Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Хром и его соединения

Содержание

2. Общая характеристикаЭлементы Cr, Mo (молибден) и W
3. Являются d-элементами. В своих соединения проявляют степени
4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА-это серебристо-белые Ме, очень твердые, имеют высокие температуры плавления.
5. ХРОММОЛИБДЕНВОЛЬФРАМ
6. ХРОМРаспространенный элемент. 0,035% в литосфере. В свободном
7. ПОЛУЧЕНИЕ1.Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (III)
8. 3.Восстановление хромита коксом получают сплав феррохром:FeO*Cr2O3 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO (t)
9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХРОМАХром при обычных условиях неактивный
10. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ 1.С водородом не
11. 4.C серой при длительном нагревание до 1000
12. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ 1.При очень высокой
13. C конц. Серной, азотной кислотами и “царской
14. ПРИМЕНЕНИЕ ХРОМАВ металлургии для получения специальных сортов
15. Оксид и гидроксид хрома (II)Типичные основные свойства.
16. ОКСИД ХРОМА (III)-тугоплавкий порошок зеленого цвета , не растворяется в воде.
17. ПОЛУЧЕНИЕ1.(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
18. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВААмфотерный. Благодаря очень прочной кристаллической решетки
19. ГИДРОКСИД ХРОМА (III)Типичный амфотерный гидроксид.ДЛЯ ХРОМА III
20. CВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЕ Cr +6СrO3 – темно-красное кристаллическое, гигроскопическое, термически неустойчивое вещество.
21. При растворение оксида хрома (VI) в воде
22. Хромовая и дихромовая кислоты существуют только в
24. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЫЕ СВОЙСТВА СОЕД. ХРОМАCr +2 является сильным
25. Сr +6 сильный окислитель до Cr +3.
26. РАБОТА В КЛАССЕ
27. СОСТАВИТЬ ОВРА) Cr2O3 + K2CO3 +O2 =
28. Скачать презентацию
29. Похожие презентации

Общая характеристикаЭлементы Cr, Mo (молибден) и W (вольфрам) составляют побочную подгруппу шестой группы. Элемент №106 сиборгий Sg – радиоактивный элемент, искусственно полученный в 1974 г. в лаборатории г.Дубна Россия)

Главная
Химия
Хром и его соединения

ХРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯРудакова Анастасия Андреевна

Общая характеристикаЭлементы Cr, Mo (молибден) и W (вольфрам) составляют побочную подгруппу шестой

Являются d-элементами. В своих соединения проявляют степени окисления от +2 до +6.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА-это серебристо-белые Ме, очень твердые, имеют высокие температуры плавления.

ХРОМРаспространенный элемент. 0,035% в литосфере. В свободном виде не встречается, только в

ПОЛУЧЕНИЕ1.Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (III) алюминием при нагревание (АЛЮМИНОТЕРМИЯ) или

3.Восстановление хромита коксом получают сплав феррохром:FeO*Cr2O3 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO (t)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХРОМАХром при обычных условиях неактивный металл. Это объясняется тем, что

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ 1.С водородом не реагирует2.Сгорание в кислороде 4Cr +

4.C серой при длительном нагревание до 1000 градусов цельсия:2Сr + 3S =

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ 1.При очень высокой температуре в виде порошка реагирует

C конц. Серной, азотной кислотами и “царской водкой” (смесь конц. Растворов HCl

ПРИМЕНЕНИЕ ХРОМАВ металлургии для получения специальных сортов стали, которые имеют большую устойчивость

Оксид и гидроксид хрома (II)Типичные основные свойства.

ОКСИД ХРОМА (III)-тугоплавкий порошок зеленого цвета , не растворяется в воде.

ПОЛУЧЕНИЕ1.(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O (t)2.В промышленности получают восстановлением дихромата

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВААмфотерный. Благодаря очень прочной кристаллической решетки реакционноспособным становится в жесткий условиях.

