Презентация на тему по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)

Решение:
ʋ(Fe)

= 3 моль
М(Fe) = 56г/моль
- ?

Решение:
m(Са)

= 28 г
ʋ (Са) - ?

запись химической реакции с помощью химических формул и математических

знаков.

до реакции и после неё, остаётся неизменным,

а значит, их общая масса тоже не изменяется.

На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.

пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в

правой –формулы получившихся веществ (продукты реакции).

Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части.

Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.

1. С + О2 →
2.

С + О2 →CO2
3. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О

Правила составления уравнений химических реакций.

→ Hg + O2
3. 1 атом Нg и 1

атом О → 1 атом Нg + 2 атома О
4. 2HgO → Hg + O2
5. 2 атома Нg и 2 атома О → 1 атом Нg + 2 атома О
6. 2HgO → 2Hg + O2

Правила составления уравнений химических реакций.

продуктов реакции делят на:

Реакции разложения.

Реакции соединения.

Реакции замещения.

Реакции обмена.

из одного вещества получается несколько новых веществ.
2HgO → 2Hg

+ O2
2КNO3 →2KNO2 + O2
CaCO3 →CaO + CO2
2KMnO4 →K2MnO4+ MnO2 + O2

из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется

одно более сложное.
С + О2 →CO2
2Сu + O2 →2CuO
Na2O + CO2 → Na2CO3

сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают

атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2
CuSO4 + Fe →Cu + FeSO4
2Na + 2H2O →2NaOH + H2

веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными

частями.
CuSO4 + 2NaOH→Сu(OH)2↓+ Na2SO4
2HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + 2SO4

типы реакций:

СаСО3 → СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 →

NaСl + ВаSO4
SO3 + H2O → H2SO4
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