Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Электролитическая диссоциация

Содержание

Цель урокаПознакомиться с процессами, происходящими в растворах
Электролитическая диссоциация Цель урокаПознакомиться с процессами, происходящими в растворах Задачи урокаРассмотреть различия между веществами-электролитами и неэлектролитамиДать определение понятию «электролитическая диссоциация»Рассмотреть механизм КРОССВОРД Странные результаты исследованийВ разбавленных растворах поваренной соли число «молекул» вдвое больше, чем Прибор для определения электропроводности Прибор для определения электропроводности Запомните!Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. С. Аррениус, 1887г.:причина электропроводности ─ наличие в растворе ионов, которые Процесс распада электролита на ионы в растворе называется электролитической диссоциацией (от лат. dissociatio – «разделение» ЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫвещества с ковалентной сильнополярной связьювещества с ионной связьювещества с ковалентной неполярной связьювещества Механизм диссоциацииС. Аррениус ─ не учитывал взаимодействия электролита с водой. В растворах находятся свободные ионы: Ионыкатионы(+)анионы(─)При написании уравнений диссоциации сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части Заметка о диссоциации растворенных веществ (1889 г.) Д.И. Менделеева«Сохраняя все то, что Менделеев против АррениусаРастворение – химический процессРаствор – результат химических взаимодействий между растворенным Механизм диссоциацииИ.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении электролита происходит химическое взаимодействие Молекулы воды представляют собой диполи Механизм диссоциации ионного соединенияNaCl ⮀ Na+ + Cl-гидратированные ионыдиполи воды Механизм диссоциации полярной молекулыH+     Cl-H+Cl-H+Cl-+HCl ⮀ H+ + Cl- Запомните!Процесс, обратный диссоциации, когда движущиеся гидратированные ионы сталкиваются и вновь объединяются между Степень диссоциации (α) Сильныеα ≥ 30%Слабыеα ≤ 3%Электролитырастворимые солисильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3)щелочислабые кислоты (H2S, Уравнения диссоциации электролитовДиссоциация кислотHCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-Кислотами Уравнения диссоциации электролитовДиссоциация основанийNaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Основаниями Уравнения диссоциации электролитовДиссоциация солейКBr = K+ + Br-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Солями Упражнения Разделите приведенные вещества на электролиты и неэлектролитыЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫCl2HNO3CO2KBrCuSO4C2H2Ba(OH)2P4 Запишите уравнения ЭД веществ в растворе:Карбонат натрияСульфат алюминияГидроксид меди (II)Хлорид железа (III)Фосфорная кислотаНитрат магния Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите уравнения их ЭДH2S, K2SO4, Домашнее задание§35, 36.Упр. 4, 5 стр. 152.Подготовить сообщения о В.А. Кистяковском, И.А. Коблукове, С. Аррениусе Ионы – одна из форм существования химического элемента.Это положительно или отрицательно заряженные
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока
Познакомиться с процессами, происходящими в растворах

Цель урокаПознакомиться с процессами, происходящими в растворах

Слайд 3 Задачи урока
Рассмотреть различия между веществами-электролитами и неэлектролитами
Дать определение

Задачи урокаРассмотреть различия между веществами-электролитами и неэлектролитамиДать определение понятию «электролитическая диссоциация»Рассмотреть

понятию «электролитическая диссоциация»
Рассмотреть механизм процесса диссоциации
Научиться записывать уравнения диссоциации

солей, кислот и оснований

Слайд 4 КРОССВОРД

КРОССВОРД

Слайд 6 Странные результаты исследований
В разбавленных растворах поваренной соли число

Странные результаты исследованийВ разбавленных растворах поваренной соли число «молекул» вдвое больше,

«молекул» вдвое больше, чем вычисленное по формуле NaCl, а

в растворах CaCl2 – втрое больше и т.д.

Слайд 7 Прибор для определения электропроводности

Прибор для определения электропроводности

Слайд 8 Прибор для определения электропроводности

Прибор для определения электропроводности

Слайд 9 Запомните!
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.


Вещества,

Запомните!Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.


Слайд 10 С. Аррениус, 1887г.:
причина электропроводности ─ наличие

С. Аррениус, 1887г.:причина электропроводности ─ наличие в растворе ионов, которые

в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в

воде



Слайд 11 Процесс распада электролита на ионы в растворе называется

Процесс распада электролита на ионы в растворе называется электролитической диссоциацией (от лат. dissociatio – «разделение»


электролитической диссоциацией

(от лат. dissociatio – «разделение»


Слайд 12





ЭЛЕКТРОЛИТЫ
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
вещества с ковалентной сильнополярной связью
вещества с ионной связью
вещества

ЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫвещества с ковалентной сильнополярной связьювещества с ионной связьювещества с ковалентной неполярной

с ковалентной неполярной связью
вещества с ковалентной слабополярной связью








K2S, CaSO4
HCl,

HI

H2, O2

CH4, CO2


Слайд 13 Механизм диссоциации
С. Аррениус ─ не учитывал взаимодействия электролита

Механизм диссоциацииС. Аррениус ─ не учитывал взаимодействия электролита с водой. В растворах находятся свободные ионы:

с водой. В растворах находятся свободные ионы:



Слайд 14
Ионы




катионы
(+)
анионы
(─)
При написании уравнений диссоциации сумма положительных и отрицательных

Ионыкатионы(+)анионы(─)При написании уравнений диссоциации сумма положительных и отрицательных зарядов в правой

зарядов в правой части уравнения должна быть равна нулю


Слайд 15
Заметка о диссоциации растворенных веществ (1889 г.) Д.И.

