Презентация на тему к уроку химии по теме Сера

природе.
Получение серы.
Химические свойства.
Месторождения самородной серы.
Применение.
Самородная сера - сырье для

получения серной кислоты.
Вопросы для самоконтроля.

Серу и продукт ее горения оксид серы (IV) издавна

употребляли для отбеливания тканей и изготовления лекарственных средств, чернения оружия и приготовление черного пороха. В странах древнейшей цивилизации самородная сера была достаточно распространена; сицилийские месторождения этого горючего, с резким запахом, желтого минерала С серой человечество знакомо с глубокой древности. Серу и продукт ее горения оксид серы (IV) издавна употребляли для отбеливания тканей и изготовления лекарственных средств, чернения оружия и приготовление черного пороха. В странах древнейшей цивилизации самородная сера была достаточно распространена; сицилийские месторождения этого горючего, с резким запахом, желтого минерала разрабатывались еще древними римлянами. Русское название серы происходит от древнеиндусского «сира», означающего «светло-желтый». Но не всегда сера - светло-желтая.

Каково происхождение названия вещества «сера»?

аллотропических модификаций находится сера (наиболее известны ромбическая и моноциклическая

сера), а также от температуры. Погруженная в жидкий воздух сера становится почти белой.

и пластическая или каучукоподобная. Наиболее устойчивая модификация - ромбическая,

именно в этом виде сера встречается в природе в свободном состоянии. Ромбическая сера состоит из циклических молекул S8 , в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями:
Ромбическая сера - твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде CS2 и некоторых других растворителях. Температура плавления ромбической серы +112,80 , при температуре +444,60 сера кипит.

В виде какой модификации сера встречается в свободном состоянии?
Перечислите её физические свойства?

свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие из

них следующие: FeS2 - пирит, или железный (серный) колчедан, CuS - медный блеск, PbS - свинцовый блеск. Сера часто встречается в виде сульфатов: гипса - CaSO4*2H2O; мирабилита, или глауберовой соли Na2SO4*10H2O; горькой (английской) соли MgSO4*7H2O и др. Сера входит в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмах (в составе белков).

Выпишите важнейшие соединения серы,
встречающиеся в природе?

при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот: H2SO4+2H2S=3S+3H2O,

при неполном сгорании сероводорода: 2H2S+O2=2H2O+2S
Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах - автоклавах.

Напишите уравнения реакций получения
серы в лаборатории?

с простымиСера - типичный активный неметалл. Она реагирует с

простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами - восстановителями (водородом, металлами, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям).

Составьте уравнения реакций, характеризующие
свойства серы как окислителя, и как восстановителя.
Проверьте себя.

а)с металлами: 2Na+S=Na2S Mg+S=MgS 2Al+3S=Al2S3;

б) с углеродом: C+2S=CS2; в) с фосфором: 2P+3S=P2S3; г) с водородом: H2+S=H2S.

S0 -2eS+2 S0 -4eS+4 S0 -6eS+6
Как восстановитель: а)с кислородом: S+O2=SO2 б)с хлором: S+Cl2=SCl2 в)с фтором: S+3F2=SF6

и даже не смачивается водой;
как восстановитель сера взаимодействует с

кислотами-окислителями (HNO3,H2SO4) при нагревании: S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O S+2HNO3=H2SO4+2NO↑ S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O;
Проявляя свойства и окислителя, и восстановителя, сера вступает в реакции диспропорционирования (самоокисление-самовосстановления) с раствором щелочей при нагревании: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

хозяйства, для вулканизации каучука, в производстве спичек, пороха и

т.д. В медицине серу используют для лечения кожных заболеваний.
Новейшие области применения.

Перечислите области применения серы.

получения серной кислоты используется самородная сера, а также сера,

получаемая при очистке от ее соединений нефти и газа, и сульфиды.
I стадия производства: обжиг: S+O2=SO2+297 кДж 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3+3400 кДж
II стадия. Окисление SO2 в SO3 в присутствии катализатора - оксида ванадия (V): 2SO2+O2V2O5 2SO3
III стадия. Растворение SO3 в серной кислоте. nSO3+H2SO4=H2SO4*nSO3 (олеум)
Из олеума получают серную кислоту нужной концентрации, приливая его в воду: H2SO4*nSO3+H2OH2SO4

Запишите уравнения реакций основных стадий производства
серной кислоты

природе?
Какие известны другие модификации серы?
Каковы физические свойства серы?
Как можно

получить серу в лабораторных условиях?
Охарактеризуйте химические свойства серы.Охарактеризуйте химические свойства серы. Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера играет роль окислителя, восстановителя.
Где находит применение сера?
Составьте уравнения реакций стадий производства серной кислоты.