Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага

Мета: познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком протікання реакції;з’ясувати, при яких умовах реакції є необоротними;познайомитися з поняттям «хімічна рівновага»;розглянути принцип Ле Шательє та фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги.
Тема: Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага. Мета: познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком протікання якщо випадає осад;якщо виділяється газ;якщо утворюється малодисоційована сполука;якщо реакція супроводжується виділенням великої Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції та Принцип Ле Шательє:Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь дію Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги Вплив зміни концентраціїПри підвищенні концентрації вихідних речовин рівновага зміщується в бік продуктів Вплив зміни температури При підвищенні температури рівновага зміщується в бік ендотермічної реакції, Вплив зміни тискуПри підвищенні тиску рівновага зміщується в бік тих речовин, що Каталізатор Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що однаково прискорює і пряму, Перевір свої знання! У системі 	А + В ↔ С; ∆Н < 0, Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції: Реакція відбувається за рівнянням:  2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) Домашнє завдання
Слайды презентации

Слайд 2 Мета:
познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою

Мета: познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком

оборотності, або напрямком протікання реакції;
з’ясувати, при яких умовах реакції

є необоротними;
познайомитися з поняттям «хімічна рівновага»;
розглянути принцип Ле Шательє та фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги.


Слайд 4 якщо випадає осад;
якщо виділяється газ;
якщо утворюється малодисоційована сполука;
якщо

якщо випадає осад;якщо виділяється газ;якщо утворюється малодисоційована сполука;якщо реакція супроводжується виділенням

реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії.

Хімічні реакції є необоротними

в наступних випадках:

Слайд 5 Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому

Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції

швидкість прямої реакції та зворотної реакції однакові
А+В ↔ С+Д
Vпрямої

р-ції = Vзворотної р-ції

Слайд 6 Принцип Ле Шательє:
Якщо на систему в стані хімічної

Принцип Ле Шательє:Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь

рівноваги чинити якусь дію (змінити тиск, температуру, концентрацію речовин),

то рівновага зміщується в бік тої реакції, яка послаблює цю дію.

Слайд 7 Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги

Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги

Слайд 8 Вплив зміни концентрації
При підвищенні концентрації вихідних речовин рівновага

Вплив зміни концентраціїПри підвищенні концентрації вихідних речовин рівновага зміщується в бік

зміщується в бік продуктів реакції, а при зниженні концентрації

вихідних речовин – у бік вихідних речовин.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
С(N2) ↑→ С(N2) ↓←
С(Н2) ↑→ С(Н2) ↓←
С (NH3) ↑← С (NH3) ↓→



Слайд 9 Вплив зміни температури
При підвищенні температури рівновага зміщується в

Вплив зміни температури При підвищенні температури рівновага зміщується в бік ендотермічної

бік ендотермічної реакції, а при зниженні температури – в

бік екзотермічної реакції.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3+Q
t ↑← t ↓→
У реакціях, які протікають без теплового ефекту, зміна температури не призводить до зміщення рівноваги.


Слайд 10 Вплив зміни тиску
При підвищенні тиску рівновага зміщується в

Вплив зміни тискуПри підвищенні тиску рівновага зміщується в бік тих речовин,

бік тих речовин, що займають менший об’єм (враховується об’єм

лише газів). При зниженні тиску рівновага зміщується в бік речовин, що займають більший об’єм. 
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

4 2
Р ↑→ Р ↓←
Якщо об’єми газоподібних речовин в оборотній реакції не змінюються, то зміна тиску не впливає на стан хімічної рівноваги.




Слайд 11 Каталізатор

Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що

Каталізатор Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що однаково прискорює і

однаково прискорює і пряму, і зворотну реакцію. За наявності

каталізатора швидше встановлюється стан хімічної рівноваги.


Слайд 12 Перевір свої знання!

Перевір свої знання!

Слайд 13 У системі А + В ↔ С;

У системі 	А + В ↔ С; ∆Н < 0,

∆Н < 0, де А, В, С – гази,

встановилася рівновага. Як зміниться стан хімічної рівноваги, якщо: а) підвищити тиск? б) збільшити кількість речовини А в системі? в) підвищити температуру?

Завдання 1


Слайд 14 Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу

Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції:

продукту в реакції: а) 2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г) б) N2

(г)+ 3Н2(г) ↔ 2NН3(г) в) СаСО3 (тв) ↔ СО2 (г) + СаО(тв) г) СО(г)+ H2О(г) ↔ СО2(г) + H2(г)

Завдання 2


Слайд 15 Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2(г) + О2 (г) ↔

Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г)

2SO3 (г) + 284,2 кДж Запропонуйте, зміною яких параметрів можна

досягнути зміщення рівноваги в бік утворення сульфур (VІ) оксиду.

Завдання 3


  • Имя файла: oborotnі-і-neoborotnі-reaktsії-hіmіchna-rіvnovaga.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0