Заметка о диссоциации растворенных веществ (1889 г.) Д.И. Менделеева«Сохраняя все то,

Менделеева
«Сохраняя все то, что приобретено в отношении к пониманию

растворов, мне кажется, можно оставить в стороне гипотезу об особом виде диссоциации – на ионы, совершающейся с электролитами при образовании слабых растворов»

Слайд 16
Менделеев против Аррениуса
Растворение – химический процесс

Раствор – результат

Менделеев против АррениусаРастворение – химический процессРаствор – результат химических взаимодействий между

химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем
Растворение – процесс

диффузии

Раствор – результат смешивания молекул растворенного вещества и растворителя

Растворы электролитов состоят из ионов

Электролитическая диссоциация, как и растворение – физико-химический процесс




Слайд 17 Механизм диссоциации
И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении

Механизм диссоциацииИ.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении электролита происходит химическое

электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое

приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. В растворах находятся не свободные, а гидратированные ионы

Слайд 18 Молекулы воды представляют собой диполи

Молекулы воды представляют собой диполи

Слайд 19 Механизм диссоциации ионного соединения
NaCl ⮀ Na+ + Cl-
гидратированные

Механизм диссоциации ионного соединенияNaCl ⮀ Na+ + Cl-гидратированные ионыдиполи воды

ионы
диполи воды


Слайд 20


Механизм диссоциации полярной молекулы

H+

Механизм диссоциации полярной молекулыH+   Cl-H+Cl-H+Cl-+HCl ⮀ H+ + Cl-

Cl-
H+

Cl-
H+
Cl-
+

HCl ⮀ H+ + Cl-


Слайд 21 Запомните!
Процесс, обратный диссоциации, когда движущиеся гидратированные ионы сталкиваются

Запомните!Процесс, обратный диссоциации, когда движущиеся гидратированные ионы сталкиваются и вновь объединяются

и вновь объединяются между собой в молекулы, называется
ассоциацией


Слайд 22
Степень диссоциации (α)

Степень диссоциации (α)

Слайд 23


Сильные

α ≥ 30%
Слабые

α ≤ 3%
Электролиты
растворимые соли
сильные кислоты (H2SO4,

Сильныеα ≥ 30%Слабыеα ≤ 3%Электролитырастворимые солисильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3)щелочислабые кислоты

HCl, HNO3)
щелочи


слабые кислоты (H2S, HNO2, H2CO3)
водный раствор аммиака NH3•H2O
вода


Слайд 24 Уравнения диссоциации электролитов
Диссоциация кислот
HCl = H+ + Cl-
H2SO4

Уравнения диссоциации электролитовДиссоциация кислотHCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ +

= 2H+ + SO42-

Кислотами называют электролиты,
которые при диссоциации

образуют
катионы водорода и анионы кислотного остатка

Слайд 25 Уравнения диссоциации электролитов
Диссоциация оснований
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2

Уравнения диссоциации электролитовДиссоциация основанийNaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ +

= Ca2+ + 2OH-

Основаниями называют электролиты,
которые при диссоциации

образуют
катионы металла и гидроксид-анионы

Слайд 26 Уравнения диссоциации электролитов
Диссоциация солей
КBr = K+ + Br-
Na2SO4

Уравнения диссоциации электролитовДиссоциация солейКBr = K+ + Br-Na2SO4 = 2Na+ +

= 2Na+ + SO42-

Солями называют электролиты,
которые при диссоциации

образуют
катионы металла и анионы кислотного остатка

Слайд 27 Упражнения



Упражнения

Слайд 28 Разделите приведенные вещества на электролиты и неэлектролиты


ЭЛЕКТРОЛИТЫ
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Cl2
HNO3
CO2
KBr
CuSO4
C2H2
Ba(OH)2
P4

Разделите приведенные вещества на электролиты и неэлектролитыЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫCl2HNO3CO2KBrCuSO4C2H2Ba(OH)2P4

Слайд 29 Запишите уравнения ЭД веществ в растворе:
Карбонат натрия
Сульфат алюминия
Гидроксид

Запишите уравнения ЭД веществ в растворе:Карбонат натрияСульфат алюминияГидроксид меди (II)Хлорид железа (III)Фосфорная кислотаНитрат магния

меди (II)
Хлорид железа (III)
Фосфорная кислота
Нитрат магния


Слайд 30 Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите

Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите уравнения их ЭДH2S,

уравнения их ЭД
H2S, K2SO4, KOH, K2CO3, Pb(NO3)2, H2SO3, Sr(OH)2,

HBr, H2CO3, MgCl2, Cu(NO3)2, Ca(OH)2, Al(NO3)3, Na3PO4, LiOH, Fe2(SO4)3

Слайд 31 Домашнее задание
§35, 36.
Упр. 4, 5 стр. 152.
Подготовить сообщения

Домашнее задание§35, 36.Упр. 4, 5 стр. 152.Подготовить сообщения о В.А. Кистяковском, И.А. Коблукове, С. Аррениусе

о В.А. Кистяковском, И.А. Коблукове, С. Аррениусе


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-elektroliticheskaya-dissotsiatsiya.pptx
  • Количество просмотров: 128
  • Количество скачиваний: 0