор, кислород, озон, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия и др.
Однако самым сильным из известных окислителей и восстановителей является электрический ток. Он восстанавливает даже щелочные и щелочноземельные металлы и алюминий из их соединений и окисляет даже ионы галогенов и кислорода из их соединений до простых веществ.

электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор

электролита.

тока. Существуют некоторые закономерности и правила.

щелочноземельных металлов и алюминия;
для получения галогенов, водорода и кислорода;
для

нанесения металлических покрытий на поверхность изделий — никелирование, хромирование, золочение (общее название таких процессов — гальваностегия);
для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика);
для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование).