Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Сера. Аллотропия. Свойства и применение.

Содержание

3. Сера. Аллотропия. Свойства и применение.
4. Сера - элемент
5. Валентные состояния атома серыВалентность IV,Ст. окисления +4Валентность VI,Ст. окисления +6Валентность II,ст. окисления -2, +23s3p3d03s3p3d3s3p3d
6. Задание. Определите степени окисления
7. ! В природе сера встречается очень часто,
8. сфалеритСфалерит, цинковая обманка -ZnS Химический состав содержание
9. ПиритПирит - FeS2, Химический состав содержание (в
10. ГаленитГаленит, свинцовый блеск -PbS. Химический состав—содержание (в %):
11. Аллотропия серыПри нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическуюОпыт
12. Сера ромбическаяСера моноклиннаяЦвет – лимонно-желтый; tпл. =
13. Аллотропные модификации серы.
14. с сложными веществамис неметаллами металламиХимические свойства cеры S 
15. Химические свойства серы Взаимодействие с металлами
16. Взаимодействие с водородомH20 + S0 = H2+1
17. Взаимодействие с кислородомO20 + S0 = S+4
18. Применение серы МедицинаПроизводствосернойкислотыСельское хозяйство Производство спичекПроизводство резиныПроизводство взрывчатых веществ Красители
20. Используемые источники Учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.
21. Скачать презентацию
22. Похожие презентации

Сера. Аллотропия. Свойства и применение.

Главная
Образование
Сера. Аллотропия. Свойства и применение.

Выполнил: учитель химии Канаев Семен ИвановичМБОУ Джебарики-Хаинская СОШ, п.Джебарики-Хая, Республика Саха/ЯкутияУчитель

Сера. Аллотропия. Свойства и применение.

Валентные состояния атома серыВалентность IV,Ст. окисления +4Валентность VI,Ст. окисления +6Валентность II,ст. окисления -2, +23s3p3d03s3p3d3s3p3d

Задание. Определите степени окисления серы в следующих соединениях:

! В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих

сфалеритСфалерит, цинковая обманка -ZnS Химический состав содержание (в %): Zn— 67,1; S

ПиритПирит - FeS2, Химический состав содержание (в %): Fe— 46,6; S —

ГаленитГаленит, свинцовый блеск -PbS. Химический состав—содержание (в %): Pb— 86,6; S — 13,4;

Аллотропия серыПри нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическуюОпыт

Сера ромбическаяСера моноклиннаяЦвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ

с сложными веществамис неметаллами металламиХимические свойства cеры S 

Химические свойства серы Взаимодействие с металлами (искл. золото, платина )

Взаимодействие с водородомH20 + S0 = H2+1 S-2H2 0 - 2е

Взаимодействие с кислородомO20 + S0 = S+4 O2-2S0 -

Применение серы МедицинаПроизводствосернойкислотыСельское хозяйство Производство спичекПроизводство резиныПроизводство взрывчатых веществ Красители

Используемые источники Учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 9».- М.: «Просвещение», 2010г

Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.

Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3 Сера.
Аллотропия. Свойства и применение.

Слайд 4 Сера - элемент

Сера - элемент III периода, VI группы, главной подгруппы.Заряд

III периода, VI группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома

серы равен +16.
В ядре атома серы 16 протонов, 16 нейтронов.
В атоме серы 16 электронов.
Электронное строение атома серы
На внешнем уровне в атоме 6 электронов.
Степень окисления атома серы низшая равна -2 , высшая равна +6
Простое вещество сера являетcя неметаллом.
Формула высшего оксида серы SO3 , его характер кислотный .
Формула гидроксида серы H2SO4 , его характер кислотный .

Поставьте пропущенные слова

1s2

2s2

3s2

3p4

2p6

Слайд 5 Валентные состояния атома серы
Валентность IV,
Ст. окисления +4
Валентность VI,
Ст.

