Презентация на тему Свойства серы

она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что

голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

Историческая справка

Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой

и приспособление для подвешивания над ним материи.

приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний..

г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси

селитры, угля и серы (“греческий огонь”). Сера также входит в состав черного пороха

Vl группе, главной подгруппе
б) lll период. 3 ряд
в) неметалл
г)

проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6
д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ)
е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная)
ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S

Характеристика серы по ПСХЭ

2p6 3s2 3p4

8-и атомов
связь в молекуле - ковалентная неполярная
молекула неполярная
кристаллическая решётка

- молекулярная неполярная

глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в

результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой.

б) Из сульфидов
t
FeS2 =>FeS +S

в) Из сероводорода - неполным окислением
H2S+O2 =>S+H2O

Получение

Наиболее устойчивы




ромбическая

и моноклинная.

Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

молекулярная –неполярная)
ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C,

моноклинная сера имеет цвет темно-желтый tпл.=119.3C,

неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn , которая легко

растягивается подобно резине.
S S S S S
..S S S S S S…
В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод,
толуол и некоторые другие вещества.

без нагревания и при нагревании ( из металлов сера

не реагирует только с Au и Pt
t t
2Na+S=>Na2S 2Al+3S=>Al2S3
Hg+S=>HgS - демеркуризация, реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути

б) при нагревании сера реагирует с водородом
t
H2 +S=>H2 S

в)сера окисляет неметаллы электроотрицательность которых меньше
t t 2Р+3S=>P2S3 C+2S =>CS2
сероуглерод

Cl2+S => SCl2
д) при нагревании сера реагирует с кислородом(горит)
S+O2=> SO2

3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O


S + 2H2SO4 (конц.) =>

3SO2↑ + 2H2O

серной кислоты.
Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука

(она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом.
Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства,
для изготовления черного пороха,
а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

кислота)

серным газами!
Извержение Везувия началось днём 24 августа 79 года

и длилось около суток, о чём свидетельствуют некоторые сохранившиеся манускрипты «Писем» Плиния Младшего. Оно привело к гибели трёх городов — Помпеи, Геркуланум, Стабии и нескольких небольших селений и вилл. В процессе раскопок выяснилось, что в городах всё сохранилось таким, каким было до извержения. Под многометровой толщиной пепла были найдены улицы, дома с полной обстановкой, люди и животные, которые не успели спастись. Сила извержения была такова, что пепел от него долетал даже до Египта и Сирии.
Из 20 000 жителей Помпей в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. Большинство жителей покинули город до катастрофы, однако останки погибших находят и за пределами города. Поэтому точное число погибших оценить невозможно.

океанографическая экспедиция доказала, что в глубинах Черного моря очень

много растворенного сероводорода ядовитого газа с запахом тухлых яиц. Вскоре выяснилось, что сероводород присутствует во всей глубинной акватории Черного моря, приближаясь к поверхности примерно на 100 м в центре моря и до 300 м у берегов. Иногда верхняя граница сероводородной “зоны ненадолго поднимается и опускается из-за восходящих и нисходящих движений воды, вызванных, например, ветром.

воде, слабый электролит.
Растворы сероводородной кислоты имеют слабый запах

тухлых яиц.

оксидов ( перечислите их)

V2O5,t
2SO2+O2

<=> SO3

3.сильно дымит на воздухе

4.tкип=44,70С

Сильная серная кислота
H2O+SO3 =>H2SO4