Презентация на тему Мыло.

молекулах которых содержится не менее 8 и не более

20 углеродных атомов.

присутствии щелочей:

35H2O + Na2CO3

При горении мыла

образуются углекислый газ, вода и минеральная соль. Однако в реальных условиях не весь содержащийся в мыле углерод успевает прореагировать с кислородом и наблюдается выделение углерода в виде сажи.

= RCOOH + NaCI 
2RCOONa + CuSO4 = (RCOO)2Cu + Na2SO4
Соли

высших жирных кислот, кроме солей калия, натрия, аммония, практически нерастворимы в воде, и мыло плохо мылится в воде, содержащей большое количество солей кальция и магния – образующиеся в результате обменных реакций соли выпадают в осадок. Моющий эффект обусловлен процессами, происходящими на поверхности раствора, где в связи со спецификой строения сосредоточены молекулы мыла (такие вещества называют поверхостно-активными – ПАВ). В воде мыла – растворимые соли – диссоциируют на ионы:
RCOONa = RCOO– + Na+ .

слабыми кислотами, подвергаются гидролизу. Это относится и к мылам

водные растворы натриевых солей имеют щелочную среду:
C15H31COONa + H2O =C15H31COOH + NaOH
2. Растворимость мыл в метиловом и этиловом спирте значительно выше, чем в воде, причём в безводных спиртах мыло находится в состоянии истинного раствора. Концентрированные растворы мыл твёрдых жирных кислот в этиловом спирте, приготовленные при нагревании, дают при охлаждении твёрдые гели, чем пользуются в технике для приготовления так называемого твёрдого спирта.
3. В безводном эфире и бензине мыла почти нерастворимы. Растворимость кислых мыл в бензине и других углеводородных жидкостях значительно выше, чем нейтральных

Оно состоит из двух частей: гидрофобной (органического радикала) и

гидрофильной (растворимой в воде). Для моющего действия важно то, что углеводородная часть отрицательного иона нерастворима в воде, но она растворима в жирах и маслах, потому что именно благодаря жиру грязь прилипает к вещам; и если поверхность полностью очищена от жира, грязь не задерживается на ней.

растворимые натриевые или калиевые соли высших жирных кислот вступают

в обменную реакцию с имеющимися в жесткой воде растворимыми кислыми карбонатами щелочноземельных металлов, главным образом кальция:
2C15H31COONa + Ca(HCO3)2 = (C15H31COO)2Ca + 2 NaHCO3
Получающиеся при этом нерастворимые кальциевые соли высших жирных кислот образуют осадки.

может создавать мыльные пузыри. Мыльный пузырь – это тонкая

пленка мыльной воды, которая формирует сферу с переливчатой поверхностью. Он существует лишь несколько секунд. Пленка пузыря состоит из тонкого слоя воды, заключенного между двумя слоями молекул мыла. Гидрофильная часть привлекается тонким слоем воды, в то время как гидрофобная выталкивается. В итоге образуются слои, защищающие воду от быстрого испарения и уменьшающие поверхностное натяжение.

целей, для стирки и т.п., а также в различных

отраслях промышленности, особенно для мытья шерсти, тканей и других текстильных материалов.

Многие растения обладают моющим действием. Это и мыльнянка(Saponaria), смолёвка

обыкновенная(Silene vulgaris), игрыжник голый (Caryophyllaceae), солодка (Glycyrrhiza glabra), бузина черная (Sambucus nigra) и др..

условно их называют металлическими мылами.
Применение:
Металлические мыла растворяются в жирах,

чем пользуются в производстве олиф, где эти мыла как катализаторы ускоряют процесс высыхания жирных масел. Растворимость мыл в минеральных маслах используется в технике при производстве консистентных смазок (солидолов).