Презентация на тему Химическая кинетика.Кинетика обратимых реакций

В
k1
k-1
Особенность обратимых реакций - по мере накопления продуктов реакции возрастает скорость

 k 1 – константа скорости прямой реакции, 
k –1 – константа скорости обратной реакции.

1.

2.

3.

Примеры обратимых реакций:

[B] =b + x)
Кинетические уравнения:
А В
k1
k-1
Пусть начальные

(1)

(3)

(4)

(2)

(5)

В
k1
k-1
Решение кинетического уравнения при x(t=0)=0
(6)
(7)
Тогда уравнение (6) можно записать:
(8)
(9)
(10)
Интегрируя

(11)

В
k1
k-1
Решение кинетического уравнения при x(t=0)=0
(12)
(13)
(14)
При t → ∞
(15)
(16)
Следовательно:
(17)
(18)

В
k1
k-1
(20)
Значения концентраций [A]∞ и [B]∞ есть концентрации в состоянии

Постулат о термодинамическом равновесии - любая система при отсутствии внешних воздействий с течением времени приходит в состояние термодинамического равновесия, и самопроизвольно выйти из него не может.

(19)

(21)

В
k1
k-1
Константа равновесия:
(22)
(23)
График зависимости концентраций участников обратимой реакции I порядка

Степень превращения будет равен:

(24)