Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Общая химия

Содержание

Химия - наука о веществах и их превращениях в тех или иных химических системах
Общая химияВводная лекция Химия - наука о веществах и их превращениях в тех или иных химических системах Место химии в системе естественных фундаментальных наук Классификация фундаментальных наук на уровне макрообъектов Химия как метанаука Атом - наименьшая частица химическогоэлемента, являющаяся носителем его свойствЭлемент - совокупность атомовс Аллотропия - существование одного и того же химического элемента в Аллотропы углеродаa) алмазb) графитc) лонсдейлит d) С60 (фуллерены) e) С540f) C70g) аморфный Сложное вещество - это химическоевещество, которые состоит из атомов двухили более различных Молекулярная формула соединенияСтехиометрический коэффициент -количество вещества того или иного элемента,входящего в состав Химическая система – совокупность микро- или макроколичеств веществ, способных при изменении концентрации Классификация химических систем (по типу протекающих химических реакций) ОбменныеКислотно-основные Окислительно-восстановительные (ОВР) Среда:     Кислая Характеристика химических системИоны – частицы реального вещества, одноатомные или многоатомные, несущие на Двойственность химических свойств 			гидроксида алюминияАмфотерность алюминия: Двойственность химических свойств 			пероксида водорода   Проявление свойств восстановителя или окислителя Химические превращения - такие превращения, при которых происходят изменения только во внешних Химические превращения  Химические превращения – это такие превращения, при которых происходят Опыт «Вулкан» Опыт      «Колебательная система» реакция Белоусова-ЖаботинскогоCH2 (COOH)2 1 стакан Водные растворы соли сульфата церия(III), бромата калия KBrO3 и броммалоновой Составление ионных уравнений Многие молекулы в воде диссоциируют на ионы. Химические соединения, Примеры диссоциации молекул на ионы Ba(NO3)2 Составление ионных уравнений В водном растворе не расписываем на ионы:Простые вещества: H2, Примеры составления ионных уравнений 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 Степень окисления и структурные формулы 	Степень окисления – это условный электрический заряд литература
Слайды презентации

Слайд 2 Химия - наука о веществах и

Химия - наука о веществах и их превращениях в тех или иных химических системах

их превращениях в тех или иных химических системах


Слайд 3 Место химии в системе естественных фундаментальных наук

Место химии в системе естественных фундаментальных наук

Слайд 4 Классификация фундаментальных наук на уровне макрообъектов

Классификация фундаментальных наук на уровне макрообъектов

Слайд 5 Химия как метанаука

Химия как метанаука

Слайд 6 Атом - наименьшая частица химического
элемента, являющаяся носителем его

Атом - наименьшая частица химическогоэлемента, являющаяся носителем его свойствЭлемент - совокупность


свойств

Элемент - совокупность атомов
с одинаковым зарядом ядра

Простое вещество -

вещество,
состоящее из атомов одного и того же
химического элемента

Слайд 8 Аллотропия - существование одного и того

Аллотропия - существование одного и того же химического элемента в

же химического элемента в виде двух и более простых

веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм

Слайд 9 Аллотропы углерода
a) алмаз
b) графит
c) лонсдейлит
d) С60 (фуллерены)

Аллотропы углеродаa) алмазb) графитc) лонсдейлит d) С60 (фуллерены) e) С540f) C70g)


e) С540
f) C70
g) аморфный углерод
h) однослойная
углеродная нанотрубка


Слайд 10 Сложное вещество - это химическое
вещество, которые состоит из

Сложное вещество - это химическоевещество, которые состоит из атомов двухили более

атомов двух
или более различных химических
элементов.

Молекула - наименьшая частица вещества,
несущая

его химические свойства. Состоит из
двух или более атомов;
характеризуется коли-
чеством входящих в неё
атомных ядер и электронов,
а также определённой
структурой.

