Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок химии в 11 классе на тему Гидролиз солей

Содержание

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
«Гидролиз солей»Тема урока:Новикова Ирина Петровнаучитель химииМОУ Совхозная сошТамбовский район Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Упрощенная схема гидролиза AlCl3 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. Упрощенная схема гидролиза NaCl Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение) Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант Ответы Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ + 2NO3– K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ + SO42– Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + S2– О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые Урок окончен Источники материаловКузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен,
Слайды презентации

Слайд 2 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

и щелочей

Слайд 3 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 4 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 5 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 6 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 7 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 8 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 9 Упрощенная схема гидролиза AlCl3




Упрощенная схема гидролиза AlCl3

Слайд 10 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так

кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

Слайд 11 Упрощенная схема гидролиза Na2CO3




Упрощенная схема гидролиза Na2CO3

Слайд 12 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Слайд 13 Упрощенная схема гидролиза NaCl




Упрощенная схема гидролиза NaCl

Слайд 14 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так

нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов

водорода и гидроксид-ионов.

Слайд 15 Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями

Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

Слайд 16 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Слайд 17 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Н+ + ОН–

Слайд 18 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________

Слайд 19 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+

Слайд 20 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+

Слайд 21 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

Слайд 22 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Слайд 23 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Н+ + ОН–

Слайд 24 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________

Слайд 25 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–

Слайд 26 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–

Слайд 27 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

Слайд 28 Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+

+ Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

Слайд 29 Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант

вариант

2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 30 Ответы

Ответы

Слайд 31 Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ +

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ +

ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ +

2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)

2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)

а) 1 вариант

Слайд 32 K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ +

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ +

ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ +

SO42– + H2O
(среда нейтральная)

2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)

б) 1 вариант

Слайд 33 Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ +

Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ +

ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ +

HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)

2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант

Слайд 34 О значении и применении гидролиза...

О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов —

Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека

происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.

Слайд 35 Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите

Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,

свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и

нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

Слайд 36 Урок окончен

Урок окончен
  • Имя файла: urok-himii-v-11-klasse-na-temu-gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проект Ода о спичке
Следующая - Презентация по английскому языку на тему Present Perfect

Похожие презентации

Химия - моя жизнь Химия - моя жизнь 182
Кристаллы Кристаллы 171
Презентация Отравляющие вещества Презентация Отравляющие вещества 212
Аморфные и нанокристаллические металлы и сплавы Аморфные и нанокристаллические металлы и сплавы 192
Презентация по химии Мои размышления о стекле Презентация по химии Мои размышления о стекле 206
Энергия химической реакции Энергия химической реакции 237
Продукти харчування Продукти харчування 196
Общая характеристика подгруппы углерода Общая характеристика подгруппы углерода 188
Презентация по химии Карбоновые кислоты Презентация по химии Карбоновые кислоты 154
Серная кислота: способы защиты Серная кислота: способы защиты 211
Химические свойства галогенов Химические свойства галогенов 174
Вещество соль Вещество соль 181
Жеделезы Жеделезы 178
Электронное и пространственное строение молекулы метана Электронное и пространственное строение молекулы метана 181
Алюминий. Строение и свойства атома Алюминий. Строение и свойства атома 176
Презентация к обобщению педагогического опыта Исследовательская деятельность по дисциплине Химия Презентация к обобщению педагогического опыта Исследовательская деятельность по дисциплине Химия 176
Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Amaly ish Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Amaly ish 325
Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики. Лекция 6 Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики. Лекция 6 181
Терминология и основные понятия в химии высокомолекулярных соеденений Терминология и основные понятия в химии высокомолекулярных соеденений 194
Презентация Азот и его соединения Презентация Азот и его соединения 229
Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции. Задание 30 ЕГЭ. Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции. Задание 30 ЕГЭ. 222
Презентация к уроку Нуклеиновые кислоты Презентация к уроку Нуклеиновые кислоты 182
Кремний и его соединения Кремний и его соединения 158
Многоликая уксусная кислота Многоликая уксусная кислота 157
Соли химия 8 класс Соли химия 8 класс 203
Получение и применение индикаторов Получение и применение индикаторов 202
Информационные технологии в химии Информационные технологии в химии 153
Презентация по химии на тему: Кислородсодержащие органические соединения Презентация по химии на тему: Кислородсодержащие органические соединения 204
Презентация Вода Презентация Вода 222
Изменения, происходящие с веществами 8 класс Изменения, происходящие с веществами 8 класс 182