Презентация на тему Химические свойства воды

Выяснить причины уникальности воды как химического соединения.

Теоретический (анализ

статей, публикаций.)

Цель проекта:

Методы исследования:

Задачи исследования:

Цель исследования:

Ознакомиться со строением молекулы воды.
Выяснить влияние водородных связей на физические свойства воды.

ли обычная вода?

миллион лет назад зародилась жизнь – это вода. Тучи,

облака,туманы, роса, несущие влагу всему живому на земной поверхности, -- это тоже вода. Бескрайние ледяные пустыни полярных областей, снеговые покровы, застилающие почти половину планеты, -- и это вода.

Вода – самое распространенное неорганическое соединение на нашей планете.

. Около 70% поверхности планеты покрыто морями и океанами,

но эта вода – соленая. На долю пресной воды приходится 2,8%, причем 2,2% из них недоступно людям, так как это ледники северного Ледовитого океана, Гренландии, Антарктиды.

Почему же одно из бесчисленных химических соединений с простой и ничем не примечательной формулой Н2О, состоящее их двух обычных для мироздания химических элементов – кислорода и водорода, самая обычная, всем известная вода занимает столь особое место в жизни природы? Чем объясняется такая исключительная роль воды?

в природе.
Вода – действительно, самое удивительное вещество на

планете.

Чистая вода – прозрачная жидкость, не имеющая цвета, вкуса и запаха. Но в толстых слоях вода имеет голубоватую окраску, потому что задерживает красную часть спектра световых лучей сильнее, чем синюю (синюю – отражает).

при 100⁰ С.Температуры кипения различных веществ не случайны. Сравним

между собой одинаковые по составу химические соединения различных элементов,принадлежащих к одной и той же группе Периодической системы химических элементов Менделеева. Легко заметить, что чем меньше атомная масса элемента, тем ниже температура кипения его соединений.

его в Периодической системе, то окажется, что вода должна

кипеть при -80⁰С.

чем должна кипеть. Температура воды – это наиболее обычное

её свойство оказывается необычайным. Если бы температура кипения воды была -80⁰ С, чтобы тогда случилось на нашей Земле? Океаны внезапно закипели бы. На Земле не осталось бы ни одной капли, и на небе никогда не смогло бы появиться ни одного облачка.

плавления . Среди гидридов элементов VI группы вода нарушает

порядок : она должна была бы плавиться при -100°С, а ледяные сосульки тают при 0°С.

жидкостей – 4,19 кДж/кг*град. Вода очень сильно поглощает невидимые

инфракрасные(тепловые) лучи, что имеет важное значение для температурного режима нашей планеты.

Аномально и изменение плотности воды. Плотность других жидкостей, как правило, постепенно возрастает при понижении температуры. А вода при охлаждении до 0°С, в отличие от других жидкостей, расширяется. Лед легче воды (⍴=0,92 г/см³). Поэтому лед плавает на поверхности.

в воде, непрерывно опускаясь на дно водоема. Летом лед,

защищенный толщей холодной воды, не мог бы растаять.
Постепенно все озера, пруды, реки промерзли бы нацело, превратившись в гигантские ледяные глыбы. Наконец, промерзли бы моря, а за ними и океаны. Наш прекрасный цветущий мир стал бы сплошной ледяной пустыней, кое-где покрытый тонким слоем талой воды.

Попробуем вообразить, как выглядел бы мир, если бы вода обладала нормальными свойствами

– это поверхностное натяжение. У подавляющего большинства жидкостей эта

величина составляет 20-30 Н/м и только у воды – 72,75 Н/м.

Природа в полной мере использовала эту аномалию воды. Влага поднимается от корней к верхушкам высоких деревьев. В растениях природа подъема воды капиллярная. Известно, что если опустить в жидкость капилляр, то жидкость в нём поднимается. Подъем этот будет тем больше, чем меньше диаметр капилляра и чем выше поверхностное натяжение жидкости.

Молекула воды имеет угловую структуру.

Между молекулами воды образуются водородные

связи.

Водородной связью называется тип химической связи, который образуется между атомами водорода одной молекулы и атомом электроотрицательного элемента (O,N,F) другой молекулы.

плавления
Самая высокая теплоёмкость среди жидкостей
Лёд легче воды (при охлаждении

она расширяется)
Высокое поверхностное натяжение
2. Причиной многих аномалий воды являются водородные связи.