Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок химии в 11 классе на тему Гидролиз солей

Содержание

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
«Гидролиз солей»Тема урока:Новикова Ирина Петровнаучитель химииМОУ Совхозная сошТамбовский район Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Упрощенная схема гидролиза AlCl3 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. Упрощенная схема гидролиза NaCl Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение) Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант Ответы Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ + 2NO3– K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ + SO42– Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + S2– О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые Урок окончен Источники материаловКузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен,
Слайды презентации

Слайд 2 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

и щелочей

Слайд 3 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 4 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 5 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 6 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 7 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 8 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 9 Упрощенная схема гидролиза AlCl3




Упрощенная схема гидролиза AlCl3

Слайд 10 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так

кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

Слайд 11 Упрощенная схема гидролиза Na2CO3




Упрощенная схема гидролиза Na2CO3

Слайд 12 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Слайд 13 Упрощенная схема гидролиза NaCl




Упрощенная схема гидролиза NaCl

Слайд 14 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так

нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов

водорода и гидроксид-ионов.

Слайд 15 Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями

Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

Слайд 16 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Слайд 17 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Н+ + ОН–

Слайд 18 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________

Слайд 19 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+

Слайд 20 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+

Слайд 21 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

Слайд 22 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Слайд 23 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Н+ + ОН–

Слайд 24 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________

Слайд 25 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–

Слайд 26 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–

Слайд 27 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

Слайд 28 Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+

+ Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

Слайд 29 Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант

вариант

2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 30 Ответы

Ответы

Слайд 31 Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ +

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ +

ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ +

2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)

2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)

а) 1 вариант

Слайд 32 K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ +

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ +

ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ +

SO42– + H2O
(среда нейтральная)

2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)

б) 1 вариант

Слайд 33 Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ +

Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ +

ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ +

HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)

2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант

Слайд 34 О значении и применении гидролиза...

О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов —

Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека

происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.

Слайд 35 Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите

Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,

свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и

нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

Слайд 36 Урок окончен

Урок окончен
  • Имя файла: urok-himii-v-11-klasse-na-temu-gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проект Ода о спичке
Следующая - Презентация по английскому языку на тему Present Perfect

Похожие презентации

Информационные технологии в химии Информационные технологии в химии 116
Где спрятался воздух? Где спрятался воздух? 157
Презентация по химии Свойства основных классов неорганических соединений Презентация по химии Свойства основных классов неорганических соединений 177
Презентация к пресс-конференции За здоровый образ жизни Презентация к пресс-конференции За здоровый образ жизни 123
Гидролиз неорганических веществ Гидролиз неорганических веществ 186
Кислород Кислород 137
Аналитическая химия Аналитическая химия 131
Все о пищевых добавках класса Е Все о пищевых добавках класса Е 166
Презентация к уроку по теме Соединения щелочноземельных металлов Презентация к уроку по теме Соединения щелочноземельных металлов 152
Азотсодержащие органические соединения Азотсодержащие органические соединения 129
МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ 129
Презентация по теме Окислительно-восстановительные реакции Презентация по теме Окислительно-восстановительные реакции 190
Строение сложных эфиров Строение сложных эфиров 163
Синтетикалық талшықтар Синтетикалық талшықтар 371
Знаки химических элементов Знаки химических элементов 139
Значение теории химического строенияА.М.Бутлерова Значение теории химического строенияА.М.Бутлерова 135
Введение в биоорганическую химию Введение в биоорганическую химию 159
Различные свойства воды и значение воды в живой и неживой природе Различные свойства воды и значение воды в живой и неживой природе 133
Взаимосвязь химии и русского языка Взаимосвязь химии и русского языка 140
Виды воды Виды воды 129
Введение в предмет. Классификация композитов Введение в предмет. Классификация композитов 141
Урок по теме: Вода Урок по теме: Вода 181
Оксид кремния - это....... Оксид кремния - это....... 140
Презентация по химии 8 класс КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ Презентация по химии 8 класс КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ 169
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ 195
Применение этанола Применение этанола 151
Поверхностные явления. Адсорбция Поверхностные явления. Адсорбция 139
Карбонаты Карбонаты 132
Карбоновые кислоты и их свойства Карбоновые кислоты и их свойства 175
Презентация на узбекском языке: Кimyo fanidan test Презентация на узбекском языке: Кimyo fanidan test 201