Слайд 11 Молекулярная формула соединения
Стехиометрический коэффициент -
количество вещества того или

Молекулярная формула соединенияСтехиометрический коэффициент -количество вещества того или иного элемента,входящего в

иного элемента,
входящего в состав молекулы.

Стехиометрические соединения - соединения,
коэффициенты

которых являются целыми числами
(Н2О, С2Н5ОН, H2SO4)


Нестехиометрические соединения - соединения,
коэффициенты которых являются дробными
числами.


Слайд 12 Химическая система –
совокупность микро- или
макроколичеств веществ,

Химическая система – совокупность микро- или макроколичеств веществ, способных при изменении


способных при изменении
концентрации или параметров состояния
к превращению

с образованием новых
химических соединений.


хим. превращения
Σ Bi Σ Bj
реагенты продуты
(исходные вещества) (конечныевещества)
факторы
(условия)


Слайд 13 Классификация химических систем
(по типу протекающих химических реакций)

Классификация химических систем (по типу протекающих химических реакций) ОбменныеКислотно-основные Окислительно-восстановительные (ОВР)



Обменные

Кислотно-основные

Окислительно-восстановительные (ОВР)


Слайд 14 Среда: Кислая

Среда:   Кислая      Нейтральная

Нейтральная

Щелочная
[H+]: 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
рН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Увеличение кислотности Увеличение щелочности


Слайд 15 Характеристика химических систем
Ионы – частицы реального вещества, одноатомные

Характеристика химических системИоны – частицы реального вещества, одноатомные или многоатомные, несущие

или многоатомные, несущие на себе электрический заряд (Na+, Cl-

, SO42-, Cr2O72- и т.д.)

Металлы. Металлами является большинство химических элементов (примерно 90 %). Пример: Na, K, Mg, Ca, Ba.

Неметаллы. Элементы с типично неметаллическими свойствами занимают правый верхний угол периодической системы.

Основное различие между металлами и неметаллами заключается в том, что металлы проводят ток, а неметаллы не проводят


Слайд 16 Двойственность химических свойств гидроксида алюминия
Амфотерность алюминия:

Двойственность химических свойств 			гидроксида алюминияАмфотерность алюминия:

(pH < 7)
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
гидроксид алюминия, проявляя основные свойства, взаимодействует с кислотой и образует соль. (Al3+ выступает в роли катиона)

(pH >7)
Al(OH)3 + 3NaOH Na3AlO3 + 3H2O
гидроксид алюминия, выступая как кислота, реагирует со щёлочью, образуя соль. (AlO33- выступает в роли аниона)

Слайд 17 Двойственность химических свойств пероксида водорода
Проявление

Двойственность химических свойств 			пероксида водорода  Проявление свойств восстановителя или окислителя

свойств восстановителя или окислителя пероксида:

(pH < 7)
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O


Mn+7 + 5e- Mn+2 2
2O- – 2e- O2 5

В данной реакции кислород в пероксиде отдаёт электроны и является восстановителем;
(pH > 7)
H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2 H2O

2I- – 2e- I2 1
2O-+ 2e- 2O2- 1

В данной реакции кислород в пероксиде принимает электроны и является окислителем.

Слайд 18 Химические превращения - такие превращения, при которых происходят

Химические превращения - такие превращения, при которых происходят изменения только во

изменения только во внешних электронных слоях атомов, не затрагивая

внутренних слоёв и ядра.

Реакции, при которых происходят химические превращения, бывают:




Соединения:

Замещения:


Разложения:

Обмена:


Слайд 19 Химические превращения
Химические превращения – это такие

Химические превращения Химические превращения – это такие превращения, при которых происходят

превращения, при которых происходят изменения только во внешних электронных

слоях атомов, не затрагивая внутренних электронных слоёв и ядра.

Основные признаки химических превращений:
1). Выделение газа ( ↑ )
2). Выпадение осадка ( ↓ )
3). Выделение или поглощение тепла ( ±Q )
4). Изменение цвета как результат изменения степеней
окисления.


