Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Основа жизнедеятельности организмов (дыхание, гниение, брожение, обмен веществ, фотосинтез, горение), коррозия металлов
Окислительно-восстановительные реакции Основа жизнедеятельности организмов (дыхание, гниение, брожение, обмен веществ, фотосинтез, горение), коррозия металлов Основа металлургических процессов, получения серной, азотной кислот, аммиака, круговорота элементов в природе Основа безотходных производств и мероприятий по охране окружающей среды Причина превращения химической энергии в электрическую (работа аккумуляторов, батареек, гальванических элементов) Окислительно-восстановительные реакции химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов Степень окисления - это условный заряд, который приобретает атом при Валентность и степень окисления почти всегда равны, за исключениемHN+5O3 Н20 Возможные степени окисления элементова) металлы подгруппы А только положительнаяпостояннаяравна номеру группы Na Возможные степени окисления элементовб) металлы подгруппы Втолько положительнаяпеременнаямаксимальная = номеру группы Mn+2 Возможные степени окисления элементовв) неметаллыи положительная и отрицательнаямакс. положительная = номеру группы Правила определения степеней окисления элементов Степень окисления атомов в простых Правила определения степеней окисления элементов 2. Степень окисления простого иона равна Правила определения степеней окисления элементов 3. Заряд сложного иона равен сумме Правила определения степеней окисления элементов 4. Степень окисления водорода в его Правила определения степеней окисления элементов 5. Степень окисления кислорода равна -2H2O-2 Правила определения степеней окисления элементов 6. Сумма степеней окисления всех атомов Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.Восстановитель - это Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, в состав которых входят атомы элементов в Важнейшие окислителиГалогены, восстанавливаясь, приобретают степень окисления –1, причем от фтора к йоду Важнейшие окислители2. Кислород O2, восстанавливаясь, приобретает степень окисления –24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 Важнейшие окислители3. Азотная кислота HNO3 за счет азота в степени окисления +5: Важнейшие окислители4. Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливаться в кислотной, а при Важнейшие окислители5. Царская водка – смесь концентрированных азотной и соляной кислот, смешанных Важнейшие окислители6. Серная кислота H2SO4 проявляет окислительные свойства в концентрированном растворе за Важнейшие окислители7. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто используются как окислители, Важнейшие окислители8. Перманганат калия KMnO4 проявляет окислительные свойства за счет марганца в Важнейшие окислители9. Дихромат калия K2Cr2O7, в состав молекулы которого входит хром в Важнейшие окислители10. Ион водорода Н+ выступает как окислитель при взаимодействии активных металлов Важнейшие окислители11. Ионы металлов в относительно высокой степени окисления (Fe+3, Cu2+, Hg+2) Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, содержащие элементы в их Важнейшие восстановители Активные металлы (щелочные и щелочно-земельные металлы, цинк, алюминий, железо и Важнейшие восстановители 2. Некоторые неметаллы (H2, C, P, Si) C + 4HNO3(конц, Важнейшие восстановители 3. Бескислородные анионы (Cl−, Br−, I−, S2−,H−)2HBr(конц) + Н2O2(конц) = Важнейшие восстановители 4. Катионы металлов в низшей степени окисления2 FeSO4 + H2O2(конц) Окислительно-восстановительные возможности элементов Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления обладают Окислительно-восстановительная двойственностьГалогены под действием более сильных окислителей проявляют восстановительные свойства (за искл. Окислительно-восстановительная двойственность2. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли, в состав молекул которых Окислительно-восстановительная двойственность3. Перекись водорода в присутствии типичных восстановителей проявляет окислительные свойства2KI-1 + Окислительно-восстановительная двойственность4. Азотистая кислота и нитриты могут выступать как в роли окислителей: Метод электронного балансаОпределить степени окисления всех элементов.Выписать элементы, изменившие степень окисления.Если степень Метод электронного баланса4. Определить переход электронов, наименьшее общее кратное, коэффициенты.5. Уравнять.6. Определить окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса Метод электронного баланса Метод электронного баланса Метод электронного баланса Метод электронного баланса Метод электронного баланса Метод электронного баланса Метод электронного баланса Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Реакция в кислой среде Реакция в нейтральной среде Реакция в щелочной среде Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Классификация ОВР1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции Классификация ОВР3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие элементы в промежуточных Классификация ОВР4. Реакции контрпропорционирования – это процессы взаимодействия окислителя и восстановителя, в Классификация ОВР 5. Существуют реакции смешанного типа - внутримолекулярной реакции контрпропорционирования Электролиз Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах в Химические источники тока Устройства для прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую энергию. Устройство гальванического элемента Гальванический элемент- химический источник тока, в котором электрическая Источники электрического тока Источники тока прошлого века Из нескольких гальванических элементов можно составить батарею Батарея (элемент питания) - обиходное название источника электричества для автономного питания портативного Химический источник тока многоразового действияАккумулятор Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных потребителей        Герметичные малогабаритные аккумуляторы (ГМА)       Используются в телефонных радио-трубках, переносных радиоприемниках, электронных
Слайды презентации

