Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Щелочные металлы

Содержание

Электрон на внешнем слое Еле держится у нас. Мы, себя не беспокоя, Отдаём его тот час. Нас активней нету, братцы, Это знают все давно. Нас ножом разрезать можно, Щёлочь мы с водой даём.Щелочные металлы
Ефрюшкина Н.В.Гбой сош №501Щелочные металлы Электрон на внешнем слое Еле держится у нас. Мы, себя не Положение в периодической системе химических элементов Д.И.МенделееваI группа главная подгруппа. Увеличивается радиус атомов ,растет восстановительная способность Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойствасоединенияLi2O, Общая характеристика щелочных металловВ Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВМЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАТвердые вещества серебристо-белого цветаЭлектропроводны и теплопроводныЛегкоплавкие. пластичные Происхождение названий щелочных металлов (Слайд №6 )Li (1817) лат. Щелочные металлы – простые веществаЛитийНатрийЛитий и натрий - мягкие щелочные металлы серебристо-белого Натрий - известен с древности, выделил его Х.Дэви в 1807. Литий-самый легкий Калий известен с древности, выделил его также Х.Дэви в 1807.Рубидий был открыт цезийЦезий был открыт Р.Бунзеном методом спектроскопии в 1860Цезий 99,99999% в ампулеМягкий щелочной металл золотисто-белого цвета ФранцийФранций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем Самый легкий металл. В керосине всплывает Химические свойства щелочных металловИз-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к 2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида 3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При Спасибо за урок!
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3

Электрон на внешнем слое
Еле держится у

Электрон на внешнем слое Еле держится у нас. Мы, себя

нас.
Мы, себя не беспокоя,
Отдаём его тот час.

Нас активней нету, братцы,
Это знают все давно.
Нас ножом разрезать можно,
Щёлочь мы с водой даём.

Щелочные металлы

Слайд 4 Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
I группа

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.МенделееваI группа главная подгруппа. Увеличивается радиус атомов ,растет восстановительная способность

главная подгруппа.

Увеличивается радиус атомов ,
растет восстановительная способность


Слайд 5
Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы I группы Периодической

Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов

системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий

K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Слайд 6 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
увеличиваются
увеличиваются
элемент
Аr
Валентные

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные


электроны
Атомный радиус
Метал-лические свойства
Восстано-вительные свойства
соединения
Li2O, LiOH
основные свойства
Na2O, NaOH
основные свойства
K2O, KOH
основные

свойства

Rb2O, RbOH
основные свойства

Cs2O, CsOH
основные свойства

Радиоактивный
элемент


Слайд 7 Общая характеристика щелочных металлов
В Периодической системе они следуют

Общая характеристика щелочных металловВ Периодической системе они следуют сразу за инертными

сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных

металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).

Слайд 8 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА







Твердые вещества серебристо-белого

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВМЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАТвердые вещества серебристо-белого цветаЭлектропроводны и теплопроводныЛегкоплавкие. пластичные

цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные


Слайд 9




Происхождение названий щелочных металлов (Слайд №6 )

Li (1817)

Происхождение названий щелочных металлов (Слайд №6 )Li (1817) лат.

лат. " литос" - камень

Na (1807) араб. "натрум" -сода

К

(1807) араб. "алкали" - щелочь

Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный

Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой

Fr (1939) от названия страны Франция.

Слайд 10

Щелочные металлы – простые вещества
Литий
Натрий
Литий и натрий -

Щелочные металлы – простые веществаЛитийНатрийЛитий и натрий - мягкие щелочные металлы

мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета

Натрий – мягкий металл, его

можно резать ножом.

Слайд 11


Натрий - известен с древности, выделил его Х.Дэви

Натрий - известен с древности, выделил его Х.Дэви в 1807. Литий-самый

в 1807.

Литий-самый легкий металл, имеет два стабильных изотопа

с атомной массой 6 и 7; более распространен тяжелый изотоп, его содержание составляет 92,6% от всех атомов лития. Литий был открыт А.Арфведсоном в 1817 и выделен Р.Бунзеном и А.Матисеном в 1855.

Слайд 12

Калий известен с древности, выделил его также Х.Дэви

Калий известен с древности, выделил его также Х.Дэви в 1807.Рубидий был

в 1807.
Рубидий был открыт методом спектроскопии Р.Бунзеном в 1861;

содержит 27,85% радиоактивного рубидия Rb-87.
ий

Калий и рубидий
мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета


Слайд 13 цезий
Цезий был открыт Р.Бунзеном методом спектроскопии в 1860



Цезий

цезийЦезий был открыт Р.Бунзеном методом спектроскопии в 1860Цезий 99,99999% в ампулеМягкий щелочной металл золотисто-белого цвета

99,99999% в ампуле
Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета


Слайд 14 Франций

Франций настолько радиоактивен, что его нет в земной

ФранцийФранций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более

коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции

и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227.

Франций-223 (самый долгоживущий из изотопов франция, период полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из побочных ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных урановых минералов

Уран(235),
из которого поучают франций


Слайд 16 Самый легкий металл. В керосине всплывает

Самый легкий металл. В керосине всплывает

Слайд 17 Химические свойства щелочных металлов
Из-за высокой химической активности щелочных

Химические свойства щелочных металловИз-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению

металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже

и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.

1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий

При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.


Слайд 18 2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов

2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют

на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности

металла.

Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:

При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2:

В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:


Слайд 19 Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или

гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие

кислорода:

Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличения радиуса катиона щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О22−и надпероксид-ион O2−.
Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой углубляется в ряду от Li до Cs:


Слайд 20 3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют

3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами.

со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом

с образованием гидридов, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, карбидов и силицидов:

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-shchelochnye-metally.pptx
  • Количество просмотров: 178
  • Количество скачиваний: 0