Презентация на тему Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов

званья, войны, троны
И память сорока веков.
Еще, быть может, каждый

атом –
Вселенная, где сто планет;
Там все, что здесь, в объеме сжатом,
Но также то, чего здесь нет.
(В. Брюсов «Мир электрона»)

теорией Э. Резерфорда вокруг ядра атома по неким стационарным

орбитам движутся электроны. Именно электрон является третьей важнейшей элементарной частицей, составляющей атомы химических элементов.
Поэтому совокупность электронов, окружающих атомное ядро, называют электронной оболочкой по аналогии с воздушной оболочкой Земли.

Строение атома водорода

различают различные слои (атмосферу, тропосферу, ионосферу и т.д.), в

электронной оболочке различают слои, на которых располагаются электроны с различным запасом энергии, поэтому их называют также
энергетическими уровнями.

Строение атома азота

атоме химического элемента равно номеру периода в таблице Д.И.

Менделеева.
Каждый уровень вмещает определенное число электронов.

20
План для определения числа электронов:
Определите общее число электронов

на оболочке (оно равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева);
Определите число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке (оно равно номеру периода);
Определите число электронов на каждом слое – уровне по формуле 2n2 (На внешнем уровне число электронов равно номеру группы для элементов главных подгрупп)

20
Например: строение электронной оболочки магния.
Магний – элемент третьего

периода (значит в атоме 3 энергетических уровня), второй группы, главной подгруппы (значит на внешнем уровне 2 электрона). Порядковый номер 12 (значит в атоме всего 12 электронов).
12Mg 2ē; 8ē; 2ē

20
У магния на внешнем уровне (3-ем уровне) 2ē.

До завершения (до 8ē) не хватает шести электронов, поэтому внешний энергетический уровень магния является незавершенным.
Завершенный внешний энергетический уровень будет у элементов 8-й группы – инертных или благородных газов, например у аргона

делят на семейства:
Щелочные металлы – на внешнем уровне по

1 электрону;
Щелочноземельные металлы – на внешнем уровне по 2 электрона;
Галогены – на внешнем уровне по7 электронов;
Благородные газы – на внешнем уровне по 8 электронов.