Презентация на тему по химии Предельные углеводороды

СН3, СН3 – СН2 –ОН, СН3 – СН2 –

СН3,
СН3 – СН2 – СН2 – СН3,
СН3 – О - СН3, СН3 – СН2 – СОН, СН4 ,
СН3 – СН2 – СН3 ,
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

СН3, СН3 – СН2 –ОН, СН3 – СН2 –

СН3,
СН3 – СН2 – СН2 – СН3,
СН3 – О - СН3, СН3 – СН2 – СОН, СН4 ,
СН3 – СН2 – СН3 ,
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

СН3 – СН2 – СН3,
СН3 – СН2 –

СН2 – СН3,
СН4 ,
СН3 – СН2 – СН3
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

СОСТОЯТ ИЗ УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА

, СН3 – СН2 – СН3,

СН3 – СН2 – СН2 – СН3, СН4 , ,

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

– СН2 – СН2 – СН3,
СН4 ,
СН3 – СН2

– СН2 – СН2 – СН2 – СН3

группы:
ациклические или алифатические;
циклические.

отличающиеся на одну или более групп СН2.

газ без цвета, вкуса и запаха.
С5 до С15 — жидкости;
более

тяжелые углеводороды — твердые вещества. 
Плохо растворяются в воде.

+ Q

Какой химический процесс изображен?

  хлорметан
СН3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl
дихлорметан
СН2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl
трихлорметан
СН3Cl+Cl2 → CCl4+HCl
тетрахлорметан

Разложение
СН4→ С+2Н2 
(получение сажи и водорода)
2СН4→С2Н2+3Н2 
(получение ацетилена)

и разложения метана.
Водород, который получают термическим разложением предельных углеводородов,

используется в синтезе аммиака. Все приведенные хлорпроизводные метана находят широкое применение. Хлористый метил (хлорметан) является хорошим растворителем. Дихлорметан, трихлорметан используются в медицине. Четыреххлористый углерод, тяжелая жидкость (tкип = +76,5 °С), используется в качестве растворителя, а также при тушении пожаров.

а) 7 атомов углерода; б) 9 атомов углерода; в)

22 атома водорода. Образуйте от них радикалы.
Напишите уравнение реакции горения пропана. Расставьте коэффициенты и докажите, что эта реакция окислительно-восстановительная.

химические свойства можно предположить у этана? Запишите уравнения химических

реакций.

3. Выучить 5 первых алканов.

53» г. Омска
Учитель химии