Презентация на тему по химии Щелочноземельные металлы

свойства

Менее реакционно-способны, чем щелочные металлы

у щелочных металлов.
 

MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O

– карналлит

апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 –

плавиковый шпат
(флюорит)

витерит

во всём мире удалось
добыть всего 1,5 кг
чистого радия
Sr, Ba

и Ra

– BaO2
2Me +O2 → 2MeO

2.

Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами
Me +H2 → MeH2
Me +Cl2 → MeCl2
Me +S → MeS

→ MeCl2 + H2
Бериллий растворяется в водных растворах

щелочей
4. В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыта инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде.
Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов Me +2HOH → Me(OH)2 +Н2

пламени в следующие цвета:
 
Ca2+ - темно-оранжевый
Sr2+- темно-красный
Ba2+ - светло-зеленый

поставив знаки или = вместо *:

а) заряд

ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca,
Na * Mg, Ca * K.

а) Са + H2O→ ……………………….

б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..


Осуществить превращения по схеме:

Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4