Слайд 2 Основа жизнедеятельности организмов (дыхание, гниение, брожение, обмен веществ,

Основа жизнедеятельности организмов (дыхание, гниение, брожение, обмен веществ, фотосинтез, горение), коррозия металлов

фотосинтез, горение),
коррозия металлов

Слайд 3 Основа металлургических процессов,
получения серной, азотной кислот, аммиака,

Основа металлургических процессов, получения серной, азотной кислот, аммиака, круговорота элементов в природе

круговорота элементов в природе

Слайд 4 Основа безотходных производств
и мероприятий по охране
окружающей

Основа безотходных производств и мероприятий по охране окружающей среды

среды

Слайд 5 Причина превращения химической энергии в электрическую (работа аккумуляторов,

Причина превращения химической энергии в электрическую (работа аккумуляторов, батареек, гальванических элементов)

батареек, гальванических элементов)

Слайд 6 Окислительно-восстановительные реакции
химические реакции, в результате которых происходит

Окислительно-восстановительные реакции химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления

изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих

реагирующие вещества

Слайд 7 Степень окисления
- это условный заряд,

Степень окисления - это условный заряд, который приобретает атом при

который приобретает атом при присоединении или отдаче электронов

ее определяют, условно считая, все полярные связи
полностью ионными

Слайд 8 Валентность и степень окисления почти всегда равны, за

Валентность и степень окисления почти всегда равны, за исключениемHN+5O3 Н20

исключением

HN+5O3

Н20 Н-Н

О20 О=О

Слайд 9 Возможные степени окисления элементов
а) металлы подгруппы А

только

Возможные степени окисления элементова) металлы подгруппы А только положительнаяпостояннаяравна номеру группы Na +1 Са +2

положительная
постоянная
равна номеру группы

Na +1 Са

+2

Слайд 10 Возможные степени окисления элементов
б) металлы подгруппы В
только положительная
переменная
максимальная

Возможные степени окисления элементовб) металлы подгруппы Втолько положительнаяпеременнаямаксимальная = номеру группы

= номеру группы

Mn+2

Mn+4 Mn+7
Cr+2 Cr+3 Cr+6


Слайд 11 Возможные степени окисления элементов
в) неметаллы
и положительная и отрицательная
макс.

Возможные степени окисления элементовв) неметаллыи положительная и отрицательнаямакс. положительная = номеру

положительная = номеру группы
Cl+7

S+6
мин. отрицательная = (номер группы - 8)
Cl -1 S -2

Слайд 12 Правила определения степеней окисления элементов
Степень окисления атомов

Правила определения степеней окисления элементов Степень окисления атомов в простых

в простых веществах равна нулю.
H20

Fe0 F20

Na0 O20 N20 Ar0

Слайд 13 Правила определения степеней окисления элементов
2. Степень окисления

Правила определения степеней окисления элементов 2. Степень окисления простого иона равна

простого иона равна его заряду.

