Презентация на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Тепловой эффект химических реакций.

веществ делятся на обратимые и необратимые.
Необратимыми называются реакции, протекающие

только в одном направлении и завершающиеся полным превращением исходных веществ в конечные продукты реакции.

при протекании которых:
- образующиеся продукты уходят из сферы реакции

в виде осадка или газа;
- образуются малодиссоциирующие вещества;
- выделяется большое количество энергии (горение, взрыв)
Например, реакции
S + O2 = SO2
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
Необратимые реакции доходят до конца.

оксида серы (IV) кислородом:
2SO2 + O2 → 2SO3
Эта реакция

при определенной температуре, в присутствии катализатора, начинает протекать, как обычно: из оксида серы (IV) и кислорода образуется новое вещество оксид серы (VI).
Но, в какой-то определенный момент времени, когда реакция окисления оксида серы (IV) ещё не закончилась, в этой же системе, при тех же условиях, начинается самопроизвольно другая реакция - разложение оксида серы (VI):
2SO3 → 2SO2 + O2

и разложение SO3
Первую реакцию называют прямой

2SO2 + O2 → 2SO3 →
Вторую реакцию называют обратной 2SO3 → 2SO2 + O2 ←
Писать два уравнения реакций не обязательно, достаточно написать одно уравнение и поставить знак обратимости (⇆)
2SO2 + O2 ⇆ 2SO3
Такая химическая реакция и будет являться обратимой.

реакции, протекающие при одних и тех же условиях в

двух взаимно противоположных направлениях одновременно. Обратимые реакции не доходят до конца, т.к. в таких реакциях неизбежно наступает момент химического равновесия. Сначала концентрации исходных веществ SO2 и O2 постепенно уменьшаются, поэтому скорость прямой реакции тоже постепенно уменьшается. Концентрация продукта реакции SO3, наоборот, увеличивается, поэтому постепенно увеличивается скорость обратной реакции. Момент, когда скорости прямой и обратной реакции сравниваются, и называют химическим равновесием.
В момент равновесия столько же одних веществ образуется, сколько других веществ расходуется.

довести обратимую реакцию до конца с целью получить продукты

реакции, необходимо вывести систему из состояния химического равновесия с помощью внешних факторов.
Поскольку химическое равновесие является динамичным, т.е. подвижным, на его смещение влияют следующие факторы: концентрация реагирующих или образующихся веществ, температура, давление.

образующихся веществ:
- при увеличении концентрации любого из исходных веществ

(кроме твёрдых) химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Например, в реакции 2SO2 (газ) + O2 (газ) ⇆ 2SO3 (газ) равновесие смещается в сторону образования SO3 при увеличении концентрации SO2 или O2, либо обоих исходных веществ;
- при увеличении концентрации любого из продуктов реакции (кроме твёрдых) химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Например, в реакции 2SO2 (газ) + O2 (газ) ⇆ 2SO3 (газ) равновесие смещается в сторону образования SO2 и O2 при увеличении концентрации SO3

2SO2 (газ) + O2 (газ) ⇆ 2SO3 (газ) +

Q
В экзотермических реакциях при увеличении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции, при уменьшении температуры – в сторону прямой реакции.
В эндотермических реакциях при увеличении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции, при уменьшении температуры – в сторону обратной реакции.

системе среди веществ, участвующих в реакции, есть газы, то

на смещение хим. равновесия может влиять давление.
2SO2 (газ) + O2 (газ) ⇆ 2SO3 (газ)
Например, в реакции окисления оксида серы (IV) все вещества являются газообразными. Судя по уравнению, в реакцию вступают два объёма оксида серы (IV) и один объём кислорода (объёмы газов определяют по стехиометрическим коэффициентам). После реакции образуется два объёма оксида серы (VI). Т.е., до реакции было три объёма газа, а после реакции – два, следовательно, с течением прямой реакции давление в системе падает, поэтому, для смещения равновесия вправо, давление надо повышать. При понижении давления в такой реакции равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.
Если в системе равное количество объёмов газов до и после реакции, то давление не будет влиять на смещение хим. равновесия.

ингибитор не влияют на смещение химического равновесия в обратимых

реакциях.

на смещение хим. равновесия подчиняется принципу Ле Шателье:
если

на систему, находящуюся в состоянии хим. равновесия, подействовать каким-либо из внешних факторов (изменить концентрацию вещества, температуру, давление), то равновесие сместится в ту сторону, которая способствует ослаблению этого действия.
 

Задание

Задание

Задание

Задание

– это количество теплоты(энергии), которая выделяется или поглощается в

результате химической реакции.
По тепловому эффекту реакции делятся
на экзотермические (с выделением энергии) + Q и
эндотермические (с поглощением энергии) – Q

эффект реакций, называются термохимическими

тепловому эффекту?

CaCO3 = CaO + CO2 – 157 кДж
4P

+ 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж
H2O + C = CO + H2 – 132 кДж
H2 + I2 = 2HI – 52 кДж
N2 + 3H2 – 92 кДж = 2NH3
C + O2 = CO2 + 393 кДж

моль
б) m(P) = 28,4г
в) m(P) = 15,5кг
Найти: Q -?

х кДж
а) 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
4 моль
Q = 3моль*3010 кДж = 2257,5 кДж
4 моль
б) 24,8Г х кДж
а) 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
124 Г

Q = 24,8Г*3010 кДж = 602 кДж
124Г
В) 15500Г х кДж
4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
124 Г
 
Q = 15500Г*3010 кДж = 376250 кДж
124Г

= 328,88 кДж
Q2 =?