Презентация на тему по химии. Тема: Цинк

ТЕМА: «ЦИНК»
10 класс

Подготовила:

учитель химии
Калпакбаева С.С.

и простое вещество»
  
Цель

урока: углубить и систематизировать знания учащихся о цинке и его соединениях, опытным путём изучить амфотерность оксида и гидроксида цинка, показать практическое значение цинка и его соединениях, способах их распознавания.

опыт 10: распознование ионов меди, железа, цинка. (раствор Zn(OH)2

, соли меди, железа (III) , соли цинка, раствор NaOH и HCE), спиртовка, штатив для пробирок, держатель для пробирок, спички.
 
Метод обучения: проблемный
 
Орган. формы: беседа, самостоятельная работа, практическая работа. 
 

периодической системе, составьте электронную формулу атома.
Порядковый номер: 30
Период: 4
Группа,

подгруппа: ΙΙ, главная подгруппа, 1s22s22p63s23p63d10 4s2

цинка?
Какими свойствами обладает этот элемент?
Какое простое вещество

образует элемент, который обладает металлическими свойствами?
Значит, цинк – металл.

Рассмотреть цинковую пластинку и охарактеризовать физические свойства.

металл пластичен и может быть прокатан в тонкую фольгу.

Технический цинк при обычной t–ре является хрупким, но при 100-1500C он становиться пластичным.
Выше 2000C он опять становится хрупким и его можно растереть в порошок.
t пл.= 419,40C, t кип.= 905,70C.
Его теплопроводность = 60% от теплопроводности серебра, а электропроводимость в 4 раза меньше.
Позволяют ли знания полученные на этой станции, сделать вывод об активности цинка?

взаимодействие с простыми веществами ΙΙ этап – со сложными веществами

Ι этап: составить три реакции цинка с кислородом, серой, хлором. Закончив работу, написать р-ции фломастером на бумаге и поднять его вверх.

+2

– 1
Zn0 +Cl02 → Z n Cl2

4е
2Zn0 +O02 → 2Zn+2O-2

2е
Zn0 + S0 → Zn+2S-2
Чем является цинк в данных реакциях
(восстановителем)
При каких условиях идут эти реакции?
Вывод: цинк – активный металл

с водой, с соляной кислотой, с гидроксидом натрия. Соблюдать

ТБ

Опыт 1: При нагревании реакция цинка с водой:
2е +1 -2 +2 -2 0
Zn + H2O → ZnO + H2 ↑

цинка, добавить 1 мл. HCI.

2е + -1 +2 -1 0
Zn0 + 2HCI→ ZnCl2 + H2

Zn0 + 2H + → Zn2+ + H2 ↑

2е t0

Zn + NaOH +H2O → Na2 [ Zn(OH)4] + H20↑
тетрагидроксоцинкат натрия

2е t0
Zn0 + 2NaOH (крист.) → Na2Zn+2O2 + H20↑
Вывод: цинк обладает амфотерностью. Он реагирует со щелочами при сплавлении и растворяется в крепких растворах щелочей, особенно при нагревании.

течении 3 мин неюходимо выполнить одно из трех заданий

своего варианта (по выбору). Выбирайте только те задания , с которым вы справитесь.

Условные обозначения:
Δ – задание на «3»
□ – на «4»
О - на «5»

и сокращенном ионном виде:
Zn + HCI → (вариант

1)
Zn + H2SO4 → (вариант 2)

□ Написать уравнения реакции в соответствии со схемой:
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 (вариант 1)
Zn → ZnCI2 → Zn(NO3)2 (вариант 2)

в соответствии со схемой:
Zn → … → Zn(OH)2 (вариант

1)
Zn → … → ZnCI2 (вариант 2)
Проверка проводится сразу после выполнения работы по готовым ответам на доске.

путешествие, на каких станциях вам необходимо было еще побывать?

(«Нахождение в природе», «Получение», «Применение».)
По содержанию в земной коре цинк занимает 23-е место среди других металлов (0,01%)
Сплав цинка с медью - латунь - был известен еще в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Лишь в 1743 г. в Бристоле заработал первый в Европе цинковый завод. А ведь еще в конце XIII в. Марко Поло Но производство «не пошло», технологические трудности оказались непреодолимыми. Цинк пытались получать точно так же, как и другие металлы. Руду обжигали, превращая цинк в окись, затем эту окись восстанавливали углем...
Но этот материал вы изучите на следующем уроке.

проблему мы поставили на уроке?
Удалось ли ее решить?
К

какому выводу вы пришли?
Домашнее задание: на основе учебника и опорного конспекта составьте рассказ по данной теме.