Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Углерод и его соединения

Содержание

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
У меня достоинств много есть  “Людям я совсем как брат.  Много тысяч УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ УглеродСстальсельское хозяйствотопливомедицинатипографияювелирные изделияадсорбентрезинакрем обувиПРИМЕНЕНИЕ ЦЕЛИ УРОКА:– установить строение атома углерода по его положению в ПС;– изучить Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы:Каков химический знак углерода?Каков 1) С2) 6, +63) Ar(C) = 124) 65) 12 – 6 = Аллотропные модификации углерода Алмаз Изучите аллотропные модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните таблицу:Важнейшие аллотропные модификации углерода.    Учебный АЛМАЗБесцветныйПрозрачныйНе проводит электрический токПрочныйТвердыйАлмаз имеет кубическую элементарную ячейку.В структуре алмаза каждый атом ГРАФИТТемно-серыйНепрозрачныйПроводит электрический токМягкийМеталлический блеск Оставляет след на бумагеЖирный на ощупьКристаллическая решетка графита Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных Учебный модуль №2 (алгоритм ответа) окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень Окислительные свойства1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или Восстановительные свойства1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород:Н2O C + O2 =C + O2 = C + H2 = C 2C + O2 = 2СОC + O2 = СО2C + 2H2 = Заполните таблицуУчебный модуль №4За каждую правильно заполненную строку – 2 балла.Алгоритм ответов 2CO + O2 = 2CO2 + QFe2O3 + 3CO = 2Fe + CO2 + H2O = H2CO3Na2O + CO2 = Na2CO3Ca(OH)2 + CO2 = Учебный модуль №4 (алгоритм ответа) Угольная кислота H2CO3 Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота. В чистом виде не ПрименениеУгольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода).Угольную кислоту Осуществите превращениеУчебный модуль №5За каждую правильную реакцию – 1 балл.С→СО→СО2 →Na2CO3→ NaHCO3→CO2 Алгоритм ответов Учебный модуль №5 (алгоритм ответа)1. 2С + О2 = 2СО2. 2CO + Подведение итогов урока.Оцените свою работу на уроке (подсчитайте количество баллов, набранных за Домашнее задание. – §31,32 упр. № 6 стр.172, упр. №
Слайды презентации

Слайд 2

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 3 Углерод
С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
ПРИМЕНЕНИЕ

УглеродСстальсельское хозяйствотопливомедицинатипографияювелирные изделияадсорбентрезинакрем обувиПРИМЕНЕНИЕ

Слайд 4 ЦЕЛИ УРОКА:

– установить строение атома углерода по его

ЦЕЛИ УРОКА:– установить строение атома углерода по его положению в ПС;–

положению в ПС;
– изучить аллотропные модификации углерода;
– изучить химические

свойства и применение углерода;
– изучить строение, свойства, получение и применение оксидов углерода II, IV;
– изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.

Слайд 5 Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на

Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы:Каков химический знак

вопросы:

Каков химический знак углерода?
Каков атомный номер и заряд ядра?
Какова

атомная масса?
Сколько протонов в ядре атома?
Сколько нейтронов в ядре атома?
Сколько электронов в атоме углерода?
Сколько валентных электронов?
Чему равна низшая степень окисления?
Чему равна высшая степень окисления?

За каждый правильный ответ – 1 балл.
Алгоритм ответов

Учебный модуль №1

Слайд 6 1) С
2) 6, +6
3) Ar(C) = 12
4) 6
5)

1) С2) 6, +63) Ar(C) = 124) 65) 12 – 6

12 – 6 = 6
6) 6,
7) 4,
8)

II
9) IV

Учебный модуль №1 (алгоритм ответа)

Слайд 7 Аллотропные модификации углерода
Алмаз

Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит

Графит

Карбин Фуллерен




Ограненный алмаз – бриллиант

Слайд 8 Изучите аллотропные модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните

Изучите аллотропные модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните таблицу:Важнейшие аллотропные модификации

таблицу:

Важнейшие аллотропные модификации углерода.
    

