Презентация на тему Способы выражения концентрации растворов

нормальная концентрации
Титрование

к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы

или в процентах:
w(B)= m(B) / m
Пример: Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
w(C6H12O6)= m(C6H12O6) / m(р-ра) m(р-ра)=280+40=320 w(C6H12O6)= 40/320=12,5%

к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например,

в системе, состоящей из растворителя и единственного растворенного вещества, мольная доля последнего (N2) равна : N2 =n2/(n1+n2), а мольная доля растворителя (N1) равна: N1=n1/(n1+n2).
Пример: Плотность 26%-ного (по массе) раствора КОН равна 1,24 г/мл. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?
m(р-ра)=1.24*5л=6.2Кг  m(КОН)=0,26*6,2=1,612Кг  1мольКОН=56г  xмоль=1,612кг x=28,8молейKOH

вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) /

V = m(B) / (M(B)*V)
Пример: Найти массу NaN03, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора
C= n/v n= C*V= 0.2* 0.3= 0.06 моль. M (NaNO3) =85г/моль  т m (NaNO3)= n *M= 0.06*85=5.1 г

в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг,

также распространено выражение в «моляльности».
m=n/m2
Пример: Найти моляльность растворенного вещества в
67%-ном (по массе) растворе сахарозы С12 H22 О11.
1000 : 33 = х : 67; х = 2030 г.
m = 2030/342 = 5,96 моль/кг.

в 1 литре раствора.
CN=z*n/V
Пример: В 5 л воды

растворили 105 литров аммиака. Рассчитать нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 0.95 г/мл. n = V/Vм = 105/22,4 = 4,6875 моль.   m = n*M = 4,6875*17 = 79,7 г.  Масса раствора составит 5079,7 г, а его объем 5079,7/0,95 = 5347 мл = 5,347 л.  Сn =Z*n/V = 1*4,6875/5,347 = 0,8767н. 

мл раствора.
T=m1/V
Это метод количественного химического анализа, основанный на измерении

объема раствора с известной концентрацией, затраченного на реакцию с раствором вещества неизвестной концентрации, которую нужно измерить.