Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Кислород и водород

Содержание

2. повторить физические и химические свойства водорода и
3. Примерно века два назад открыт он был
4. Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и
5. Работа по вариантам 1- вариант пишет про
6. 1.Газ без цвета и вкуса.2. Газ имеет
7. Вариант1 – кислород – 1, 5, 6,
8. ВодородКислород1) в космосе-92% 1) в воздухе-21%2) в
9. Правильные ответы
10. Известно, что горят отлично в нём сера,
11. - Как называются соединения элементов с кислородом?-Дайте
12. Н2+CuO→ Н2О→Н2 → НСl → FeCl2 +
13. В промышленности – конверсией водяных паров с
14. В лаборатории:1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3)
15. Получение водородаАппарат КиппаСосудШаровая воронкаТубус 123
16. Собирание водородаВытеснением воздуха:Вытеснением воды:
17. Применение1) Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.
18. Применение2) Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)
19. Применение3) Топливо (ракетное, машинное)
20. Применение4) Военная промышленность (производство водородных бомб)
21. Применение5) Резка и сварка металловПламенем водородной горелкиможно резать и сваривать металлы
22. Получение кислородаВ промышленности – из жидкого воздуха.В
23. Вытеснением воздухаВытеснение водыСобирание кислорода
24. Применение кислорода1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.
25. Применение кислорода2. Сварка и резка металлов
26. Применение кислорода3. Ракетное топливоВ качестве окислителя для
27. Применение кислорода4. МедицинаКислород используется для обогащения дыхательных
28. Применение кислорода5. Пищевая промышленностьВ пищевой промышленности кислород
29. На каком рисунке (а или б) отображен
30. Водород является продуктом взаимодействия:1) Cu + HCl;
31. Водород не реагирует с:1) N2; 2) S; 3) O2; 4) HCl
32. Водород реагирует:1) только с простыми веществами; 2)
33. Водород реагирует с:1) Н2О; 2) SO3; 3) Cl2; 4) Au
34. 1) Сколько литров кислорода потребуется для окисления
35. Скачать презентацию
36. Похожие презентации

повторить физические и химические свойства водорода и кислорода, распространение их в природевспомнить уравнения горения простых и сложных веществпознакомиться со способами получения газов в лаборатории и промышленностирассмотреть способы собирания и распознавания водорода и кислородаузнать области применения этих

Получение и применение водорода, кислородаМБОУ СОШ №99 г.о. СамараПредмет: ХимияКласс: 8Учебник: Минченков

Примерно века два назад открыт он был случайно.Сейчас знаком с ним стар

Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный.Соединяясь с кислородом, я для

Работа по вариантам 1- вариант пишет про кислород2- про водородЕсли ребята согласны

1.Газ без цвета и вкуса.2. Газ имеет неприятный запах.3.Газ легче воздуха.4.Обладает самой

Вариант1 – кислород – 1, 5, 6, 8 Вариант2 – водород –

ВодородКислород1) в космосе-92% 1) в воздухе-21%2) в земной коре-1%2) в земной коре-92%3)

Известно, что горят отлично в нём сера, фосфор, углерод,Железо, магний, энергично сгорает

- Как называются соединения элементов с кислородом?-Дайте определение реакциям горения.- Каков тепловой

Н2+CuO→ Н2О→Н2 → НСl → FeCl2 + … - Какая реакция отражает

В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H2O

В лаборатории:1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы:

Получение водородаАппарат КиппаСосудШаровая воронкаТубус 123

Собирание водородаВытеснением воздуха:Вытеснением воды:

Применение1) Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

Применение2) Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

Применение3) Топливо (ракетное, машинное)

Применение4) Военная промышленность (производство водородных бомб)

Применение5) Резка и сварка металловПламенем водородной горелкиможно резать и сваривать металлы

Получение кислородаВ промышленности – из жидкого воздуха.В лаборатории:2KMnO4

Вытеснением воздухаВытеснение водыСобирание кислорода

Применение кислорода1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

Применение кислорода2. Сварка и резка металлов

Применение кислорода3. Ракетное топливоВ качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород,

Применение кислорода4. МедицинаКислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания,

Применение кислорода5. Пищевая промышленностьВ пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки

На каком рисунке (а или б) отображен способ

Водород является продуктом взаимодействия:1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3)

