Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз солей 11 класс по Химии

Содержание

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.
Гидролиз органических соединений. Решение расчетных задач. Гидролиз неорганических соединений11 класс Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение)- взаимодействие органических и неорганических веществ с водой Гидролиз алкенов приводит к образованию спиртов Гидролиз алкинов приводит к образованию кетонов(искл. этин (в результате его гидролиза образуется альдегид))HgSO4O Гидролиз сложных эфиров(реакция, обратная этерификации)уксусная Гидролиз жиров приводит к образованию глицерина и высших карбоновых кислот Гидролиз углеродов Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7 Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым основанием и сильной кислотойсильным Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не подвергаются Гидролиз солейА) гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.Na2CO3 2Na+ Гидролиз солейб) гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотойAlCl3 Al3++ 3Cl-Al3+ + Гидролиз солейб) гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотойZn(NO3)2 Zn2+ 2NO3-Zn2+ + В) гидролиз соли образованной слабым основанием и слабой кислотойCH3COONH4 CH3COO- +NH4+CH3COO +HOHCH3COOH+OH-NH4+ Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор Лабораторный опыт Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246 Сущность гидролиза1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32 - Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3 Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда (pH Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2 Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3 Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH < 7 2. LiNO3 Интересные факты Гидролиз- взаимодействие органических и неорганических веществ с водой.Гидролиз соли – это химическая
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения

составлять ионные уравнения гидролиза солей.
Научиться определять тип гидролиза соли

по её формуле.

Слайд 3 Что такое гидролиз?
Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis –

Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение)- взаимодействие органических и неорганических веществ с водой

разложение)
- взаимодействие органических и неорганических веществ с водой

Слайд 4 Гидролиз алкенов приводит к образованию спиртов

Гидролиз алкенов приводит к образованию спиртов

Слайд 5 Гидролиз алкинов приводит к образованию кетонов(искл. этин (в

Гидролиз алкинов приводит к образованию кетонов(искл. этин (в результате его гидролиза образуется альдегид))HgSO4O

результате его гидролиза образуется альдегид))



HgSO4
O

Слайд 6 Гидролиз сложных эфиров(реакция, обратная этерификации)
уксусная

Гидролиз сложных эфиров(реакция, обратная этерификации)уксусная

кислота

Слайд 7 Гидролиз жиров приводит к образованию глицерина и высших

Гидролиз жиров приводит к образованию глицерина и высших карбоновых кислот

карбоновых кислот

Слайд 8 Гидролиз углеродов

Гидролиз углеродов

Слайд 9 Среды водных растворов электролитов
pH =7
pH < 7
pH >

Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7

Слайд 10 Определение гидролиза
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена

Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,

соли с водой,
в результате которой ионы слабого

электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .

Слайд 11 Классификация солей
сильным основанием и слабой кислотой
слабым основанием и сильной кислотой

сильным основанием и

Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым основанием и сильной кислотойсильным основанием и сильной кислотой

сильной кислотой

Слайд 12 Гидролиз солей
3.
2.
1.
№
Реакция среды, pH
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH

Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не подвергаются

= 7)
не подвергаются гидролизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная (pH < 7)
гидролиз по

катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

Слайд 13 Гидролиз солей
А) гидролиз солей, образованных сильным основанием и

Гидролиз солейА) гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.Na2CO3 2Na+

слабой кислотой.
Na2CO3 2Na+ + CO32 -
CO32 - +

HOH HCO3- + OH- среда щелочная pH >7
2Na++CO32 -+HOH Na++НCO3- n +Na++OH-
Na2CO3+HOH NaHCO3+NaOH
K2S 2K++S2 –
S2 -+HOH HS-+OH-
2K++S2 -+HOH K+ +HS-+K++OH-
K2S+H2O KHS+KOH
















Слайд 14 Гидролиз солей
б) гидролиз солей, образованных сильным основанием и

Гидролиз солейб) гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотойAlCl3 Al3++

сильной кислотой
AlCl3 Al3++ 3Cl-
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ -

кислая среда pH < 7
Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
Гидрохлорид
алюминия


Слайд 15 Гидролиз солей
б) гидролиз солей, образованных сильным основанием и

Гидролиз солейб) гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотойZn(NO3)2 Zn2+

сильной кислотой
Zn(NO3)2 Zn2+ 2NO3-
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ -кислая

среда pH < 7
Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H++ NO3-
Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3
Гидроксонитрат
цинка

Слайд 16 В) гидролиз соли образованной слабым основанием и слабой

В) гидролиз соли образованной слабым основанием и слабой кислотойCH3COONH4 CH3COO- +NH4+CH3COO +HOHCH3COOH+OH-NH4+

кислотой
CH3COONH4 CH3COO- +NH4+
CH3COO +HOHCH3COOH+OH-
NH4+ +HOH NH4OH+H+
[OH] = [H]

pH=7-среда нейтральная



Слайд 17 Определение типа среды с помощью индикаторов
синяя
красная
фиолетовая
Лакмус
малиновая
бесцветная
бесцветная
Фенол- фталеин
желтая
розовая
оранжевая
Метиловый оранжевый
щелочной
кислотной
нейтральной
Окраска индикатора

Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор

в среде
Индикатор

Слайд 18 Лабораторный опыт Таблица № 1
Нейтральная
pH = 7
бесцветная
оранжевая
фиолетовая
Na2SO4
Кислотная
pH < 7
бесцветная
розовая
красная
ZnSO4
Щелочная
pH

Лабораторный опыт Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246

> 7
малиновая
желтая
синяя
Na2CO3
Фенол-фталеин
Метил-оранж
Лакмус
Среда,
pH
Окраска индикатора
Соли

37
32
46

Слайд 19 Сущность гидролиза
1. Na2CO3 → 2Na+

Сущность гидролиза1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -

+ CO32 -

(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
2. ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
3. Na2SO4 → 2Na+ + SO42 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+





Гидролиз
по аниону

Гидролиз
по катиону

Гидролиз
не протекает

Слайд 20 Уравнения гидролиза
← Na2CO3 →

NaOH
сильное основание
H2CO3
слабая кислота
Na2CO3 → 2Na+

Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + CO32

+ CO32 -


CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

Слайд 21 Уравнения гидролиза
← ZnSO4 →

Zn(ОН)2
слабое основание
H2SO4
сильная кислота
ZnSO4 → Zn2+

Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + SO42

+ SO42 -


Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Слайд 22 Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица №

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3

2
NaNO3
K2S
Na2SiO3


5.

NH4NO3

LiNO3

NaClO4

4.

KMnO4

KI

K3PO 4

3.

Na2SO3

FeCl3

CuSO4

2.

KCl

NaNO2

Li2SO4

1.

III ряд

II ряд

I ряд

№

Н

К



Щ

Н

Щ

Щ

Н


Н

К

Щ

Н

Щ

Н

К

Н


н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Слайд 23 Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.
№
Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
?
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым

Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда

основанием

нейтральная среда (pH = 7)
не подверга-ются гидро-лизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная (pH

< 7)

гидролиз по катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

Щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

Слайд 24 Готовимся к ЕГЭ
1. Установите соответствие:
Формула соли Тип гидролиза
1. FeCl2 А.

Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2

по катиону
2. Ba(NO3)2

Б. по аниону
3. KF В. не гидролизуется
4. Na3PO4

Ответ:

1А;

2В;

3Б;

4Б

Слайд 25 Готовимся к ЕГЭ
2. Установите соответствие:
Формула соли Среда раствора
1. K2SO4 А.

Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3

кислотная
2. Li2CO3

Б. щелочная
3. NH4Br В. нейтральная
4. CrCl3

Ответ:

1В;

2Б;

3А;

4А

Слайд 26 Готовимся к ЕГЭ
3. Установите соответствие:
Формула соли Значение pH
1. K2SiO3 А.

Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH < 7 2.

pH < 7
2. LiNO3

Б. pH > 7
3. CuCl2 В. pH = 7
4. NaCl

Ответ:

1Б;

2В;

3А;

4В

Слайд 27
Интересные факты

Интересные факты
  • Имя файла: prezentatsiya-gidroliz-soley-11-klass-po-himii.pptx
  • Количество просмотров: 225
  • Количество скачиваний: 2
- Предыдущая Презентация к уроку по картине Пластова Летом
Следующая - Какие знания даёт Искусство? 9 класс

Похожие презентации

Пластмаси Пластмаси 169
Химия Алюминий Химия Алюминий 156
Техника безопасности на уроках химии Техника безопасности на уроках химии 166
Основы органической химии Основы органической химии 152
Движение частиц вещества Движение частиц вещества 129
Утилизация опасных химикатов Утилизация опасных химикатов 149
Презентация по химии на тему Азот және оның қосылыстары 9 класс Презентация по химии на тему Азот және оның қосылыстары 9 класс 269
Физико-химические процессы, происходящие при выпечке и хранении хлеба и хлебобулочных изделий Физико-химические процессы, происходящие при выпечке и хранении хлеба и хлебобулочных изделий 139
Теория электролитической диссоциации Теория электролитической диссоциации 159
Состав, строение и свойства белков Состав, строение и свойства белков 163
Роль химии в жизни Роль химии в жизни 129
Методы исследования белковых молекул Методы исследования белковых молекул 166
Метал Метал 111
ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ 157
Щелочные металлы Щелочные металлы 133
Химики Химики 37
Ионные уравнения Ионные уравнения 164
Основные аминокислоты Основные аминокислоты 129
по биологии на тему химиялық кеші по биологии на тему химиялық кеші 215
Флюорит Флюорит 185
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома 135
Неметаллы и их характеристика Неметаллы и их характеристика 120
Презентация по химии на тему Решение заданий 35 в ЕГЭ по химии Презентация по химии на тему Решение заданий 35 в ЕГЭ по химии 156
Обнаружение крахмала в овощах и фруктах Обнаружение крахмала в овощах и фруктах 185
Строительные материалы Строительные материалы 144
ЖИРИ ЖИРИ 125
Презентация по химии: Чудесный мир химии Презентация по химии: Чудесный мир химии 169
Относительная атомная масса Относительная атомная масса 161
Предельные углеводороды. Алканы Предельные углеводороды. Алканы 158
Углеводы. Моносахариды Углеводы. Моносахариды 123