окисления +6
Валентность II,
ст. окисления -2, +2
3s
3p
3d0
3s
3p
3d
3s
3p
3d

Слайд 6 Задание.
Определите степени окисления серы

Задание. Определите степени окисления серы в следующих соединениях: S, H2S,

в следующих соединениях: S, H2S, Na2S,

SO2, SO3, H2SO3, H2SO4, Na2SO3, Na2SO4 и запишите их в таблицу.

Слайд 7 ! В природе сера встречается очень часто, она

! В природе сера встречается очень часто, она входит в состав

входит в состав многих органических и минеральных веществ, а

также в самородном виде.

Нахождение серы в природе

! Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре - 0,052 %

Самородная сера

Сульфидная сера

Сульфатная сера

Ромбическая сера S8

Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2

Гипс CaSO4 · 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O

Слайд 8 сфалерит
Сфалерит, цинковая обманка -ZnS Химический состав содержание (в

сфалеритСфалерит, цинковая обманка -ZnS Химический состав содержание (в %): Zn— 67,1;

%): Zn— 67,1; S — 32,9; из примесей наиболее

характерно железо Из сфалерита выплавляют металлический Zn. Сфалерит используют в лакокрасочном производстве для изготовления цинковых белил. Большое значение имеет получение из природного сфалерита химически чистого ZnS, применяемого как люминофор.

Слайд 9 Пирит
Пирит - FeS2,
Химический состав содержание (в %):

Fe— 46,6; S — 53,4; отмечаются незначительные примеси кобальта,

никеля, мышьяка, сурьмы, меди, золота, серебра, селена. один из самых распространённых в Земной коре сульфидов. Является сырьём для получения серной кислоты, серы и железного купороса.

Слайд 10 Галенит
Галенит, свинцовый блеск -PbS. Химический состав—содержание (в %): Pb—

ГаленитГаленит, свинцовый блеск -PbS. Химический состав—содержание (в %): Pb— 86,6; S —

86,6; S — 13,4; обычны примеси серебра, селена, висмута,

мышьяка, сурьмы, меди, цинка.

Слайд 11 Аллотропия серы
При нормальных условиях все модификации серы с

течением времени превращаются в ромбическую
Опыт

Слайд 12 Сера ромбическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. = 112,8ºС;

ρ = 2,07г/см3
Цвет – медово-желтый; tпл.

= 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

сера пластическая

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

Слайд 13

Аллотропные модификации серы.

Слайд 14 с сложными веществами
с неметаллами

металлами
Химические свойства cеры
S 

Слайд 15

Химические свойства серы
Взаимодействие с металлами
(искл.

золото, платина )

2Na0 + S0 = Na2+1S-2
Na 0 - 1е → Na+1
восстановитель
S 0 + 2е → S-2
окислитель
демеркуризация
Нg + S = HgS

Образуются сульфиды

1 группа

Слайд 16 Взаимодействие
с водородом
H20 + S0 = H2+1 S-2

H2

0 - 2е → 2H+1
восстановитель
S0 +

2е → S-2
окислитель

Химические свойства cеры

2 группа

Слайд 17 Взаимодействие
с кислородом
O20 + S0 = S+4 O2-2

S0

Взаимодействие с кислородомO20 + S0 = S+4 O2-2S0 - 4е

- 4е → S+4
восстановитель
O2 0

+ 4е → 2О-2
окислитель

Химические свойства серы

Взаимодействие серы с кислородом

3 группа

Слайд 18 Применение серы
Медицина
Производство
серной
кислоты
Сельское хозяйство
Производство спичек
Производство резины
Производство взрывчатых

веществ
Красители

Слайд 19

Проверка знаний

Тест "Сера"

Слайд 20 Используемые источники

Учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия

Используемые источники Учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 9».- М.: «Просвещение»,

9».- М.: «Просвещение», 2010г

М.Фримантл «Химия в действии», 2 часть, М,, Мир, 1991 г, стр191-192;
http://ru.wikipedia.org/wiki/
http://www.catalogmineralov.ru/1.html
http://webelements.narod.ru/elements/S.htm
http://www.uchmarket.ru/n_2237_9.htm
http://archive.businesskomi.ru/rk/branches/4887/
http://www.mtodelta.ru/?id=histal1