Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по теме Свойства водорода

Содержание

2. Водород как элемент открыл Г. Кавендиш в 1766
3. Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % —
4. Строение атома водорода: заряд ядра +1 число
5. Водород – простое вещество.Молекула водорода Н2.Водород — самый лёгкий
6. воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот
7. Получение водородаВ лаборатории:действие разбавленных кислот на металлы. Zn
8. Химические свойстваВзаимодействие с простыми веществами.при обычных температурах
9. С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует
10. 2. Взаимодействие со сложными веществами.Взаимодействие с оксидами металлов
11. Применение водорода. 1. Атомарный водород используется для атомно-водородной
12. 4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда
13. 5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

Водород как элемент открыл Г. Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом», а в 1781 он доказал, что вода – это продукт его взаимодействия с кислородом. Латинское название hydrogenium, которое происходит от греческого сочетания «рождающий воду», было присвоено этому элементу А.Лавуазье.

Главная
Химия
Презентация по теме Свойства водорода

Работа выполнена ученицей 8 «В» класса МБОУ СОШ № 196 Баяновой Елизаветой

Водород как элемент открыл Г. Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом», а

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Водород —

Строение атома водорода: заряд ядра +1 число протонов 1 число электронов 1

Водород – простое вещество.Молекула водорода Н2.Водород — самый лёгкий газ, он легчевоздуха в 14,5

воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении

Получение водородаВ лаборатории:действие разбавленных кислот на металлы. Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2↑ 2. В

Химические свойстваВзаимодействие с простыми веществами.при обычных температурах водород реагирует только с щелочными

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре: О2 + 2Н2 = 2Н2О

2. Взаимодействие со сложными веществами.Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов).Оксиды восстанавливаются до

Применение водорода. 1. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. 2. При производстве аммиака, метанола, мыла

4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные

5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные

Слайды презентации

Слайд 2 Водород как элемент открыл
Г. Кавендиш в 1766 и

Водород как элемент открыл Г. Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом»,

назвал его «горючим воздухом», а в 1781 он доказал, что вода

– это продукт его взаимодействия с кислородом. Латинское название hydrogenium, которое происходит от греческого сочетания «рождающий воду», было присвоено этому элементу А.Лавуазье.

Слайд 3 Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент.

десятый по распространённости элемент. Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. Он —

основная составная часть звезд и межзвездного газа. Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (T).

Слайд 4 Строение атома водорода: заряд ядра +1 число протонов 1 число электронов

1 1s1 валентность =1 степень окисления +1 (исключение: в соединениях с металлами -1)

Слайд 5 Водород – простое вещество.
Молекула водорода Н2.
Водород — самый лёгкий газ,

Водород – простое вещество.Молекула водорода Н2.Водород — самый лёгкий газ, он легчевоздуха в

он легче
воздуха в 14,5 раз (Мr (воздуха) = 29),
без цвета,

запаха и вкуса. Плотность
0,08987 г/л (н.у.), температура кипения
−252,76 °C,
малорастворим в воде — 18,8 мл/л.

Слайд 6 воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ

воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном

имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1,
или водорода

и воздуха приближённо 2:5.
Также водород пожароопасен.
Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.

Слайд 7 Получение водорода
В лаборатории:
действие разбавленных кислот на металлы.
Zn +

Получение водородаВ лаборатории:действие разбавленных кислот на металлы. Zn + 2HCl → ZnCl2+

2HCl → ZnCl2+ H2↑

2. В промышленности:
Электролиз водных растворов солей:

2NaCl+ 2H2O→

H2↑ + 2NaOH+ Cl2

Слайд 8 Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами.
при обычных температурах водород

Химические свойстваВзаимодействие с простыми веществами.при обычных температурах водород реагирует только с

реагирует только с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды:
Ca + Н2 =

СаН2 (гидрид кальция)
2Na + H2 = 2NaH (гидрид натрия)
(Гидриды— солеобразные, твёрдые вещества, легко разлагаются водой:
CaH2+ 2H2O→ Ca(OH)2+ 2H2↑ )
и с единственным неметаллом — фтором,
образуя фтороводород:
F2 + H2 = 2HF
реакция протекает со взрывом

Слайд 9 С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре: О2 + 2Н2 =

повышенной температуре: О2 + 2Н2 = 2Н2О N2 + 3H2 → 2NH3 (аммиак) С галогенами образует галогеноводороды: Cl2 + H2 →

2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету. С сажей взаимодействует при сильном нагревании: C + 2H2 → CH4

Слайд 10 2. Взаимодействие со сложными веществами.
Взаимодействие с оксидами металлов (как

2. Взаимодействие со сложными веществами.Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов).Оксиды восстанавливаются

правило, d-элементов).

Оксиды восстанавливаются до металлов:
CuO + H2 → Cu +

H2O
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
WO3 + 3H2 → W + 3H2O

Слайд 11 Применение водорода. 1. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
2. При производстве

Применение водорода. 1. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. 2. При производстве аммиака, метанола,

аммиака, метанола, мыла и пластмасс.
3. При производстве маргарина из жидких растительных

масел. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949

Слайд 12 4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается

4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и

вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х

гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.

Слайд 13 5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как топлива

5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых

для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающую среду и

выделяют только водяной пар. В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

- Предыдущая Пистолеты - пулеметы

Следующая - Презентация по химии на тему Выращивание кристаллов в домашних условиях

Основания. Гидроксид алюминия 138

Неметаллы 161

Влияние железа на организм 191

Исследование цитрусовых 123

Алкены 174

исследование состава и свойств минеральной воды 148

Элементы 5 группы ПС 163

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот 160

Элементы-галогены 207

Щелочные металлы и галогены 123

Основания, соли, кислоты, оксиды 194

Щелочные металлы. Натрий 163

Химические реакции и их типы на примере свойств воды 140

Морская соль 120

Минералы и породы 149

Лантан 181

Презентация по химии (10 класс) 166

Пластмасса 148

Металдар және бейметалдар тарауы 364

Неметаллы 138

Химиялық тепе-теңдік және оның ығысуына әсер етуші жағдайлар..Ле-Шателье принципі. 542

Производство аммиака 137

Виды энергии 145

Сварка металла 171

Что такое findslide.org?

Обратная связь

Презентация на тему по теме Свойства водорода

Содержание

Слайд 2 Водород как элемент открыл Г. Кавендиш в 1766 и

назвал его «горючим воздухом», а в 1781 он доказал, что вода

Слайд 3 Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это

десятый по распространённости элемент. ​ Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. Он —

Слайд 4 Строение атома водорода:​ заряд ядра +1​ число протонов 1​ число электронов

1​ 1s1​ валентность =1​ степень окисления +1 (исключение: в соединениях с металлами -1)​

Слайд 5 Водород – простое вещество.​Молекула водорода Н2.​Водород — самый лёгкий газ,

он легче​воздуха в 14,5 раз (Мr (воздуха) = 29),​без цвета,

Слайд 6 воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ

имеет при​ объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода

Слайд 7 Получение водорода​В лаборатории:​действие разбавленных кислот на металлы.​ Zn +

2HCl → ZnCl2+ H2↑ ​2. В промышленности:​Электролиз водных растворов солей:​2NaCl+ 2H2O→

Слайд 8 Химические свойства​Взаимодействие с простыми веществами.​при обычных температурах водород

реагирует​ только с щелочными и щелочноземельными ​металлами, образуя гидриды:​Ca + Н2 =