Презентация на тему по химии на тему Металлы

нам в ловлении земных и морских животных для пропитания

нашего; металлы облегчают купечество удобною к сему монетою… И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может» (М.В.Ломоносов)

числу семи планет:
Медь, железо, серебро…
Дал на Космос

на добро.
Злато, олово, свинец…
Сын мой, сера – их отец.
А еще ты должен знать:
Всем им ртуть – родная мать.

происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими

свойствами, такими как высокая тепло-Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводностьМета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, высокая пластичность и др.
Металлы – это химические элементы, атомы которых способны только отдавать электроны, имеют низкие значения электроотрицательности (от 0,7 до 2,0), им соответствуют простые вещества, металлы.
К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов

В-At + все побочные подгруппы

s - элементы I и II групп, все d-

и f -элементы,
а также p- элементы главных подгрупп:
III (кроме бора),
IV (Ge, Sn, Pb),
V (Sb,Bi) и VI (Po).
Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).


Низшая степень окисления Ме = 0, высшая =№ группы (искл.Ι-Б и VΙΙ-Б).

типичных металлов 1-3):
Радиусы атомов большие

ВСЕ МЕТАЛЛЫ ВОССТАНОВИТЕЛИ

и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической

решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами

Sr, Al, Pb и другие.
Плотность упаковки в ней частиц

74%.

K, Rb, Cs, Ba, Fe и другие.
Плотность упаковки или

степень заполнения частицами пространства в ней 68%.

Hg, Ag, Pd.
В порошке все металлы, кроме Al

и Mg,
теряют блеск и имеют чёрный или
тёмно-серый цвет.

→ Al → Fe уменьшается.
Наименьшая электропроводность в ряду

Mn → Pb → Hg

При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".

металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл

– вольфрам (t°пл. = 3370°C).
Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Ртуть

Вольфрам

стекло).
Самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий

и цезий – режутся ножом.

Хром

Щелочные металлы

атомная масса металла и чем больше радиус его атома
Самый

легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине.
Самый тяжелый – осмий (ρ =22,6 г/см3

осмий, не только самый тяжелый, но и самый дорогой металл

Литий – самый лёгкий металл

Золото – один из тяжёлых металлов

при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы.

В ряду :
Au→Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Fe уменьшается.

Сусальное золото

оксиды – амфотерные и основные:
4Li + O2 = 2Li2O,
4Al +

3O2 = 2Al2O3.
Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2.

галогеноводородных кислот
Cu + Cl2 = CuCl2
С серой металлы образуют

сульфиды – соли сероводородной кислоты
Zn + S = ZnS

нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:

3Mg + N2 = Mg3N2

С углеродом образуются карбиды
4Al + 3C = Al3C4

С фосфором – фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2.

образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород

имеет степень окисления -1
2Na + H2 = 2NaH
Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения
2Na + Sb = Na2Sb,
3Cu + Au = Cu3Au

энергично взаимодействуют с водой
при

обычных условиях
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании
3Fe + 4H2O → Fe2O3·FeO + 4H2
Неактивные металлы  с водой не реагируют

кислот реагируют металлы, которые:
1. в ряду активности стоят до

водорода.
При этом чем левее стоит метал, тем активнее он вытесняет водород;
Li  K  Ba  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Ni  Sn  Pb    H2   Cu  Ag  Hg  Au Вытесняют водород из кислот                         Не вытесняют водород

2. образуют с этими кислотами растворимые соли.
Это необходимо для того, чтобы на поверхности металла не образовалась защитная солевая пленка

взаимодействии металлов с азотной и конц. серной кислотами водород не

выделяется.
Состав продуктов в этих окислительно-восстановительных реакциях зависит от многих факторов: активности металла, концентрации кислоты, температуры. Например:
Cu + 4 HNO3(конц.) =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
3 Cu + 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
8 K + 5 H2SO4(конц.) = 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O
3 Zn + 4 H2SO4(конц.) = 3 ZnSO4 + S + 4 H2O

менее активных металлов, если образуемая при этом соль растворимая

CuS

Al2O3*2SiO2*2H2O

их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются

рудами.

Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией.

Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных).

с помощью восстановителей.
Соль → оксид

Соли кислородсодержащих кислот –

термическое разложение:
CuCO3 = CuO + CO2
Соли бескислородных кислот- обжиг:
2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

Cu + CO
CuO + CO → Cu + CO2

Водородотермия:
Cr2O3

+ H2 → Cr + H2O

Металлотермия:
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3

Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

соединения в раствор:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Восстановление

металла из раствора:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.

с помощью электрического тока (электролиза)

2NaCl  → 2Na  + 

Cl2

MgBr2  →  Mg  +  Br2

(W, Mo).  3. Медицина (протезы) (Ti, Ni, Au).  4. Легирующие добавки

для стали (W, Mo, Ni, Cr, V).  5. Ювелирные изделия (Au, Ag, Cu).  6. Защита от коррозии (Ni, Cr).  7. Автомобильный, авиационный, железнодорожный транспорт (Fe, Al, Ti).  8. Строительство (конструкционные материалы) (Fe).  9. Катализаторы (Pt, Fe, Ni и др.) .  10. Электротехническая промышленность (Cu, Al). 

планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется

железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный

инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным

образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.

на  питьевую воду. При содержании ионов этого металла 10—30 мг

на 1 т воды  предотвращается рост бактерий и других микроорганизмов. При этом вкус  воды не изменяется. Вот почему препараты на основе серебра все шире  используются для стерилизации питьевой воды. В бытовые фильтры иногда  помещают «посеребренный» активированный уголь, выделяющий в воду малые  количества серебра и являющийся одновременно адсорбентом.

применяют для изготовления кабелей, шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей переменного тока.

В приборостроении используется при производстве кино- и фотоаппаратуры, радиотелефонной аппаратуры, различных контрольно-измерительных приборов. Алюминий начали широко применять при изготовлении аппаратуры для производства и хранения крепкой азотной кислоты, пероксида водорода, органических веществ и пищевых продуктов благодаря его высокой коррозионной стойкости и нетоксичности.
Алюминиевая фольга стала очень распространенным упаковочным материалом, так как она гораздо прочнее и дешевле оловянной. Также алюминий стал широко использоваться для изготовления тары для консервирования и храпения продуктов сельского хозяйства. Но хранение не ограничивается маленькими баночками, алюминий используется для строительства зернохранилищ и других быстровозводимых сооружений, востребованных в сельском хозяйстве.