Слайд 20 Опыт «Вулкан»

Опыт «Вулкан»

Слайд 21 Опыт «Колебательная система» реакция Белоусова-Жаботинского
CH2

Опыт   «Колебательная система» реакция Белоусова-ЖаботинскогоCH2 (COOH)2 + 4H2O2

(COOH)2 + 4H2O2

3CO2 + 6H2O

Слайд 22 1 стакан Водные растворы соли сульфата церия(III),
бромата

1 стакан Водные растворы соли сульфата церия(III), бромата калия KBrO3 и

калия KBrO3 и броммалоновой кислоты
HO(O)C-CH(Br) – C(O)OH.

Реакционная масса подкислена
серной кислотой.
2 стакан Вместо церия – железо
3 стакан Вместо броммалоновой кислоты – лимонная. Катализатор – соли марганца
4 стакан Щавелево-уксусная кислота с солями церия

Примеры колебательных реакций


Слайд 23 Составление ионных уравнений
Многие молекулы в воде

Составление ионных уравнений Многие молекулы в воде диссоциируют на ионы. Химические

диссоциируют на ионы. Химические соединения, которые хорошо растворяются в

воде, делятся на сильные электролиты (полностью распадаются на ионы) и слабые электролиты (частично распадаются на ионы).

При написании ионного уравнения разбиваем на ионы:
Растворимые соли (NaCl, Na3PO4 и др. )
Сильные кислоты ( часто встречаемые в учебном курсе : H2SO4, HNO3, HCl , HBr , HI , HClO4 )
Сильные основания (LiOH , NaOH , KOH, RbOH , CsOH , FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2 )

Слайд 24 Примеры диссоциации молекул на ионы
Ba(NO3)2

Примеры диссоциации молекул на ионы Ba(NO3)2

Ba2+ + 2NO3–

K2Cr2O7 2K+ + Cr2O72-

KMnO4 K+ + MnO4–

NaH2PO4 Na+ + H2PO4–

AlOHSO4 AlOH2+ + SO42-

H2SO4 2H+ + SO42-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Слайд 25 Составление ионных уравнений

В водном растворе не

Составление ионных уравнений В водном растворе не расписываем на ионы:Простые вещества:

расписываем на ионы:
Простые вещества: H2, N2 Fe и

др.
Оксиды (CO, Na2O и др. )

2. Газы (Cl2, CO2 и др.)

3. Осадки (AgCl, BaSO4 и др.)

4. Слабые электролиты (H2O, H2O2),
слабые кислоты (H2SO3, H3PO4 и др.),
слабые основания (NH4OH, Fe(OH)3 и др.)

Слайд 26 Примеры составления ионных уравнений
5H2O2 + 2KMnO4 +

Примеры составления ионных уравнений 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2 SO4

3H2 SO4 5O2 + K2 SO4

+ 2Mn SO4 + 8H2O

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

Проверка: слева суммарный заряд = + 4 и справа суммарный заряд = +4

H2O2 + 2K I + H2 SO4 I2 + K2 SO4 + 2H2O

H2O2 + 2I- + 2H+ I2 + 2H2O

Проверка: слева суммарный заряд = 0 и справа суммарный заряд = 0


Слайд 27 Степень окисления и структурные формулы
Степень окисления –

Степень окисления и структурные формулы 	Степень окисления – это условный электрический

это условный электрический заряд атомов в молекуле, возникающий из-за

смещения электронов в сторону более электроотрицательного атома.

Структурные формулы:

Оксиды и пероксиды:
+ -2 + -2 +
H2O H – O – H
+2 -2 +2 -2
BaO Ba = O
+3 -2 -2 +3 -2 +3 -2
Al2O3 O = Al – O – Al = O


  • Имя файла: obshchaya-himiya.pptx
  • Количество просмотров: 100
  • Количество скачиваний: 0