Презентация на тему по теме Алюминий

Подробнее

Свойства атома
3. Строение простого вещества
4.

Физические свойства

6. Химические свойства

7. Нахождение в природе

8. Получение

9. Применение

1. Из истории открытия

получен датским физиком Эрстедом Х.
в 1825 г. Название

элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

В период открытия алюминия - металл был дороже золота.

Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
 
 

 

Далее

группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В

ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.

Далее

- металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,

кубическая
гранецентрированная

главная

Далее

K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co,

Pb,H2,Cu,Hg,Ag

Ослабление восстановительных свойств

главная

Далее

t
2Al + 3S = Al2S3
C н

е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)

2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3

4Al + 3C = Al4C3

C неметаллами (c галогенами, с углеродом)

(Снять оксидную пленку)

2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑

C в о д о й

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑

C к и с л о т а м и

2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑

Cо щ е л о ч а м и

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

2Al + WO3 = Al2O3 + W

C о к с и д а м и м е т а л л о в

главная

Далее