Презентация на тему Свойства воды и типы химических реакций

все многообразие веществ.

фотосинтез, щелочные и щелочноземельные металлы, гидроксиды, условие взаимодействия оксидов

металлов и неметаллов с водой, гидролиз; обобщить знания по теме «Типы химических реакций».

но только 2%мировых
запасов пресной воды.

нехватку воды, будут жить уже две трети населения планеты.

И хотя в России, кроме рек, сосредоточено также более 26 тыс.км3 пресных вод в озёрах и существует 2000 водохранилищ, объем которых более 1млн.м3 каждое, проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды является одной из актуальных.

электролизом.
Реакция разложения

свет, лизос – разложение)

из воды и углекислого газа на свету.

6 СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2

Реакция соединения

Са(ОН)2

СО2 + Н2О Н2СО3
Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.
Вода реагирует с оксидом, если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота)

К 2О + Н 2О =

SiO2 + Н 2О =
SO3 + Н 2О =
ZnO + Н 2О =

2КОН

Н 2SО4

в водной среде разлагается, или, как говорят, гидролизируется
(гидро

– вода, лизос – разложение)

Обменное взаимодействие вещества с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. .

Реакция обмена

HOH = 2Al(OH)3 + 3H 2S

Уравнение лабораторного опыта:

СаС2

+ 2 НОН = С2Н2 + Са(ОН)2

Гидролиз может быть обратимый и необратимый.

Са(ОН)2 + Н2

Вывод: вода – не

только самое важное вещество на Земле, но это и многоликое соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.

Реакция замещения

K2O + H2O =

Ba+ H2O =

ZrC

+ H2O =

II ВАРИАНТ
SO3 + H2O =

Na2O + H2O =

K + H2O =

BaC2 + H2O =

H2SO3

2KOH

Ba(OH)2 + H2

Zr(OH)2 + C2H2

2

2

2

2

H2SO4

2NaOH

2KOH +H2

Ba(OH)2
+ C2H2

8-7 баллов
«4» – 6-5 баллов
«3» – 4 балла

Менее 4 баллов «2»