Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Серная кислота

Содержание

С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S H2S S SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4
Серная кислота(к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс»Составитель: Малышева А.А. -учитель С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S H2S S H2S 1) H2S S 2) 2H2S-2+ S SO23) S0 + O20 = S+4O2-2 SO2 Na2SO34) Na2S03 SO25) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl SO2 SO36) S+4O2 +O20 = S+6O3-2 SO3 H2SO47) SO3 + H2O = H2SO4 Серная кислота H2 S O4+1+6 Применение H2SO4 Применение H2SO4CuSO4*5H2O Применение H2SO4красители Применение H2SO4пластмассы Применение H2SO4 Применение H2SO4ГИПС Применение H2SO4Лекарства Применение H2SO4Взрывчатые вещества Применение H2SO4в качестве осушителя Задачи урока -изучить свойства разбавленной серной СЕРНАЯ КИСЛОТАХимическиесвойстваФизическиесвойстваПрименениесерной кислотыЗадачи Тяжелая маслянистая жидкостьбез запаха Не проводит электрический токгигроскопичностьнелетучаФизические свойства серной кислотыH2SO4Проводит электрический ток H2 S O4+1+6 Химические свойства H2SO4РазбавленнаяКонцентрированная Химические свойства Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниямиH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солейH2SO4 + Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ- это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества Качественная реакция на сульфат-ионБелый осадок ПРОВЕРЬ СЕБЯ:Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl- Zn0 +H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20 Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислительГигроскопичность Сильный окислитель а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2 + Mg+2SO4 + Н2Об) Обугливание сахара концентрированной серной кислотойC11H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4 +nH2O = H2SO4 nH2O +Q Гигроскопичность Техника безопасности H2SO4Добавить воду в кислоту?H2OПосмотреть H2SO4Добавить воду в кислоту?H2O H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту?БАХ! Добавлять КИСЛОТУ в воду!H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O + QH2OH2SO4 Экспериментальная задачаZn ПРОВЕРЯЕМ5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4 + H2S2 ПРОВЕРЯЕМ4H2S+6O4 +3 Zn0 3 Zn+2SO4 ПРОВЕРЯЕМ2H2S+6O4 + Cu0 Cu+2SO4 Домашнее заданиеПрочитать текст учебника на
Слайды презентации

