Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства кислот в свете ТЭД

Содержание

Кислоты вокруг насКаждый, кто занимается спортом, знает, что такое жжение в мышцах после тренировки. При выполнении упражнений выделяется молочная кислота.
Этих веществ очень много на свете,      Их опасаются взрослые, дети!      Кислоты вокруг насКаждый, кто занимается спортом, знает, что такое жжение в мышцах Некоторые голожаберные морские моллюски, защищаясь, выделяют из своих желез серную кислоту, воздействующую Иботеновая кислотаКислоты вокруг нас Классификация кислотHNO2     H2SO4    Н3PO4по числу атомов водородаОдноосновныеТрехосновныеДвухосновные Классификация кислотH2S         Н2SO4по наличию атомов кислородаБескислородныеКислородсодержащие Классификация кислотH2SO3         Н2SiO3по растворимости в водеРастворимыеНерастворимые HCl HNO3 H2SO4 H3PO4  →  Н+ + Cl- → HCl → Н+ + Cl-H3PO4 → 3H+ + PO43-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ В Химические свойства кислот1. Изменение цвета индикаторной бумаги в красный цвет. Химические свойства кислот2. Взаимодействие (вз-е) с Ме, стоящими в ряду Химические свойства кислот3. Вз-е с оксидами металлов:   CaO + HNO3 → Химические свойства кислот4. Вз-е с основаниями:  а) растворимыми: Химические свойства кислот5. Вз-е с солями (реакция осуществима, если   в Химические свойства кислот6. Нерастворимые кислоты при нагревании    разлагаются: Дом. зад. §39; используя
Слайды презентации

Слайд 2 Кислоты вокруг нас
Каждый, кто занимается спортом, знает, что

Кислоты вокруг насКаждый, кто занимается спортом, знает, что такое жжение в

такое жжение в мышцах после тренировки. При выполнении упражнений

выделяется молочная кислота.

Слайд 3 Некоторые голожаберные морские моллюски, защищаясь, выделяют из своих

Некоторые голожаберные морские моллюски, защищаясь, выделяют из своих желез серную кислоту,

желез серную кислоту, воздействующую на кожные покровы и органы

обидчика.

Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты.

Кислоты вокруг нас


Слайд 4 Иботеновая кислота
Кислоты вокруг нас

Иботеновая кислотаКислоты вокруг нас

Слайд 5 Классификация кислот
HNO2 H2SO4

Классификация кислотHNO2   H2SO4  Н3PO4по числу атомов водородаОдноосновныеТрехосновныеДвухосновные

Н3PO4
по числу атомов водорода
Одноосновные
Трехосновные
Двухосновные


Слайд 6 Классификация кислот
H2S

Классификация кислотH2S     Н2SO4по наличию атомов кислородаБескислородныеКислородсодержащие

Н2SO4
по наличию атомов кислорода
Бескислородные
Кислородсодержащие


Слайд 7 Классификация кислот
H2SO3

Классификация кислотH2SO3     Н2SiO3по растворимости в водеРастворимыеНерастворимые

Н2SiO3
по растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые


Слайд 8 HCl

HNO3

H2SO4

H3PO4
→ Н+

HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 → Н+ + Cl- → H+ +

+ Cl-

→ H+ + NO3 –

→ 2H+ + SO4 2-

→ 3H+ + PO43-

Дайте характеристику кислотам:

Кислота, когда здорова,

Угостить друзей готова

Тем, что ей дала природа,

Катионом водорода!


Слайд 9 HCl → Н+ + Cl-
H3PO4 → 3H+ +

HCl → Н+ + Cl-H3PO4 → 3H+ + PO43-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

PO43-
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ В СВЕТЕ ТЭД
Учитель химии
МОУ «СОШ №32»
г.

Саранска
Нуянзина М.И.

Слайд 11 Химические свойства кислот
1. Изменение цвета индикаторной бумаги в

Химические свойства кислот1. Изменение цвета индикаторной бумаги в красный цвет.

красный цвет.


Слайд 12 Химические свойства кислот
2. Взаимодействие (вз-е) с Ме, стоящими

Химические свойства кислот2. Взаимодействие (вз-е) с Ме, стоящими в ряду

в ряду
напряжений до водорода




(искл. H2SiO3, HNO3; образующаяся соль должна
быть растворима в воде):

Zn + HCl →

Слайд 13 Химические свойства кислот
3. Вз-е с оксидами металлов:

Химические свойства кислот3. Вз-е с оксидами металлов:  CaO + HNO3 →

CaO + HNO3 →


Слайд 14 Химические свойства кислот
4. Вз-е с основаниями:

а)

Химические свойства кислот4. Вз-е с основаниями: а) растворимыми:  NaOH +

растворимыми:
NaOH + H2SO4 →

б) нерастворимыми:
Fe(OH)3 + H2SO4 →

- реакция нейтрализации


Слайд 15 Химические свойства кислот
5. Вз-е с солями (реакция осуществима,

Химические свойства кислот5. Вз-е с солями (реакция осуществима, если  в

если
в результате выпадает осадок или выделяется

газ):


BaCl2 + H2SO4 →

Na2CO3 + HCl →


Слайд 16 Химические свойства кислот
6. Нерастворимые кислоты при нагревании

Химические свойства кислот6. Нерастворимые кислоты при нагревании  разлагаются:


разлагаются:

t
H2SiO3 →


  • Имя файла: prezentatsiya-himicheskie-svoystva-kislot-v-svete-ted.pptx
  • Количество просмотров: 157
  • Количество скачиваний: 0