Учебный модуль №2
За каждый правильно заполненный

столбик – 3 балла.

Алгоритм ответов

Слайд 9 АЛМАЗ
Бесцветный
Прозрачный
Не проводит электрический ток
Прочный
Твердый

Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку.
В

АЛМАЗБесцветныйПрозрачныйНе проводит электрический токПрочныйТвердыйАлмаз имеет кубическую элементарную ячейку.В структуре алмаза каждый

структуре алмаза каждый атом углерода окружен
правильным тетраэдром из

четырех других .
Весь кристалл представляет собой единый трехмерный
каркас. С этим связаны многие свойства алмаза,
в частности его самая высокая среди минералов твердость.

Слайд 10 ГРАФИТ
Темно-серый
Непрозрачный
Проводит электрический ток
Мягкий
Металлический блеск
Оставляет след на бумаге
Жирный

ГРАФИТТемно-серыйНепрозрачныйПроводит электрический токМягкийМеталлический блеск Оставляет след на бумагеЖирный на ощупьКристаллическая решетка

на ощупь
Кристаллическая решетка графита состоит из бесконечных
плоских параллельных слоев,

образованных из
шестичленных колец (циклов). Между слоями существуют
слабые связи, поэтому они легко отделяются друг от друга.
Этим объясняется малая механическая прочность графита.

Слайд 11 Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен

полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек

атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода.

КАРБИН

Слайд 12 Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные

Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа

из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода.
Используют для изготовления

полупроводников, антиоксидантов и биофармпрепаратов, в качестве добавок при изготовлении искусственных алмазов.

ФУЛЛЕРЕН

Слайд 13
Учебный модуль №2 (алгоритм ответа)

Учебный модуль №2 (алгоритм ответа)

Слайд 14
окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона,

окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом

приобретают при этом степень окисления -4

восстановительные свойства – атомы

С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

Слайд 15 Окислительные свойства

1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя

Окислительные свойства1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV),

оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 =

CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
2. С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов.
С + 2H2 = CH4
3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

Слайд 16 Восстановительные свойства
1. При нагревании с водяным паром он

Восстановительные свойства1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды

вытесняет из воды водород:
Н2O + С = СО +

Н2
2. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
3. Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
4. С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО
4Al + 3C = Al4C3


Слайд 17 C + O2 =
C + O2 =
C

C + O2 =C + O2 = C + H2 =

+ H2 =
C + Ca =
C +

Al =
C + CuO =
C + FeO =
C + H2O =

Углерод

Закончите уравнения реакций

Учебный модуль №3

За каждую реакцию – 1 балл.

Алгоритм ответов

Слайд 18
2C + O2 = 2СО
C + O2 =

2C + O2 = 2СОC + O2 = СО2C + 2H2

СО2
C + 2H2 = СН4
2C + Ca = СаС2
4C

+ 3Al = Аl3С4
C + CuO =Сu + CO.
C + FeO = Fe + CO,
C + H2O = CO + H2,



Углерод

Закончите уравнения реакций

Учебный модуль №3 (алгоритм ответа)

Слайд 19 Заполните таблицу
Учебный модуль №4
За каждую правильно заполненную строку

Заполните таблицуУчебный модуль №4За каждую правильно заполненную строку – 2 балла.Алгоритм ответов

– 2 балла.
Алгоритм ответов

Слайд 20 2CO + O2 = 2CO2 + Q
Fe2O3 +

2CO + O2 = 2CO2 + QFe2O3 + 3CO = 2Fe

3CO = 2Fe + 3CO2
CO + 2H2 = CH3OH


Угарный

газ - СО

СО – угарный газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит!

Физические свойства

Химические свойства

Получение

2C + O2 = 2CO
CO2 + C =2CO

Слайд 21 CO2 + H2O = H2CO3
Na2O + CO2 =

CO2 + H2O = H2CO3Na2O + CO2 = Na2CO3Ca(OH)2 + CO2

Na2CO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Углекислый газ –

СО2

СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде.

