Презентация на тему Общая характеристика галогенов

с окислительными свойствами галогенов.
3.Повторить, обобщить и закрепить на материале

химии галогенов химические понятия, как «химическая связь», « кристаллические решетки», «окисление и восстановление».
Оборудование:
ТСО, презентация, ПСХЭ, образцы галогенов, диск «Химия для всех».

План урока: • определить положение галогенов в ПСХЭ, • рассмотреть

строение атомов галогенов, • физические свойства простых веществ, • химические свойства.

греч. halos - соль и genes - образующий) -

элементы главной подгруппы VII группы периодической системы.
F Cl Br I At

электронов.
Малый радиус атома (в сравнении с элементами других групп

ПС).
В связи с этим имеют высокие значения электроотрицательности и сильные неметаллические свойства.
Как изменяется окислительная способность и значение ЭО в ряду элементов?
F Cl Br I At
- радиусы атомов увеличиваются
- уменьшается значение ЭО
- уменьшается окислительная способность

ПЕРЕМЕННАЯ
Только у F У всех остальных
(-1) галогенов
(-1,+1, +3, +5, +7).

формула галогенов- простых веществ.
2. Тип химической связи в молекуле-

ковалентная неполярная химическая связь.
3. Тип кристаллической решетки - молекулярная (I2- йод).




кр. решетка йода

как простые вещества.
газообразное

жидкое твёрдое

F Cl Br I

ХЛОР

БРОМ

ЙОД

5. Разная цветовая гамма. Интенсивность
окраски галогенов увеличивается от фтора
к йоду.

массы галогенов увеличиваются.
Галогены как простые вещества.

простые вещества.
Жидкий хлор вызывает
серьезные ожоги кожи.
Газообразный хлор оказывает

сильное
раздражающее действие, особенно
на глаза и дыхательную систему.

Очень радиоактивен,
поэтому о нём сравнительно
мало известно.

8. Галогены имеют характерный резкий запах .

веществами:

-с Ме

- с Н2О
- С Н2 - с солями

Ряд «активности галогенов»
F2 > Cl2 > Br2 > I2
окислительные свойства уменьшаются

подгруппы. Это ... .

Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит

... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .

3. Галогены – типичные ... .

4. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ...  – самый активный неметалл.

5. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы. Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .

6. Химическая активность галогенов ... .

7. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.

8. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.