- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Оксиды
Содержание
Сложные вещества (неорганические) Оксиды Основания Кислоты Соли
Слайд 3 Оксиды- это сложные соединения, состоящие из двух элементов,
один из которых кислород со степенью окисления -2.
Общая формула
оксидов: ЭхОу.Примеры оксидов: FeO, Al2O3, SO2, SO3, CuO, NO, Fe2O3, CO2, SiO2, P2O5, MgO
Слайд 5
Агрегатное состояние оксидов:
При комнатной температуре большинство оксидов -
твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О,
Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).
Слайд 7
Получение оксидов
1.Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S
+ 02—> S02; 4A1 + 302—> 2А1203;
2.Термическое разложение оснований,
солей, кислот.Примеры: СаСО3—> СаО + С02;
2Н3В03—> В203+ Н20 ; Mg(OH)2— > MgO + Н20;
З.Взаимодействие простых веществ и солей с
кислотами-окислителями.
Примеры: С + 4HN03(p-p) —> С02 + 4N02 + H20; Сu+ 4НNO3(конц,) —> Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20;
Na2S03+ 2H2S04—> 2NaHS04 + S02 + H20.
