Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Классификация химических реакций

Содержание

Химические реакции -
Выполнила:учитель химииМКОУ Шамилькалинской СОШ Магомедова Х.АКлассификацияхимических реакцийп. Шамилькала 2018 Химические реакции - По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие без изменения I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением Горение серы в кислороде:Классификацияхимических реакций I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением Получение кислорода из перманганата калия:Классификацияхимических реакций I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением Взаимодействие натрия с водой:Классификацияхимических реакций I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением Получение аммиака из нашатыряКлассификацияхимических реакций II. По изменению степеней окисления химических элементов:1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие Взаимодействие железа с медным купоросом:Классификацияхимических реакций III. По использованию катализатора:1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:Классификацияхимических III. По использованию катализатора:1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:Классификацияхимических Разложение пероксида водорода:Классификацияхимических реакций IV. По направлению:1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном V. По механизму:1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции V. По механизму:2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися VI. По тепловому эффекту:1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:Классификацияхимических реакций4P + Горение фосфора в кислороде:Классификацияхимических реакций VI. По тепловому эффекту:2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:Классификацияхимических реакцийN2  + Разложение оксида ртути:Классификацияхимических реакций VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:Фотохимические реакции инициируются световой энергией.Радиационные реакции инициируются VIII. По фазовому составу:1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества Восстановление оксида меди (II) водородом:Классификацияхимических реакций VIII. По фазовому составу:2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества
Слайды презентации

Слайд 2 Химические реакции -

Химические реакции -

Слайд 3 По числу и составу реагирующих и образующихся

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению

веществ
По изменению степени окисления атомов элементов
По использованию

катализатора
По направлению
По механизму
По тепловому эффекту
По виду энергии, инициирующей реакцию
По фазовому составу

Классификация
химических реакций

Слайд 4 I. По числу и составу реагирующих и образующихся

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие без

веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В неорганической химии к

таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

Классификация
химических реакций

Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

Слайд 5 I. По числу и составу реагирующих и образующихся

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с

веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
1. Реакции соединения –

реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

Классификация
химических реакций

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Слайд 6 Горение серы в кислороде:
Классификация
химических реакций

Горение серы в кислороде:Классификацияхимических реакций

Слайд 7 I. По числу и составу реагирующих и образующихся

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с

веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
2. Реакции разложения –

это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Слайд 8 Получение кислорода из перманганата калия:
Классификация
химических реакций

Получение кислорода из перманганата калия:Классификацияхимических реакций

Слайд 9 I. По числу и составу реагирующих и образующихся

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с

веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
3. Реакции замещения –

это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Классификация
химических реакций

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Слайд 10 Взаимодействие натрия с водой:
Классификация
химических реакций

Взаимодействие натрия с водой:Классификацияхимических реакций

Слайд 11 I. По числу и составу реагирующих и образующихся

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с

веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
4. Реакции обмена –

это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Классификация
химических реакций

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Слайд 12 Получение аммиака из нашатыря
Классификация
химических реакций

Получение аммиака из нашатыряКлассификацияхимических реакций

Слайд 13

Слайд 14 II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные

II. По изменению степеней окисления химических элементов:1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции,

реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов

(все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

Классификация
химических реакций

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Слайд 15 Взаимодействие железа с медным купоросом:
Классификация
химических реакций

Взаимодействие железа с медным купоросом:Классификацияхимических реакций

Слайд 16 III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции,

III. По использованию катализатора:1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия

идущие без участия катализатора:
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2↑



t

Слайд 17 III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции,

III. По использованию катализатора:1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием

идущие с участием катализатора:
Классификация
химических реакций
2H2O2 = 2H2O + O2↑

MnO2

Слайд 18 Разложение пероксида водорода:
Классификация
химических реакций

Разложение пероксида водорода:Классификацияхимических реакций

Слайд 19 IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных

IV. По направлению:1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в

условиях только в одном направлении:
Классификация
химических реакций
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
2.

Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:

3H2 + N2  2NH3

N2O4  2NO2

Слайд 20 V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между

V. По механизму:1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе

образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:
Классификация
химических реакций
CH4 + Cl2

= CH3Cl + HCl

CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O

Слайд 21 V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между

V. По механизму:2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или

уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:
Классификация
химических реакций
C2H4 +

HBr = C2H5Br

Слайд 22 VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с

VI. По тепловому эффекту:1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:Классификацияхимических реакций4P

выделением энергии:
Классификация
химических реакций
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q

кДж

Слайд 23 Горение фосфора в кислороде:
Классификация
химических реакций

Горение фосфора в кислороде:Классификацияхимических реакций

Слайд 24 VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с

VI. По тепловому эффекту:2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:Классификацияхимических реакцийN2

поглощением энергии:
Классификация
химических реакций
N2  + O2 = 2NO – Q

кДж

2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

Слайд 25 Разложение оксида ртути:
Классификация
химических реакций

Разложение оксида ртути:Классификацияхимических реакций

Слайд 26 VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
Фотохимические реакции инициируются

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:Фотохимические реакции инициируются световой энергией.Радиационные реакции

световой энергией.
Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими

лучами, ядерными излучениями.
Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).

Классификация
химических реакций

Слайд 27 VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции,

VIII. По фазовому составу:1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие

в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных

агрегатных состояниях:

Классификация
химических реакций

CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O

Слайд 28 Восстановление оксида меди (II) водородом:
Классификация
химических реакций

Восстановление оксида меди (II) водородом:Классификацияхимических реакций
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 143
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация к внеурочному занятию: Вредители и болезни леса, 5 класс
Следующая - Презентация по русскому языку на тему Правописание ударных и безударных гласных (1 класс)

Похожие презентации

Алюминий Алюминий 154
Алкены Алкены 156
Характеристики полимеров Характеристики полимеров 148
Термический анализ Термический анализ 151
Презентация к проектной работе Витамины для зеленого друга Презентация к проектной работе Витамины для зеленого друга 138
Кислоты Кислоты 108
Круговорот кислорода Круговорот кислорода 136
Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории 136
Химия человека Химия человека 216
Сталь Сталь 143
Пеницылин Пеницылин 122
Фосфор Фосфор 116
Стекло Стекло 196
Занятие ЭК Вещества на кухне по теме Чай Занятие ЭК Вещества на кухне по теме Чай 160
211
Кислоты Кислоты 143
Азотная кислота и ее свойства. Азотная кислота и ее свойства. 163
НОУ в моей педагогической практике НОУ в моей педагогической практике 171
Ионная химическая связь Ионная химическая связь 144
Производство серной кислоты H2SO4 Производство серной кислоты H2SO4 130
Витамины. Общая характеристика. Классификация. Витамины алифатического строения. Витамин С Витамины. Общая характеристика. Классификация. Витамины алифатического строения. Витамин С 133
Презентация по химии на тему Синтетические каучуки Презентация по химии на тему Синтетические каучуки 245
Свойства простых веществ Свойства простых веществ 165
Аминоспирты и аминофенолы Аминоспирты и аминофенолы 182
Фенолдар, изомері, алынуы, қасиеттері Фенолдар, изомері, алынуы, қасиеттері 327
Белки. Белки. 194
Презентация Саянский алюминиевый завод Презентация Саянский алюминиевый завод 242
Презентация по теме Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева Презентация по теме Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева 166
Неметаллы Неметаллы 140
Презентация по химии Физические явления в химии Презентация по химии Физические явления в химии 161