Слайд 2 С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
S

С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S H2S S

H2S S

SO2 Na2SO3

SO2 SO3 H2SO4

Слайд 3 S

S H2S 1) S0 + H20 = H2+1S-2

H2S
1) S0 + H20 =

H2+1S-2

Слайд 4 H2S

H2S S 2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0

S
2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0


H2S-2+ I20 = S0 + 2HI-1

Слайд 5 S

S SO23) S0 + O20 = S+4O2-2

SO2
3) S0 + O20 = S+4O2-2

Слайд 6 SO2

SO2 Na2SO34) SO2 + Na2O =

Na2SO3
4) SO2 + Na2O = Na2SO3



SO2 + 2NaOH + Na2SO3 + H2O

Слайд 7 Na2S03 SO2

5) Na2SO3

Na2S03 SO25) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl +

+ 2HCl = 2NaCl +

SO2 + H2O

Слайд 8 SO2 SO3
6) S+4O2 +O20

SO2 SO36) S+4O2 +O20 = S+6O3-2

= S+6O3-2

Слайд 9 SO3 H2SO4
7) SO3

SO3 H2SO47) SO3 + H2O = H2SO4

+ H2O = H2SO4

Слайд 10 Серная кислота

Серная кислота

Слайд 11 H2 S O4
+1
+6

H2 S O4+1+6

Слайд 12 Применение H2SO4

Применение H2SO4

Слайд 13 Применение H2SO4
CuSO4*5H2O

Применение H2SO4CuSO4*5H2O

Слайд 14 Применение H2SO4
красители

Применение H2SO4красители

Слайд 15 Применение H2SO4
пластмассы

Применение H2SO4пластмассы

Слайд 16 Применение H2SO4

Применение H2SO4

Слайд 17 Применение H2SO4
ГИПС

Применение H2SO4ГИПС

Слайд 18 Применение H2SO4
Лекарства

Применение H2SO4Лекарства

Слайд 19 Применение H2SO4
Взрывчатые вещества

Применение H2SO4Взрывчатые вещества

Слайд 20 Применение H2SO4
в качестве осушителя

Применение H2SO4в качестве осушителя

Слайд 21 Задачи урока

Задачи урока -изучить свойства разбавленной серной кислоты-изучить свойства

-изучить свойства разбавленной серной кислоты

-изучить свойства концентрированной серной кислоты

установить

взаимосвязь свойств кислоты и областей её применения

Слайд 22 СЕРНАЯ КИСЛОТА
Химические
свойства
Физические
свойства
Применение
серной кислоты
Задачи

СЕРНАЯ КИСЛОТАХимическиесвойстваФизическиесвойстваПрименениесерной кислотыЗадачи

Слайд 23 Тяжелая маслянистая жидкость
без запаха
Не проводит электрический ток
гигроскопичность
нелетуча
Физические

Тяжелая маслянистая жидкостьбез запаха Не проводит электрический токгигроскопичностьнелетучаФизические свойства серной кислотыH2SO4Проводит электрический ток

свойства серной кислоты
H2SO4
Проводит электрический ток

Слайд 24 H2 S O4
+1
+6

H2 S O4+1+6

Слайд 25 Химические свойства H2SO4
Разбавленная
Концентрированная

Химические свойства H2SO4РазбавленнаяКонцентрированная

Слайд 26 Химические

Химические свойства разбавленной серной кислоты 1)

свойства разбавленной серной кислоты
1) С основаниями
2) С

основными оксидами

3) С растворами солей
( качественная реакция)

4)С металлами ,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)

Слайд 27 Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями
H2SO4 + 2NaOH

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниямиH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

= Na2SO4 + 2H2O

Слайд 28 Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами
3H2SO4 +

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O

Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O

Слайд 29 Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солей
H2SO4 +

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солейH2SO4 + Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4

Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4

Слайд 30 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
- это реакции, с помощью которых

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ- это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества

распознают определенные химические вещества

Слайд 31 Качественная реакция на сульфат-ион
Белый
осадок

Качественная реакция на сульфат-ионБелый осадок

Слайд 32 ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-

Слайд 33


Zn0

Zn0 +H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20

+H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20


ОКИСЛИТЕЛЬ - Н+



Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами

Слайд 34 Химические свойства концентрированной серной кислоты
Сильный окислитель
Гигроскопичность

Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислительГигроскопичность

Слайд 35 Сильный окислитель

а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2

Сильный окислитель а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2 + Mg+2SO4 +

+ Mg+2SO4 + Н2О

б) H2S+6O4 + Zn0 = S0

+ Zn+2SO4 + Н2О

в) H2S+6O4 + Cu0 = S+4O2 + Cu+2SO4 + Н2О

г) C0 +2H2S+6O4 = C+4O2 +2S+4O2 + 2H2O

ОКИСЛИТЕЛЬ – S+6O4

Слайд 36 Обугливание сахара концентрированной серной кислотой
C11H22O11 + H2SO4 =

Обугливание сахара концентрированной серной кислотойC11H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4 . 11 H2O + SO2

12C + H2SO4 . 11 H2O +

SO2

Слайд 37

H2SO4 +nH2O

H2SO4 +nH2O = H2SO4 nH2O +Q Гигроскопичность

= H2SO4 nH2O +Q


Гигроскопичность

Слайд 38 Техника безопасности

Техника безопасности

Слайд 39 H2SO4
Добавить воду в кислоту?
H2O
Посмотреть

H2SO4Добавить воду в кислоту?H2OПосмотреть

Слайд 40 H2SO4
Добавить воду в кислоту?
H2O

H2SO4Добавить воду в кислоту?H2O

Слайд 41 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 42 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 43 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 44 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 45 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 46 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 47 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 48 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 49 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 50 H2SO4
Добавить воду в кислоту?
БАХ!

