Презентация на тему Азотная кислота

свету процесса разложения:

вытесняет слабые кислоты из их солей:

при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4

до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует:
а) с металлами, стоящими в ряду



б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода

восстанавливается до NO или NO2:

не взаимодействует. Fe, Al, Cr холодной концентрированной азотной кислотой

пассивируются.

(Fe)

(Al)

(Na)

получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы

в воде. Нитрат-ион в воде не гидролизуется.
Соли азотной кислоты при нагревании необратимо разлагаются, причём состав продуктов разложения определяется катионом:
а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния:

б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью:

в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути:


г) нитрат аммония:

сравнению с натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как

окислитель. При нагревании выше 334,5ºС плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
Нитрат натрия- применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.

169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное

разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение.

свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии являются

сильными окислителями, например, при сплавлении твердых веществ:


Цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3:

концентрированная серная кислота.
Особенности технологического процесса:
Производство непрерывное.
Температура поддерживается за счет

выделяемой теплоты.
Смесь, содержащую NO, охлаждают в котле-утилизаторе.
NO2 в поглотительной башне по принципу противотока смешивается с водой (массовая доля 60 %).
Концентрированную азотную кислоту получают при добавлении концентрированной серной кислоты.

Производство азотной кислоты

платиновом катализаторе до NO 

4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O

(Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) 

2) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 

2NO + O2 → 2NO2 

3) Адсорбция (поглощение) NO2 водой в присутствии избытка кислорода 

4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3
или  3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)