Презентация на тему Метали

їх атомів
І, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи,

лантаноїди, актиноїди

Коли в П.С. елементів Д. І. Менделєєва провести діагональ від берилію (Be) до астату (At), то справа вгорі від діагоналі будуть знаходиться елементи-неметали (виключаючи елементи побічнихпідгруп), а зліва внизу – елементи-метали. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами.

знаходяться позитивно заряджені йони і деяке число нейтральних атомів,

між якими рухаються вільні електрони , називають металічними.

Цей звязок ,який здійснюють ці відносно вільні електрони між йонами металів, які утворюють кристалічну гратку , називають металічною.

У вузлах ґраток – атоми й
катіони металу, між

вузлами –
відносно вільні електрони.

Металевий зв’язок – це хімічний зв’язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала,
що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги.
Металевий зв’язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів.

+

+

колір і непрозорість пояснюються наявністю вільних електронів .






2) Метали

володіють електричною провідністю, це пояснюються наявністю вільних електронів. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. За ними - золото, алюміній, залізо.

Фізичні властивості

Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок.

речовинами (неметалами):
галогенами

киснем

сіркою

Ca - відновник
Mg - відновник
Na - відновник

з розчинами кислот і лугів.
Основна властивість металів – вони

відновники.
Метали можуть утворювати хімічні сполуки між собою.Вони мають загальну назву – інтерметалічні сполуки або інтерметаліди.
Прикладом є сполуки деяких металів з сурмою: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них найчастіше всього не зберігаються ступені окиснення, характерні в сполуках з неметалами.

Загальні хімічні властивості .

Гідрогену та йонами інших металів.
Метали реагують з складними речовинами

:

водою:


кислотами:


растворами солей:

Na - відновник

Fe - відновник

Zn - відновник

2NaOH + H2⭡
Активні метали, що стоять у ряду стандартних

електродних потенціалів до Алюмінію включно, реагують із водою з утворенням основ і водню

Са(ОН)2 + H2⭡

0 0

+2 -2
2Мg + O2 = 2MgO

O₂ = 2CaO

⭢ 2AlI3

напруг.
Енергія іонізаціі, визначається положенням металу в періодичній системі. В

електрохімічному ряду напруг метал, який стоїть лівіше, може витіснити із розчину або розплаву солей метал, який стоїть правіше.Користуючись цим рядом, можно передбачити, як Ме буде себя вести в парі з іншим .
В електрохімічному ряді напруг розміщений Гідроген .Це
дозволяє зробити висновок про Ме ,які можуть витіснити водень із розчинів кислот. Так , наприклад, залізо витісняє водень із розчинів кислот, так как знаходиться лівіше нього; мідь же не витісняє водень, так как знаходиться правіше нього.

руйнування металів та їх сплавів в результаті взаємодії на

них зовнішнього середовища.

Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна .

Електрохімічна корозія

Корозію Ме та їх сплавів викликають такі компоненти зовнішнього середовища , як вода, кисень, оксиди карбону і сульфуру , водні розчини солей.

Більш активний Ме при електрохімічній корозії руйнується, переходячи в воду, тим самим захищає менш активний від руйнування.