Физические свойства

Химические свойства

Получение

CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2

Вернуться к заданию

Слайд 22 Учебный модуль №4 (алгоритм ответа)

Учебный модуль №4 (алгоритм ответа)

Слайд 23 Угольная кислота
H2CO3
Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота.

Угольная кислота H2CO3 Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота. В чистом виде


В чистом виде не выделена.
Образуется в малых количествах

при растворении
углекислого газа в воде, в том числе и углекислого
газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры,
амиды и др.

Слайд 24

Слайд 25 Применение

Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого

ПрименениеУгольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода).Угольную

газа (газированная вода).
Угольную кислоту мы в чистом виде употребляем


в газированных напитках.
При открытии крышки газированного напитка раздается
шипение. При данном явлении угольная кислота
разлагается на углекислый газ и воду)

Слайд 26 Осуществите превращение
Учебный модуль №5
За каждую правильную реакцию –

Осуществите превращениеУчебный модуль №5За каждую правильную реакцию – 1 балл.С→СО→СО2 →Na2CO3→ NaHCO3→CO2 Алгоритм ответов

1 балл.
С→СО→СО2 →Na2CO3→ NaHCO3→CO2
Алгоритм ответов

Слайд 27 Учебный модуль №5 (алгоритм ответа)
1. 2С + О2

Учебный модуль №5 (алгоритм ответа)1. 2С + О2 = 2СО2. 2CO

= 2СО
2. 2CO + O2 = 2CO2
3. Na2O +

CO2 = Na2CO3

4. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

5. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Слайд 28 Подведение итогов урока.


Оцените свою работу на уроке (подсчитайте

Подведение итогов урока.Оцените свою работу на уроке (подсчитайте количество баллов, набранных

количество баллов, набранных за выполнение учебных модудей №1 -5):

– 39 – 41 баллов  – 36–38 баллов – 30–35 балла
Меньше 30 баллов – неудовлетворительно.


Выберите домашнее задание в зависимости от набранных баллов и запишите в дневник.





  • Имя файла: uglerod-i-ego-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 196
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Одаренный ребенок-кто он
Следующая - Ветеран в моей семье

Похожие презентации

Гетерофункціональні сполуки. Галогенозамiщенi кислоти Гетерофункціональні сполуки. Галогенозамiщенi кислоти 117
Кальций Кальций 146
Круговорот веществ Круговорот веществ 122
Презентация по химии Ребусы Презентация по химии Ребусы 205
Презентация Атомы, молекулы и ионы Презентация Атомы, молекулы и ионы 242
Получение каучука Получение каучука 135
Химический элемент радий Химический элемент радий 160
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 126
Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс) Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс) 152
Элемент кислород Элемент кислород 184
Техника безопасности для учащихся в кабинете химии Техника безопасности для учащихся в кабинете химии 156
Соли аммония Соли аммония 126
Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны 128
Неорганические кислоты Неорганические кислоты 146
Нефть,газ,уголь Нефть,газ,уголь 160
Уравнения реакций ионного обмена Уравнения реакций ионного обмена 135
Применение аммиака Применение аммиака 182
ОВР в органической химии ОВР в органической химии 115
Презентация Химические элементы в организме человека Презентация Химические элементы в организме человека 188
Научное общество по химии Химия вокруг нас Научное общество по химии Химия вокруг нас 168
Периодический закон Периодический закон 148
нуклеиновые кислоты нуклеиновые кислоты 144
Молибден Молибден 140
Серная кислота Серная кислота 140
Элемент алюминий Элемент алюминий 177
Химическая промышленность и человек Химическая промышленность и человек 127
ГИА по химии 2015 год. Методические рекомендации ГИА по химии 2015 год. Методические рекомендации 157
Презентация по химии на тему Тела и вещества, которые окружают человека (8 класс) Презентация по химии на тему Тела и вещества, которые окружают человека (8 класс) 131
Кремний. Нахождение в природе. Свойства Кремний. Нахождение в природе. Свойства 155
Магний, кальций Магний, кальций 177