- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Электролитическая диссоциация
Содержание
- 2. ОпределениеЭлектролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.
- 3. Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролитыЭлектролитическая диссоциацияМеханизм электролитической диссоциацииСильные и слабые электролитыДиссоциация кислот, оснований, солейЗначение электролитов
- 4. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:1. Электролиты
- 5. Основные положения теории:2. При действии электрического тока
- 6. Основные положения теории:3. Диссоциация – обратимый процесс:
- 7. ЭлектролитыЭлектролиты- это вещества, растворы и расплавы которых проводят электический ток.КислотыЩелочиСолиHCl; HNO3; H2SO4NaOH; KOH; Ba(OH)2NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
- 8. Электролиты++++----АнионыКатионыАнодКатод-+
- 9. НеэлектролитыНеэлектролиты- это вещества, растворы или расплавы которых
- 10. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.++--++--Кристалл-+++--++---+Н2ОNaCl → Na+ + Cl -
- 11. Степень электролитической диссоциации (α) - отношение
- 12. Сильные и слабые электролитыЭлектролиты
- 13. Сильные и слабые электролиты
- 14. Диссоциация кислотКислоты - это сложные вещества, при
- 15. Диссоциация основанийОснования - это сложные вещества, при
- 16. Диссоциация солей Соли- это сложные вещества, которые
- 17. Электролитическая диссоциация Электролиты – составная часть жидкостей
- 18. Закон разбавления ОствальдаK=a2C 1-aздесь C-молярная концентрация электролита,
- 19. Скачать презентацию
- 20. Похожие презентации
ОпределениеЭлектролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.
Слайд 2
Определение
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или
при плавлении.
Слайд 3
Электролитическая диссоциация
Электролиты и неэлектролиты
Электролитическая диссоциация
Механизм электролитической диссоциации
Сильные и
слабые электролиты
Диссоциация кислот, оснований, солей
Значение электролитов
Слайд 4
Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
1. Электролиты при
растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные
и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы
Слайд 5
Основные положения теории:
2. При действии электрического тока ионы
приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду,
отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам
Слайд 6
Основные положения теории:
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно
с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения
ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Слайд 7
Электролиты
Электролиты- это вещества, растворы и расплавы которых проводят
электический ток.
Кислоты
Щелочи
Соли
HCl; HNO3; H2SO4
NaOH; KOH; Ba(OH)2
NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
Слайд 9
Неэлектролиты
Неэлектролиты- это вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический ток.
Органический вещества: сахар, ацетон, керосин, глицерин, этиловый
спирт, бензол и др.Газы: кислород, водород, азот и др.
Слайд 10
Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.
+
+
-
-
+
+
-
-
Кристалл
-
+
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+
Н2О
NaCl →
Na+ + Cl -
Слайд 11
Степень электролитической
диссоциации (α) -
отношение числа диссоциированных молекул
к общему числу молекул, находящихся в растворе.
α =
n
N
Сильные электролиты α > 30%Слабые электролиты
α< 30%
Слайд 14
Диссоциация кислот
Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации
которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только
ионы водорода.НCl → + Cl -
Н2SO4 → 2 + SO4 2-
Н2 CO3 2 + CO3 2-
Н+
Н+
Н+
Н+
Слайд 15
Диссоциация оснований
Основания - это сложные вещества, при диссоциации
которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только
гидроксид-ионы.KOH → K + +
Ca(OH)2 Ca2+ + 2
Мe(OH)n Men+ + n
OН-
OН-
OН-
ОН-
Слайд 16
Диссоциация солей
Соли- это сложные вещества,
которые в водных
растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
K2SO4
→ 2 +Al(NO3)3 → + 3
K+
Al3+
(кислотный остаток)в-
NO3 -
Сl-
SO4 2-
Men+
NaCl → +
Na+
Слайд 17
Электролитическая диссоциация
Электролиты – составная часть жидкостей и плотных
тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2;
имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
Слайд 18
Закон разбавления Оствальда
K=a2C
1-a
здесь C-молярная концентрация электролита, моль/л.Если
степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях
можно принять, что 1-a≈1.Тогда выражение закона разбавления упрощаетсяK=a2C, откуда a=√K/C
