Презентация на тему к интегрированному уроку по физике и химии на тему Строение атома (9класс)

и показать единство законов физики и химии

Задачи:
Познакомить с историческими

фактами открытия атома и его сложного строения.
Показать, что заряд ядра является главной характеристикой химического элемента.
Рассмотреть факты, доказывающие сложное строение атома.

химических элементов

числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.
Позиция Аристотеля:
«

Делимость вещества бесконечна».

Позиция Демокрита:
«Существует предел деления – атом».

«Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…»

Атом –
(от греческого atomos – неделимый»)
мельчайшая частица химического элемента

Дж. Томсон открыл электрон
1896 г. Анри Беккерель открыл явление

радиоактивности.
Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному (спонтанному) излучению

1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что радиоактивное излучение неоднородно

q =+2e
e

открыл атомное ядро, создал планетарную модель атома
1919 г. открыл

протон

1932 г. Джеймс Чедвик открыл нейтрон

1903 г. Дж. Дж. Томсон предложил модель строения атома

Томсону
Результаты опыта Резерфорда. Планетарная модель

атома

Разрешение противоречия расположения
химических элементов в периодической
системе Д.И.Менделеева

Группа 2.

Группа 3.

по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.

Внутри шара

находятся электроны.

3. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.

4. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

«Кекс с изюмом»

из протонов и нейтронов
1932 г. Джеймс Чедвик открыл нейтрон

атома равен 0
-
1
-
Общий заряд атома равен -1
Общий заряд атома

равен +1

электрон

H + 1e → H

0
1

─

-1
1

H - 1e → H

0
1

─

+1
1

«▬» ИОН

« » ИОН

ИОН – заряженная частица

атомов, которые имеют одинаковое число протонов и электронов, а

отличаются друг от друга числом нейтронов или атомной массой

1

2

получили новые химические элементы, новый вид атома.
1
4

1 а.е.м. (1,6726 · 10 кг)

заряд = +1 (+1,6 ·10 Кл)

Нейтрон – масса = 1а.е.м.
(1,6749· 10 кг)
заряд = 0

-27

-27

-19

А =

Z =

Z =

Число нейтронов = А - Z

.
Химический элемент – это определённый вид атомов.
вставить пропущенные слова

Атом состоит из ……, находящегося в центре атома, и …….., движущихся около него.
Атом состоит из ядра, находящегося в центре атома, и электронов, движущихся около него.

В состав ….. входят протоны и нейтроны.
В состав ядра входят протоны и нейтроны.

В ядре сосредоточена основная …… атома, ядро заряжено ……. .
В ядре сосредоточена основная масса атома, ядро заряжено положительно.

(электронейтрален), потому что число протонов и электронов … .
Атом

в целом имеет заряд, равный нулю (электронейтрален), потому что число протонов и электронов одинаково.

Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно … … химического элемента.
Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно порядковому номеру химического элемента.

Число нейтронов находится как … атомной массы и … … ….
Число нейтронов находится как разность атомной массы и порядкового номера элемента.

.
Важнейшей характеристикой атома является заряд ядра атома.
Атомы

одного и того же элемента, отличающиеся количеством … (а потому и массой) называются … . Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что … … у них одинаков.
Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством нейтронов (а потому и массой) называются изотопами. Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что заряд ядра у них одинаков.

Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от … … , поскольку … … … … .
Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от массы атома, поскольку не было известно о строении атома.