ГИДРОКСИД ХРОМА (III)Типичный амфотерный гидроксид.ДЛЯ ХРОМА III ИЗВЕСТНЫ СОЛИ – ХРОМИТЫ.Cr2O3 +Na2CO3

CВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЕ Cr +6СrO3 – темно-красное кристаллическое, гигроскопическое, термически неустойчивое вещество.

При растворение оксида хрома (VI) в воде образуются хромовые кислоты:СrO3 +H2O(изб.)= H2CrO4

Хромовая и дихромовая кислоты существуют только в водных растворах, но образуют устойчивые

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЫЕ СВОЙСТВА СОЕД. ХРОМАCr +2 является сильным восстановителем и легко окисляется до

Сr +6 сильный окислитель до Cr +3. Дихромат калия в кислой среде:

СОСТАВИТЬ ОВРА) Cr2O3 + K2CO3 +O2 = K2CrO4 + CO2Б) K2Cr2O7 +

ДЗ 1.Учить все2.Сделать ДЗ “ФОТО С ЕГОРОВА ХРОМ” Составить ОВР (в-к)

Слайды презентации

Слайд 2 Общая характеристика
Элементы Cr, Mo (молибден) и W (вольфрам)

Общая характеристикаЭлементы Cr, Mo (молибден) и W (вольфрам) составляют побочную подгруппу

составляют побочную подгруппу шестой группы.
Элемент №106 сиборгий Sg

– радиоактивный элемент, искусственно полученный в 1974 г. в лаборатории г.Дубна Россия)

Слайд 3 Являются d-элементами. В своих соединения проявляют степени окисления

Являются d-элементами. В своих соединения проявляют степени окисления от +2 до

от +2 до +6. Сверху вниз в подгруппе устойчивость

соединений с более высокими степенями окисления металлов увеличивается.

Слайд 4 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
-это серебристо-белые Ме, очень твердые, имеют высокие

температуры плавления.

Слайд 5 ХРОМ
МОЛИБДЕН
ВОЛЬФРАМ

Слайд 6 ХРОМ
Распространенный элемент. 0,035% в литосфере. В свободном виде

ХРОМРаспространенный элемент. 0,035% в литосфере. В свободном виде не встречается, только

не встречается, только в виде соединений.
Образует более 40

минералов.
Самые известные:
Fe*Cr2O3 – хромистый железняк (хромит)
PbCrO4 - крокоит

Слайд 7 ПОЛУЧЕНИЕ
1.Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (III) алюминием

ПОЛУЧЕНИЕ1.Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (III) алюминием при нагревание (АЛЮМИНОТЕРМИЯ)

при нагревание (АЛЮМИНОТЕРМИЯ) или кремнием до Si02:
Cr2O3 + 2Al

= 2Cr + Al2O3 (t)
2.Электролизом водных растворов солей (см. Тему электролиз)

Слайд 8 3.Восстановление хромита коксом получают сплав феррохром:
FeO*Cr2O3 + 4C

= Fe + 2Cr + 4CO (t)

Слайд 9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХРОМА
Хром при обычных условиях неактивный металл.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХРОМАХром при обычных условиях неактивный металл. Это объясняется тем,

Это объясняется тем, что его поверхность покрыта оксидной пленкой

(Cr2O3), как у алюминия. При нагревание оксидная пленка хрома разрушается, и хром реагирует с простыми и сложными веществами.

Слайд 10 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
1.С водородом не реагирует
2.Сгорание

в кислороде
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (t)
3. С

галогенами при t
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Слайд 11 4.C серой при длительном нагревание до 1000 градусов

цельсия:
2Сr + 3S = Cr2S3
Так же реагирует с азотом,

фосфором, углеродом, кремнием при высокой температуре.

Слайд 12 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
1.При очень высокой температуре

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ 1.При очень высокой температуре в виде порошка

в виде порошка реагирует с водой:
2Сr + 3H2O =

Cr2O3 + 3H2 (t)
2.Реагирует с разб. Серной и соляной кислотами:
Cr + H2SO4 = Cr(+2)SO4 + H2
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
В воздушной среде Cr+3

Слайд 13 C конц. Серной, азотной кислотами и “царской водкой”

C конц. Серной, азотной кислотами и “царской водкой” (смесь конц. Растворов

(смесь конц. Растворов HCl и HNO3 в соотношение 3:1)

хром при низкой температуре не реагирует , потому что эти кислоты пассивируют хром.
С щелочами не реагирует (не смотря на то, что Cr(+3) амфотерный).

