Презентация на тему Темір және оның маңызды қосылыстары

Содержание

2. Темір және оның қасиеттеріТемір (лат. Ferrum) — Менделеевтің Периодтық кестесінің 4-ші периодының 8-ші
3. Ақ сұр түсті, металдық жылтыры бар, электр
5. Темірдің қосылыстарыТемір екі қатар қосылыстар түзеді: FeO,
6. Скачать презентацию
7. Похожие презентации

Темір және оның қасиеттеріТемір (лат. Ferrum) — Менделеевтің Периодтық кестесінің 4-ші периодының 8-ші қосымша тобындағы химиялық элемент; Алюминийден кейін жер қабатындағы ең кең таралған металл. Металдар қатарына жататын химиялық белсенді элемент. Темір екі жағдайда кездеседі. Оның бірі — жердің өзінен пайда болған жерлік (теллурлық )

Главная
Химия
Темір және оның маңызды қосылыстары

Темір және оның қасиеттеріТемір (лат. Ferrum) — Менделеевтің Периодтық кестесінің 4-ші периодының 8-ші қосымша тобындағы химиялық элемент; Алюминийден кейін

Ақ сұр түсті, металдық жылтыры бар, электр тогы мен жылуды жақсы өткізетін,

Темірдің қосылыстарыТемір екі қатар қосылыстар түзеді: FeO, Fe(OH) 2, FeSO4 Fe2O3, Fe(OH)

Слайды презентации

Слайд 2 Темір және оның қасиеттері
Темір (лат. Ferrum) — Менделеевтің Периодтық кестесінің 4-ші периодының 8-ші қосымша

тобындағы химиялық элемент; Алюминийден кейін жер қабатындағы ең кең таралған металл.

Металдар қатарына жататын химиялық белсенді элемент. Темір екі жағдайда кездеседі. Оның бірі — жердің өзінен пайда болған жерлік (теллурлық ) темір, екіншісі — аспаннаң метеориттүрінде жерге түскен космостық темір.

Слайд 3 Ақ сұр түсті, металдық жылтыры бар, электр тогы

Ақ сұр түсті, металдық жылтыры бар, электр тогы мен жылуды жақсы

мен жылуды жақсы өткізетін, магнитке тартылатын, жұмсақ, созылғыш металл.

Жылтырлығы металл типтес. Магниттік қасиеті бар.
Темірдің қаттылығы 4—5; меншікті салмағы 7—8. Куб формасы бойынша жымдастығы бар. Сынығы созылыңқы.
Тығыздығы 7, 864 г/см3, балқу t ═1539 С.
Темірдің 769 С градусқа дейін магниттік қасиеті сақталады.
Платинадан айырмашылығы, мұны HN03 жақсы ерітеді. Сингониясы куб; гексаоктаэдр формасында. Оның түйірлері кейде уақ тұтас форма түрінде байқалады, сирегірек болса да үлкен кесектері де кездеседі. Темірдің бірнеше полиморфтық модификацияда болатыны анықталған, олардың жоғарғы температуралы модификациясы — ү-Ғе (906°-тан жоғарырақ ) . Ішкі құрылысы жақ орталықты куб. Төменгі температурасы — а-Ғе (906°-тан төменірек). Ішкі құрылысы жабайы орталықты куб.
Химиялық қасиеттері
Темір атомының құрылысы: 26 электрон, 26 протон, салыстырмалы атомдық массасы 56, 30 нейтрон, 4 электрондық қабат, 2) 8) 14) 2),
Электрондық конфигурациясы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Тотығу дәрежесі 0,+2,+3, кейде +6; тотықсыздандырғыш болып табылады.
Жай заттармен және күрделі заттармен реакцияға түседі. Таза темір магниттелуге, тез магниттік қасиеттерін жоюға бейім. Сондықтан оны трансформаторлар, электромоторлар, электромагниттер, және микрофон мембраналарын жасауға қолданады. Темір көбінесе болат және шойын құймалары түрінде пайдаланылады.

Слайд 4

Слайд 5 Темірдің қосылыстары
Темір екі қатар қосылыстар түзеді: FeO, Fe(OH)

Темірдің қосылыстарыТемір екі қатар қосылыстар түзеді: FeO, Fe(OH) 2, FeSO4 Fe2O3,

2, FeSO4 Fe2O3, Fe(OH) 3, Fe2(SO4) 3 Темірдің оксидтері де және

гидроксидтері де суда ерімейді. Мысалы, темір (ІІ) сульфатының ерітіндісіне сілті ертіндісін құйсақ, ақ түсті тұнба түседі. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2Na2SO4 Ауада ақ тұнба қоңыр тартады, өйткені Fe2+ ионы Fe3+ не дейін тотығады. 4Fe(OH) 2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 Темір (ІІ) гидроксиді қышқылда еріп негіздік қасиет көрсетеді Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Темір (ІІІ) гидроксиді де тұзының ерітіндісіне сілтімен әсер ету арқылы алады Fe2(SO4) 3 + NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na2SO4 Темір (ІІІ) гидроксиді қышқылда ериді, негіздік қасиет береді Fe(OH) 2 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O