Водород не реагирует с:1) N2; 2) S; 3) O2; 4) HCl

Водород реагирует:1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами;3)

Водород реагирует с:1) Н2О; 2) SO3; 3) Cl2; 4) Au

1) Сколько литров кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция (н.у.)?2) Какова

Решить цепочку превращений:H2→MgH2 → H2 → X1 → H2 → X2 → H2+CuOэл.ток+ C

Слайды презентации

Слайд 2 повторить физические и химические свойства водорода и кислорода,

повторить физические и химические свойства водорода и кислорода, распространение их в

распространение их в природе
вспомнить уравнения горения простых и сложных

веществ
познакомиться со способами получения газов в лаборатории и промышленности
рассмотреть способы собирания и распознавания водорода и кислорода
узнать области применения этих газов

Цели урока

Слайд 3 Примерно века два назад открыт он был случайно.
Сейчас

Примерно века два назад открыт он был случайно.Сейчас знаком с ним

знаком с ним стар и млад
и он для

нас не тайна.
Без газа этого на свете не жили б звери и народ.
Его б узнать могли бы дети,
ведь это-…..
-Как вы догадались, что это ……?
-Почему его так назвали?
-Кем и когда был открыт?

Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении:

Слайд 4 Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный.
Соединяясь

Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный.Соединяясь с кислородом, я

с кислородом, я для питья даю вам воду.

-Какие физические

свойства газа описаны здесь?
-Почему этот газ носит такое название?
-Когда и кто его открыл?

Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении:

Слайд 5 Работа по вариантам

1- вариант пишет про кислород
2-

Работа по вариантам 1- вариант пишет про кислород2- про водородЕсли ребята

про водород

Если ребята согласны с утверждением, то ставится знак

«+», если не согласны, то знак «-».

Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов)

Слайд 6 1.Газ без цвета и вкуса.
2. Газ имеет неприятный

1.Газ без цвета и вкуса.2. Газ имеет неприятный запах.3.Газ легче воздуха.4.Обладает

запах.
3.Газ легче воздуха.
4.Обладает самой высокой электропроводностью.
5.Малорастворимый газ в воде.
6.Этот

газ хорошо поддерживает горение.
8.Выделяется в процессе фотосинтеза.

Вопросы

Слайд 7 Вариант1 – кислород – 1, 5, 6, 8

Вариант2 – водород – 1, 3, 4, 5

Правильные

ответы

Слайд 8 Водород
Кислород
1) в космосе-92%
1) в воздухе-21%
2) в земной

ВодородКислород1) в космосе-92% 1) в воздухе-21%2) в земной коре-1%2) в земной

коре-1%
2) в земной коре-92%
3) в виде соединений на земле
3)

в гидросфере-89%
4) в атмосфере-0,0005%
4) в живых организмах-65%.

Рассказать о нахождении газов в природе пользуясь данными

Слайд 9 Правильные ответы

Слайд 10 Известно, что горят отлично в нём сера, фосфор,

Известно, что горят отлично в нём сера, фосфор, углерод,Железо, магний, энергично

углерод,
Железо, магний, энергично сгорает даже водород.

Запишите уравнения реакций, о

которых говорится в стихотворении:

Слайд 11 - Как называются соединения элементов с кислородом?
-Дайте определение

- Как называются соединения элементов с кислородом?-Дайте определение реакциям горения.- Каков

реакциям горения.
- Каков тепловой эффект реакций горения?
- Где используются

реакции горения метана и ацетилена?

А как горят сложные вещества? Написать уравнения горения метана (СН4) и ацетилена (С2Н2)

Слайд 12 Н2+CuO→ Н2О→Н2 → НСl → FeCl2 + …

Н2+CuO→ Н2О→Н2 → НСl → FeCl2 + … - Какая реакция

- Какая реакция отражает восстановление металлов из их оксидов?
-

Какие свойства при этом проявляет водород?

Осуществите цепочку превращений:

Слайд 13 В промышленности – конверсией водяных паров с углем

В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С +

или метаном:
С + H2O = CO + H2
CH4 +

H2O = CO + 3H2

Получение водорода

Слайд 14 В лаборатории:
1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на

металлы:
Zn + 2HCl =

ZnCI2 +H2
2) взаимодействием кальция с водой:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
3) разложением гидридов водой:
NaH + H2O = NaOH + H2
5) электролизом воды:
2H2O = 2H2 + O2

Получение водорода