Презентация на тему Химическое исследование питьевой воды

так сказал около двух с половиной столетий назад великий

ученый-естествоиспытатель и политик, один из отцов-основателей США Бенджамин Франклин. Он произнес эти слова в те времена, когда люди нашей Земли имели в достатке чистую питьевую воду.

химическое исследование питьевой воды.

Задачи:

- посещение лаборатории МУП «ВКХ»;

- знакомство с различными методами анализа питьевой воды, фотоэлектрическим колориметром КФК -2;

- определение массовой концентрации ионов аммония, катионов железа, анионов хлора в питьевой воде.

Предельно-допустимая концентрация (ПДК)

Группа 1
1.Катионы:
Кальций (Ca2+) 200 мг/л
Натрий (Na+) 200 мг/л
Магний (Mg 2+) 100 мг/л
2.Анионы:
Гидрокарбонат (HCO3 -) 1000 мг/л
Сульфат (SO42-) 500 мг/л
Хлорид (Cl -) 350 мг/л
Карбонат (CO32 100 мг/л

Аммоний (NH 4+)

2,5 мг/л
Тяжелые металлы (сумма) 0,001 ммоль/л
Железо общее (Fe2+ + Fe 3+ ) 0,3 мг/л
2.Анионы:
Нитрат (NO3- ) 45 мг/л
Ортофосфат (PO 43-) 3,5 мг/л
Нитрит (NO2-) 0,1 мг/л Концентрации растворенных в воде минеральных солей определяют, как правило, химическими методами: титриметрическим, колориметрическим и др.

Гусева концентрация хлоридов составляет 20 – 120 мг/л, в

зависимости от того, какие скважины работают.
Метод аргентометрического титрования. Титрование можно выполнять в пределах рН 5,0-8,0.
Массовую концентрацию хлорид-аниона (С) в мг/л вычисляют по уравнению:
Vхл х H х 35,5 х 1000
С = ----------------------------,
Vв
где: Vхл - объём раствора нитрата серебра, израсходованное на
титрование, мл;
Н – концентрация титрованного раствора нитрата серебра с
учетом поправочного коэффициента, г-экв/л;
Vв - объем воды, взятой для анализа, мл;
35,5 – эквивалентная масса хлора;
1000 – коэффициент пересчета единиц измерения из г/л в мг/л.

основан на его реакции с реактивом Несслера образовывать соединения,

окрашенные в щелочной среде в желтый цвет.
2K2HgJ4 + NH3 + 3KOH = Hg2OJNH2 + 7KJ + 2H2 O
желтый
Мешающее влияние железа устраняют добавлением к пробе сегнетовой соли: KCOO(CHOH)COONa.
Концентрацию катионов аммония определяют колориметрическим методом с помощью фотоколориметра КФК.
Оптическая плотность окрашенных растворов пропорциональна концентрации катионов аммония.

катиона железа(11) в интервале рН 3-9 образовывать с орто-фенантролином

комплексное оранжево-красное соединение.
При наличии в воде железа (111), оно восстанавливается до железа (11) солянокислым гидроксиламином в нейтральной или слабокислой среде по реакции:
Fe3+ + 2NH2OH х HCl = Fe2+ + N2 + 2H2O + 2HCl + 2H+
Таким образом определяется суммарное содержание железа (11) и железа (111). Анализ проводится в ацетатном буферном растворе при рН 4,5-4,7.
Концентрацию железа в анализируемой воде определяют с помощью КФК(фотоэлектрический колориметр).

анализа берем две пробы питьевой воды из водопроводного крана:

одна объемом 25 мл, а другая объемом 5 мл, разбавленная до 25 мл дистиллированной водой. Добавляем реактивы в соответствии с прописью методики. Получаем окрашенные в желтый цвет растворы, интенсивность окраски которых различна (первая проба более ярко окрашена, чем другая).
С помощью фотоэлектрического колориметра (КФК) измеряем оптическую плотность окрашенных растворов (Д). Данные измерения заносим в таблицу. По формуле зависимости массовой концентрации ионов аммония (X мг/л) от оптической плотности (Д)
Х= 11,081 Д
находим значение массовой концентрации ионов аммония в исследуемых пробах питьевой воды и данные заносим в таблицу:

взяты две пробы питьевой воды из крана: одна объемом

25 мл и другая объемом 5 мл, доведенная до объема 25 мл дистиллированной водой (разбавленная проба).
После добавления реактивов в каждую пробу в соответствии с прописью методики, получили окрашенные растворы, с различной интенсивностью окраски. С помощью фотоэлектрического колориметра (КФК-2) измерили оптическую плотность (Д) окрашенных растворов. Получили данные, которые занесли в таблицу. По формуле расчета зависимости концентрации ионов (X) мг/л в растворе от оптической плотности раствора:
X = 8,324 Д
рассчитали концентрацию ионов железа общего в каждом растворе. Результаты расчета также занесли в таблицу:

из водопроводного крана объемом 25 мл. Добавили реактив в

соответствии с прописью методики. Получили раствор желтого цвета. Оттитровали его раствором азотнокислого серебра до перехода окраски из желтой в оранжевую. На титрование 25 мл питьевой воды пошло 1,1 мл раствора нитрата серебра. Подставляем это значение в формулу для расчета массового содержания хлоридов. Получили содержание хлоридов в питьевой воде 78,1 мг/л.

из водопроводных кранов, взятых для анализа, массовая концентрация ионов

аммония, катионов железа, анионов хлора.соответствует гигиеническим требованиям, утвержденным нормативными документами (СаН ПиН и ГОСТР).

обработку активным хлором для обеззараживания. После фильтров концентрация железа

в воде снижается с 4-5 мг/л до 0,1- 0,2 mi 7л.

емкости объемом 2000 куб.метров и насосами подается в разводящую

сеть. Нерастворимый осадок окислов железа удаляется из фильтров обратной промывкой водой и сбрасывается в отстойники.
Для поддержания давления в городской сети служит подкачивающая станция, расположенная по ул. Балтийской, имеющая 4 накопительные емкости по 100 куб. метров каждая.
Протяженность распределительной сети городского водопровода составляет 86,4 км.
Водопотребление составляет примерно 10 тысяч куб. метров в сутки.