H+ (+1)

Fe3+ (+3)

F– (-1) Сa2+ (+2)

Слайд 14 Правила определения степеней окисления элементов
3. Заряд сложного

Правила определения степеней окисления элементов 3. Заряд сложного иона равен сумме

иона равен сумме всех степеней окисления с учетом индексов.

(S+4O3-2)2-

(Р+5O4-2)3-

Слайд 15 Правила определения степеней окисления элементов
4. Степень окисления

Правила определения степеней окисления элементов 4. Степень окисления водорода в его

водорода в его соединениях равна +1
H2+1O

NH3+1 CH4+1
H+1F H+1Cl

искл. - гидриды металлов LiH-1 СaH2-1

Слайд 16 Правила определения степеней окисления элементов
5. Степень окисления

Правила определения степеней окисления элементов 5. Степень окисления кислорода равна -2H2O-2

кислорода равна -2
H2O-2

SO2-2
SO3-2 NO2-2


исключения: O+2F2 перекиси H2O2-1

Слайд 17 Правила определения степеней окисления элементов
6. Сумма степеней

Правила определения степеней окисления элементов 6. Сумма степеней окисления всех атомов

окисления всех атомов с учетом индексов в сложном веществе

равна нулю




К2+1S+4O3-2 +1*2 + 4*1 -2*3 = 0

Са+2S+6O4-2 +2*1 + 6*1 -2*4 = 0

Слайд 18
Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые

Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.Восстановитель -

принимают электроны.


Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые

отдают электроны. 

Слайд 19

Слайд 20 Окислительно-восстановительные возможности элементов

Соединения, в состав

Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, в состав которых входят атомы элементов

которых входят атомы элементов в своей максимальной (положительной) степени

окисления могут только восстанавливаться, выступая в качестве окислителей

Слайд 21 Важнейшие окислители
Галогены, восстанавливаясь, приобретают степень окисления –1, причем

Важнейшие окислителиГалогены, восстанавливаясь, приобретают степень окисления –1, причем от фтора к

от фтора к йоду их окислительные свойства ослабевают

2H2O +

2F2 = O2+ 4HF

Слайд 22 Важнейшие окислители

2. Кислород O2, восстанавливаясь, приобретает степень окисления

Важнейшие окислители2. Кислород O2, восстанавливаясь, приобретает степень окисления –24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

–2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

Слайд 23 Важнейшие окислители
3. Азотная кислота HNO3 за счет азота

Важнейшие окислители3. Азотная кислота HNO3 за счет азота в степени окисления

в степени окисления +5:
3 Сu

+ 8 HNO3 (разб) = 3 Cu(NO3)2 + +2 NO↑ + 4 H2O
При этом возможно образование различных продуктов восстановления.
Это зависит от концентрации кислоты, а также от активности восстановителя.

Слайд 24 Важнейшие окислители
4. Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливаться

Важнейшие окислители4. Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливаться в кислотной, а

в кислотной, а при взаимодействии с активными металлами и

в щелочной средах, а также в расплавах:

Zn + KNO3 + 2KOH = K2ZnO2 + KNO2 +
+ H2O

Слайд 25 Важнейшие окислители
5. Царская водка – смесь концентрированных азотной

Важнейшие окислители5. Царская водка – смесь концентрированных азотной и соляной кислот,

и соляной кислот, смешанных в соотношении 1:3 по объему

Au + HNO3(конц) + 4HCl(конц) =H[AuCl4]+ + NO↑+ +2H2O

Слайд 26 Важнейшие окислители
6. Серная кислота H2SO4 проявляет окислительные свойства

Важнейшие окислители6. Серная кислота H2SO4 проявляет окислительные свойства в концентрированном растворе

в концентрированном растворе за счет серы в степени окисления

+6
C(графит)+ 2H2SO4 (конц)= СO2↑ + 2SO2↑+ + 2H2O

Состав продуктов восстановления (H2S, S, SO2) определяется главным образом активностью восстановителя и концентрацией кислоты

Слайд 27 Важнейшие окислители
7. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли

Важнейшие окислители7. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто используются как

часто используются как окислители, хотя многие из них проявляют

двойственный характер.
MnS + 4HСlO = MnSO4 + 4HCl

5Na2SO3 + 2HIO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O

Слайд 28 Важнейшие окислители
8. Перманганат калия KMnO4 проявляет окислительные свойства

Важнейшие окислители8. Перманганат калия KMnO4 проявляет окислительные свойства за счет марганца

за счет марганца в степени окисления +7

В зависимости от

среды, в которой протекает реакция, он восстанавливается до разных продуктов

Слайд 29 Важнейшие окислители
9. Дихромат калия K2Cr2O7, в состав молекулы

Важнейшие окислители9. Дихромат калия K2Cr2O7, в состав молекулы которого входит хром

которого входит хром в степени окисления +6, является сильным

окислителем при спекании и в кислотном растворе:
6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 (разб) = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 4K2SO4
и в нейтральной среде:
3H2S + K2Cr2O7 + H2O = 3S↓ + 2Cr(OH)3↓ + 2KOH

Слайд 30 Важнейшие окислители
10. Ион водорода Н+ выступает как окислитель

Важнейшие окислители10. Ион водорода Н+ выступает как окислитель при взаимодействии активных

при взаимодействии активных металлов с разбавленными растворами кислот (за

исключением HNO3):

Mg + H2SO4 (разб) = MgSO4 + H2↑

Слайд 31 Важнейшие окислители
11. Ионы металлов в относительно высокой степени

Важнейшие окислители11. Ионы металлов в относительно высокой степени окисления (Fe+3, Cu2+,

окисления (Fe+3, Cu2+, Hg+2) восстанавливаясь, превращаются в ионы более

низкой степени окисления:
H2S + 2FeCl3 = S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
или выделяются из растворов их солей в виде металлов:
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Слайд 32 Окислительно-восстановительные возможности элементов

Соединения,

Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, содержащие элементы в их минимальной

содержащие элементы в их минимальной степени окисления могут только

окисляться и выступать в качестве восстановителей

Слайд 33 Важнейшие восстановители
Активные металлы (щелочные и щелочно-земельные металлы, цинк,

Важнейшие восстановители Активные металлы (щелочные и щелочно-земельные металлы, цинк, алюминий, железо

алюминий, железо и др.)

Zn + 2HCl = ZnCl2

+ H2↑
 

Слайд 34 Важнейшие восстановители
2. Некоторые неметаллы (H2, C, P, Si)


Важнейшие восстановители 2. Некоторые неметаллы (H2, C, P, Si) C +

C + 4HNO3(конц, гор) = CO2↑ + 4NO2↑ +

+ 2H2O
 

Слайд 35 Важнейшие восстановители
3. Бескислородные анионы (Cl−, Br−, I−, S2−,H−)

2HBr(конц)

Важнейшие восстановители 3. Бескислородные анионы (Cl−, Br−, I−, S2−,H−)2HBr(конц) + Н2O2(конц)

+ Н2O2(конц) = Br2 + 2H2O

2CaH2 + TiO2 =

2CaO + Ti +2H2↑
 

Слайд 36 Важнейшие восстановители
4. Катионы металлов в низшей степени окисления


2

Важнейшие восстановители 4. Катионы металлов в низшей степени окисления2 FeSO4 +

FeSO4 + H2O2(конц) + H2SO4(разб) =

= Fe2(SO4)3 + 2H2O
 

Слайд 37 Окислительно-восстановительные возможности элементов
Вещества, содержащие элементы в

Окислительно-восстановительные возможности элементов Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления обладают

промежуточных степенях окисления обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

В зависимости от

партнера по реакции способны и принимать, и отдавать электроны

Слайд 38 Окислительно-восстановительная двойственность
Галогены под действием более сильных окислителей проявляют

Окислительно-восстановительная двойственностьГалогены под действием более сильных окислителей проявляют восстановительные свойства (за

восстановительные свойства (за искл. F2 ).