Слайд 14 ПРИМЕНЕНИЕ ХРОМА
В металлургии для получения специальных сортов стали,

ПРИМЕНЕНИЕ ХРОМАВ металлургии для получения специальных сортов стали, которые имеют большую

которые имеют большую устойчивость к коррозии и обладают высокой

твердостью.
Хромом покрывают другие Ме с целью предохранения их от коррозия.

Слайд 15 Оксид и гидроксид хрома (II)
Типичные основные свойства.

Слайд 16 ОКСИД ХРОМА (III)
-тугоплавкий порошок зеленого цвета , не

растворяется в воде.

Слайд 17 ПОЛУЧЕНИЕ
1.(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O (t)
2.В

ПОЛУЧЕНИЕ1.(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O (t)2.В промышленности получают восстановлением

промышленности получают восстановлением дихромата калия коксом или серой:
2K2Cr2O7 +3C

= 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2 (t)
K2Cr2O7 + S = Cr2O3 + K2SO4 (t)

Слайд 18 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Амфотерный. Благодаря очень прочной кристаллической решетки реакционноспособным

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВААмфотерный. Благодаря очень прочной кристаллической решетки реакционноспособным становится в жесткий

становится в жесткий условиях. (длительное нагревание при температуре около

1600 градусов цельсия).

Слайд 19 ГИДРОКСИД ХРОМА (III)
Типичный амфотерный гидроксид.

ДЛЯ ХРОМА III ИЗВЕСТНЫ

ГИДРОКСИД ХРОМА (III)Типичный амфотерный гидроксид.ДЛЯ ХРОМА III ИЗВЕСТНЫ СОЛИ – ХРОМИТЫ.Cr2O3

СОЛИ
– ХРОМИТЫ.
Cr2O3 +Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2 (t)

Слайд 20 CВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЕ Cr +6
СrO3 – темно-красное кристаллическое, гигроскопическое,

термически неустойчивое вещество.

Слайд 21 При растворение оксида хрома (VI) в воде образуются

При растворение оксида хрома (VI) в воде образуются хромовые кислоты:СrO3 +H2O(изб.)=

хромовые кислоты:
СrO3 +H2O(изб.)= H2CrO4 хромовая кислота
2CrO3 + H2O (нед.)

= H2Cr2O7 дихромовая кислота
Является кислотным оксидом.

Слайд 22 Хромовая и дихромовая кислоты существуют только в водных

Хромовая и дихромовая кислоты существуют только в водных растворах, но образуют

растворах, но образуют устойчивые соли, соответственно хроматы и дихроматы.

Хроматы и их растворы имеют желтую окраску, а дихроматы – оранжевую.
CrO4 (2-) и Cr2O7 (2-) легко переходят друг в друга при изменение среды растворов.
В кислой среде хроматы превращаются в дихроматы, желтая окраска переходит в оранжевую.
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
В щелочной среде дихроматы превращаются в хроматы (оранжевая окраса изменяется на жёлтую) K2Cr2O7+2KOH = 2K2CrO4 + H2O

Слайд 23

Слайд 24 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЫЕ СВОЙСТВА СОЕД. ХРОМА
Cr +2 является сильным восстановителем

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЫЕ СВОЙСТВА СОЕД. ХРОМАCr +2 является сильным восстановителем и легко окисляется

и легко окисляется до Cr +3.
4Cr(OH)2 + O2 +

2H2O = 4Cr(OH)3
4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O

Слайд 25 Сr +6 сильный окислитель до Cr +3. Дихромат

Сr +6 сильный окислитель до Cr +3. Дихромат калия в кислой

калия в кислой среде:
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4

= 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Раствор дихромата калия в конц. Серной кислоте (“хромовую смесь”) применяют как окислитель для очистки стеклянной химической посуды.