H2SO4Добавить воду в кислоту?БАХ!

Слайд 51 Добавлять КИСЛОТУ в воду!
H2SO4 + nH2O =

Добавлять КИСЛОТУ в воду!H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O + QH2OH2SO4

H2SO4• nH2O + Q
H2O
H2SO4

Слайд 52 Экспериментальная задача
Zn

Экспериментальная задачаZn

Слайд 53 ПРОВЕРЯЕМ
5H2S+6O4+ 4Mg0 =

ПРОВЕРЯЕМ5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4 + H2S2 -+4H2O

4 Mg+2SO4 + H2S2 -+4H2O

Ок-ль S+6 +

8е S-2 1 восстановл.
8
В-ль Mg0 – 2е Mg+2 4 окисление


Слайд 54 ПРОВЕРЯЕМ
4H2S+6O4 +3 Zn0

ПРОВЕРЯЕМ4H2S+6O4 +3 Zn0 3 Zn+2SO4 + 4H2O

3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0

Ок-ль

S+6 +6е S0 1 восстановл.
6
В-ль Zn0 – 2е Zn+2 3 окисление


Слайд 55 ПРОВЕРЯЕМ
2H2S+6O4 +

ПРОВЕРЯЕМ2H2S+6O4 + Cu0 Cu+2SO4 + S+4O2 +

Cu0 Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O
В-ль

Cu0 – 2е Сu+2 1 окисление
2
о-ль S+6 + 2е S0 1 восстановл.
  • Имя файла: sernaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 108
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Shakira and pique
Следующая - Мои права. Имею право….

Похожие презентации

Соединения химических элементов Соединения химических элементов 179
Презентация Коррозия металлов и способы защиты от неё Презентация Коррозия металлов и способы защиты от неё 169
Природные и попутные нефтяные газы Природные и попутные нефтяные газы 156
Презентация по химии на тему Общая характеристика галогенов Презентация по химии на тему Общая характеристика галогенов 153
Белый и красный фосфор Белый и красный фосфор 170
Альдегиды Альдегиды 141
Застосування скла Застосування скла 125
Презентация по химии на тему Химическое равновесие (10 класс) Презентация по химии на тему Химическое равновесие (10 класс) 166
Использование цифровых лабораторий в урочной и неурочной деятельности Использование цифровых лабораторий в урочной и неурочной деятельности 167
Изучаем практическую химию: Челябвторцветмет. Алюминий. Платина. Медь Изучаем практическую химию: Челябвторцветмет. Алюминий. Платина. Медь 145
Общие способы получения металлов Общие способы получения металлов 183
Урок по химии на тему Предмет органической химии (10 класс) Урок по химии на тему Предмет органической химии (10 класс) 190
Коррозия металлов. Материал в цвете. Использую с ОВЗ для привлечения внимания. Коррозия металлов. Материал в цвете. Использую с ОВЗ для привлечения внимания. 149
Карбоновые кислоты 5 Карбоновые кислоты 5 143
Лекарственные препараты Лекарственные препараты 159
Тема: Д.И. Менделеев - ученый, энциклопедист Тема: Д.И. Менделеев - ученый, энциклопедист 163
Круговорот азота Круговорот азота 146
Презентация по химии на тему Нуклеиновые кислоты (11 класс) Презентация по химии на тему Нуклеиновые кислоты (11 класс) 192
Презентация по химии Крахмал и целлюлоза Презентация по химии Крахмал и целлюлоза 194
Гидролиз солей Гидролиз солей 163
Презентация по химии на тему Выращивание кристаллов в домашних условиях Презентация по химии на тему Выращивание кристаллов в домашних условиях 198
Химическая технология Химическая технология 158
Химическая формула Химическая формула 163
Водород Водород 140
Типы химических связей Типы химических связей 128
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 137
Строение алканов Строение алканов 144
Токсикологическая химия Токсикологическая химия 148
Презентация по биологии на тему Пищеварительная система человека Презентация по биологии на тему Пищеварительная система человека 166
Органическая химия. Основные положения. История развития науки Органическая химия. Основные положения. История развития науки 157