Их окислительные способности уменьшаются, а восстановительные способности увеличиваются от Cl2 к I2

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

Слайд 39 Окислительно-восстановительная двойственность
2. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли,

Окислительно-восстановительная двойственность2. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли, в состав молекул

в состав молекул которых входит галоген в промежуточной степени

окисления (+1, +3, +5)
окислитель: S0 + NaCl+3O2 = NaCl-1 + S+4O2↑
восстановитель:
5 NaCl+3O2 + 2 KMn+7O4 + 3 H2SO4 (разб ) = = 5 NaCl+5O3 + 2 Mn+2SO4 + 3 H2O + K2SO4

Слайд 40 Окислительно-восстановительная двойственность
3. Перекись водорода в присутствии типичных восстановителей

Окислительно-восстановительная двойственность3. Перекись водорода в присутствии типичных восстановителей проявляет окислительные свойства2KI-1

проявляет окислительные свойства
2KI-1 + H2O2-1 = I20 + 2KO-2H

при взаимодействии с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства
H2O2-1 +2Hg+2(NO3)2 = O20↑ + Hg+12(NO3)2 + + 2HNO3

Слайд 41 Окислительно-восстановительная двойственность
4. Азотистая кислота и нитриты могут выступать

Окислительно-восстановительная двойственность4. Азотистая кислота и нитриты могут выступать как в роли

как в роли окислителей:
2I-1

+ 2HN+3O2 = I20 + 2N+2O↑ + 2H2O

так и в роли восстановителей
2NaN+3O2(разб, гор) + O20 = 2NaN+5O30

Слайд 42 Метод электронного баланса
Определить степени окисления всех элементов.

Выписать элементы,

Метод электронного балансаОпределить степени окисления всех элементов.Выписать элементы, изменившие степень окисления.Если

изменившие степень окисления.

Если степень окисления равна нулю, то индекс

нужно сохранить.

Слайд 43 Метод электронного баланса
4. Определить переход электронов, наименьшее общее

Метод электронного баланса4. Определить переход электронов, наименьшее общее кратное, коэффициенты.5. Уравнять.6. Определить окислитель и восстановитель.

кратное, коэффициенты.

5. Уравнять.

6. Определить окислитель и восстановитель.

Слайд 44 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Слайд 45 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Слайд 46 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Слайд 47 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Слайд 48 Метод электронного баланса



Метод электронного баланса

Слайд 49 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Слайд 50 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Слайд 51 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Слайд 52 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 53 Реакция в кислой среде

Реакция в кислой среде

Слайд 54 Реакция в нейтральной среде

Реакция в нейтральной среде

Слайд 55 Реакция в щелочной среде

Реакция в щелочной среде

Слайд 56 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 57 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 58 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 59 Классификация ОВР
1. Если окислитель и восстановитель – разные

Классификация ОВР1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие

вещества, то такие реакции относят к межмолекулярным: 4Al +

3O2 = 2Al2O3
2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые внутримолекулярными:
( NH4)2 Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

Слайд 60 Классификация ОВР
3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения,

Классификация ОВР3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие элементы в

содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, попадают в условия,

где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается:
2Н2О 2 = 2Н2О + О2↑

Слайд 61 Классификация ОВР
4. Реакции контрпропорционирования – это процессы взаимодействия

Классификация ОВР4. Реакции контрпропорционирования – это процессы взаимодействия окислителя и восстановителя,

окислителя и восстановителя, в состав которых входит один и

тот же элемент в разных степенях окисления. В результате продуктом окисления и продуктом восстановления является вещество с промежуточной степенью окисления атомов данного элемента:
Na2 SO3 + 2Na2 S + 6HCl = 3 S + 6NaCl + 3H2O

Слайд 62 Классификация ОВР
5. Существуют реакции смешанного типа

Классификация ОВР 5. Существуют реакции смешанного типа - внутримолекулярной реакции контрпропорционирования

- внутримолекулярной реакции контрпропорционирования относится реакция разложения нитрата аммония:



NH4 NO3 = N2O ↑ + 2H2O

Слайд 63 Электролиз
Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают

Электролиз Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах в растворах

на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании

через них электрического тока, называют электролизом.

