Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по Химии для 8 класса Страна кислот

Содержание

ПЛАН УРОКА:Представители царства кислотТехника безопасности при работе с кислотамиХимические свойства кислотЗакрепление материала темы
Путешествие в царство кислотПодготовила:Плотникова Н.М., учитель химииМОУ СОШ №28 г. Воронежа ПЛАН УРОКА:Представители царства кислотТехника безопасности при работе с кислотамиХимические свойства кислотЗакрепление материала темы I станция «Информационная» ПОДДАННЫЕ КОРОЛЕВСТВА ВСЕ ИМЕЮТ АТОМ АШ.А ОСТАТОК В НИХ КИСЛОТНЫЙДОПОЛНЯЕТ ВЕСЬ ТИПАЖ. САМЫЕ ВАЖНЫЕ КИСЛОТЫ ЕСТЬ КИСЛОТЫ С КИСЛОРОДОМ,ЕСТЬ КИСЛОТЫ БЕЗ НЕГО.А ОСНОВНОСТЬ ВОДОРОДОМ ОПРЕДЕЛИТЬ ЛЕГЧЕ ВСЕГО. Кислоты в природе II станция «ПТБ» Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда! Первая помощь при ожогах кислотойСмыть большим количеством водыОбработать 5% раствором питьевой соды III станция «Индикаторная» Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Для IV станция «Теоретическая» К СОЛЯМ КИСЛОТЫ АГРЕССИВНЫ,МЕТАЛЛЫ ЛЮБЯТ РАЗРУШАТЬ,НЕ ПОЩАДЯТ ОНИ ОКСИДЫ, И ЩЁЛОЧИ ОТ НИХ «ПИЩАТ». Vстанция «Самостоятельная»Проверь себя :Mg + HCl →Zn + H2SO4 →KOH + HNO3 Проверь себя:Mg + 2HCl → Zn + H2SO4 →KOH + HNO3 →3Ba(OH)2
Слайды презентации

Слайд 2 ПЛАН УРОКА:
Представители царства кислот
Техника безопасности при работе с

ПЛАН УРОКА:Представители царства кислотТехника безопасности при работе с кислотамиХимические свойства кислотЗакрепление материала темы

кислотами
Химические свойства кислот
Закрепление материала темы


Слайд 3 I станция «Информационная»

I станция «Информационная»

Слайд 4 ПОДДАННЫЕ КОРОЛЕВСТВА

ВСЕ ИМЕЮТ АТОМ АШ.

А ОСТАТОК В

ПОДДАННЫЕ КОРОЛЕВСТВА ВСЕ ИМЕЮТ АТОМ АШ.А ОСТАТОК В НИХ КИСЛОТНЫЙДОПОЛНЯЕТ ВЕСЬ ТИПАЖ.

НИХ КИСЛОТНЫЙ

ДОПОЛНЯЕТ ВЕСЬ ТИПАЖ.


Слайд 5 САМЫЕ ВАЖНЫЕ КИСЛОТЫ

САМЫЕ ВАЖНЫЕ КИСЛОТЫ

Слайд 7 ЕСТЬ КИСЛОТЫ С КИСЛОРОДОМ,

ЕСТЬ КИСЛОТЫ БЕЗ НЕГО.

А ОСНОВНОСТЬ

ЕСТЬ КИСЛОТЫ С КИСЛОРОДОМ,ЕСТЬ КИСЛОТЫ БЕЗ НЕГО.А ОСНОВНОСТЬ ВОДОРОДОМ ОПРЕДЕЛИТЬ ЛЕГЧЕ ВСЕГО.

ВОДОРОДОМ

ОПРЕДЕЛИТЬ ЛЕГЧЕ ВСЕГО.


Слайд 8 Кислоты в природе

Кислоты в природе

Слайд 11 II станция «ПТБ»

II станция «ПТБ»

Слайд 12 Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда!

Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда!

Слайд 13 Первая помощь при ожогах кислотой
Смыть большим количеством воды
Обработать

Первая помощь при ожогах кислотойСмыть большим количеством водыОбработать 5% раствором питьевой соды

5% раствором питьевой соды


Слайд 14 III станция «Индикаторная» Как распознать кислоты, не пробуя их

III станция «Индикаторная» Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус?

на вкус? Для этого существуют вещества, которые называются индикаторами.


Слайд 15 IV станция «Теоретическая»

IV станция «Теоретическая»

Слайд 16 К СОЛЯМ КИСЛОТЫ АГРЕССИВНЫ,

МЕТАЛЛЫ ЛЮБЯТ РАЗРУШАТЬ,

НЕ ПОЩАДЯТ ОНИ

К СОЛЯМ КИСЛОТЫ АГРЕССИВНЫ,МЕТАЛЛЫ ЛЮБЯТ РАЗРУШАТЬ,НЕ ПОЩАДЯТ ОНИ ОКСИДЫ, И ЩЁЛОЧИ ОТ НИХ «ПИЩАТ».

ОКСИДЫ,

И ЩЁЛОЧИ ОТ НИХ «ПИЩАТ».


Слайд 21 Vстанция «Самостоятельная»
Проверь себя :
Mg + HCl →
Zn +

Vстанция «Самостоятельная»Проверь себя :Mg + HCl →Zn + H2SO4 →KOH +

H2SO4 →
KOH + HNO3 →
Ba(OH)2 + H3PO4 →
Fe2O3

+ H2SO4 →
CuO + HCl →
CaCO3 + HNO3 →
Na2SiO3 + H3PO4 →



Слайд 22 Проверь себя:
Mg + 2HCl →
Zn + H2SO4

Проверь себя:Mg + 2HCl → Zn + H2SO4 →KOH + HNO3


KOH + HNO3 →
3Ba(OH)2 +2H3PO4 →
Fe2O3 +3H2SO4 →
CuO +

2HCl →
CaCO3 + 2HNO3 →
3Na2SiO3 + 2H3PO4 →

MgCl2 + H2

ZnSO4 + H2

KNO3 + H2O

Ba3(PO4)2 + 6H2O

Fe2(SO4)3 + 3H2O

CuCl2 + H2O

Ca(NO3)2 + H2O

2Na3PO4 + 3H2SiO3


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-dlya-8-klassa-strana-kislot.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0