Презентация на тему электролитическая диссоциация презентация 8 класс

на ионы в очень малой степени, в растворах они

находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

и др.);
2) вода (H2O);
3) гидроксид аммония (NH4OH);
4) большинство органических

кислот
(например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH);
5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов

К неэлектролитам относится:
1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4)

оксид азота(II)
2. К хорошо растворимым электролитам относится:
1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния
3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при
диссоциации 1 моль:
1) Al2(SO4)3 2)PbS 3) CaSO4 4) K2SO4

анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:
1) оксидов 2) кислот 3) солей 4)

оснований
5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:
1) = K+ + CO3¯ 2) = K+ + CO32- 3) = 2K+ + CO32- 4) = 2K+ + HCO3¯
6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:
1) AlCl3 2) Zn(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(NO3)2