Слайд 64 Химические источники тока

Устройства для прямого преобразования

Химические источники тока Устройства для прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую энергию.

химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую энергию.

Слайд 65

Слайд 66 Устройство гальванического элемента
Гальванический элемент- химический источник

Устройство гальванического элемента Гальванический элемент- химический источник тока, в котором электрическая

тока, в котором электрическая энергия вырабатывается в результате прямого

преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакцией.

Слайд 67 Источники электрического тока

Источники электрического тока

Слайд 68 Источники тока прошлого века

Источники тока прошлого века

Слайд 69 Из нескольких гальванических элементов можно составить батарею

Из нескольких гальванических элементов можно составить батарею

Слайд 70 Батарея (элемент питания) - обиходное название источника электричества

Батарея (элемент питания) - обиходное название источника электричества для автономного питания

для автономного питания портативного устройства. Может представлять собой одиночный

гальванический элемент, аккумулятор или их соединение в батарею для увеличения напряжения.

Слайд 71
Химический источник тока многоразового действия
Аккумулятор
Электрические аккумуляторы используются

Химический источник тока многоразового действияАккумулятор Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных потребителей

для накопления энергии и автономного питания различных потребителей

Слайд 72

Слайд 73        Герметичные малогабаритные аккумуляторы (ГМА)       Используются в телефонных радио-трубках,

       Герметичные малогабаритные аккумуляторы (ГМА)       Используются в телефонных радио-трубках, переносных радиоприемниках,

переносных радиоприемниках, электронных часах, измерительных приборах, сотовых телефонах, фотоаппаратах

и др.).
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 164
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Шұбалшаңның қозғалуы,асқорытуы, қан айналымы,зәр шыңаруы,тыныс алуы,көбеюі және дамуы
Следующая - Разработка по выбору кредита( презентация)

Похожие презентации

Углеводы. Строение и функции Углеводы. Строение и функции 141
Презентация к ЭУМК Строение атома приложение №4 Презентация к ЭУМК Строение атома приложение №4 200
Полимеры Применение Полимеры Применение 139
Презентация Бизнес план Презентация Бизнес план 251
Работаем с ОВЗ: Полимеры и производство Работаем с ОВЗ: Полимеры и производство 158
Дефекты кристаллических решеток  Дефекты кристаллических решеток  154
8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 154
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 128
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 161
Метали Метали 146
Презентация по химии Модель строения атом Презентация по химии Модель строения атом 172
Повітря Повітря 170
У Г Л Е В О Д Ы У Г Л Е В О Д Ы 373
Исследование защитных свойств зубных паст Исследование защитных свойств зубных паст 119
Презентация по химии на тему Звездный час в химии Презентация по химии на тему Звездный час в химии 148
Физические и химические свойства воды Физические и химические свойства воды 153
16772 16772 134
Презентация по химии на тему Реакции ионного обмена Презентация по химии на тему Реакции ионного обмена 170
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки 147
Азотная кислота и ее соли Азотная кислота и ее соли 156
Серная кислота Серная кислота 114
Серная кислота (9 класс) Серная кислота (9 класс) 184
Химия Гидролиз солей Химия Гидролиз солей 137
Альдегиды (10 класс) Альдегиды (10 класс) 170
Биогенные элементы Биогенные элементы 153
Великие люди России Великие люди России 167
Презентация по химии на тему Превращение веществ. Роль химии в жизни человека(8 класс) Презентация по химии на тему Превращение веществ. Роль химии в жизни человека(8 класс) 261
Химическая связь Химическая связь 117
Подгруппа азота. История открытия элементов Подгруппа азота. История открытия элементов 158
Методический семинар Элементы проектно-исследовательской деятельности как средство развития познавательной активности на уроках химии Методический семинар Элементы проектно-исследовательской деятельности как средство развития познавательной активности на уроках химии 141