Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

Содержание

На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов (кроме водорода, гелия и бора) расположено от 4 до 8 электронов. Количество электроновна внешнем уровне у неметаллов численно равно значению номера А-группы.
Деление элементов на металлы и неметаллы возниклоиз-за различий в свойствах соответствующих им простых веществ. На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов (кроме водорода, гелия и бора) Неметаллы в роли окислителейНеметаллы в роли восстановителей0 0 +1 -22K + S = K2S0 0 +2 -22Mg + МолекулярноестроениеНемолекулярное строениеНеметаллы Газообразные: H2, O2, F2, Cl2, N2, благородные газыЖидкие: Br2Твёрдые: B, C, Si, Для неметаллов характерно широкое разнообразие окрасок.ГрафитБромЙодХлор -272 оС3800 оСТемпературы плавления неметаллов Неметаллы способны образовывать два типакристаллических решёток — молекулярные и атомные. Аллотропия — существование элементов в виде нескольких простых веществ(аллотропных модификаций). Белый фосфорКрасный фосфор Кислород (О2)Озон (О3) Большая часть озона находится в верхних слоях атмосферы. Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишен цвета, вкуса поддержание процессов дыхания и фотосинтеза;способствует выветриванию горных пород и почвообразованию;способствует минерализации органических
Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3 На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов (кроме

На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов (кроме водорода, гелия и

водорода, гелия и бора) расположено от 4 до 8

электронов. Количество электронов
на внешнем уровне у неметаллов численно равно значению номера А-группы.

Слайд 4 Неметаллы в роли окислителей
Неметаллы в роли восстановителей
0 0 +1 -2
2K +

Неметаллы в роли окислителейНеметаллы в роли восстановителей0 0 +1 -22K + S = K2S0 0 +2 -22Mg

S = K2S
0 0 +2 -2
2Mg + O2 = 2MgO
0 0 +1 -2
2H2 + O2

= 2H2O
0 0 +5 -2
4P + 5O2 = 2P2O5

Слайд 5

Слайд 6 Молекулярное
строение
Немолекулярное строение
Неметаллы

МолекулярноестроениеНемолекулярное строениеНеметаллы

Слайд 7 Газообразные: H2, O2, F2, Cl2, N2, благородные газы
Жидкие:

Газообразные: H2, O2, F2, Cl2, N2, благородные газыЖидкие: Br2Твёрдые: B, C,

Br2
Твёрдые: B, C, Si, P, S, As, Se, Te,

I, At

Агрегатные состояния
простых веществ неметаллов

Слайд 8 Для неметаллов характерно широкое разнообразие окрасок.
Графит
Бром
Йод
Хлор

Для неметаллов характерно широкое разнообразие окрасок.ГрафитБромЙодХлор

Слайд 9 -272 оС
3800 оС
Температуры плавления неметаллов

-272 оС3800 оСТемпературы плавления неметаллов

Слайд 10 Неметаллы способны образовывать два типа
кристаллических решёток — молекулярные

Неметаллы способны образовывать два типакристаллических решёток — молекулярные и атомные.

и атомные.

Слайд 11 Аллотропия — существование элементов в виде нескольких простых

Аллотропия — существование элементов в виде нескольких простых веществ(аллотропных модификаций).

веществ
(аллотропных модификаций).

Слайд 12 Белый фосфор
Красный фосфор

Белый фосфорКрасный фосфор

Слайд 13 Кислород (О2)
Озон (О3)

Кислород (О2)Озон (О3)

Слайд 14 Большая часть озона находится в верхних слоях атмосферы.

Большая часть озона находится в верхних слоях атмосферы.

Слайд 15

Слайд 16 Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей,

Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишен цвета,

прозрачен, лишен цвета, вкуса и запаха. При нормальных условиях

один литр воздуха имеет
массу 1,29 г, молярная масса объёмом 22,4 л равна 29 г/моль.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-nemetally-atomy-i-prostye-veshchestva-kislorod-ozon-vozduh.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация к уроку Окружающий мир в 4 классе по теме Русь расправляет крылья
Следующая - Презентация военно-патриотического клуба Патриот г. Иваново.

Похожие презентации

Состояние электронов в атоме Состояние электронов в атоме 108
Мир металлов Мир металлов 132
Алкены - непредельные углеводороды Алкены - непредельные углеводороды 167
Классный час Математическая викторина Классный час Математическая викторина 145
Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев 105
Нафта Нафта 168
Презентация по химии Производство цемента 9 класс Презентация по химии Производство цемента 9 класс 229
Кристаллы и минералы Кристаллы и минералы 135
Алюминий как химический элемент и как простое вещество Алюминий как химический элемент и как простое вещество 119
Углерод и его соединения Углерод и его соединения 130
Al – металл Al – металл 187
СТЕКЛО. СТЕКЛО. 150
Строение Бензола Строение Бензола 128
Презентация Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена 11 класс для подготовки к ЕГЭ Презентация Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена 11 класс для подготовки к ЕГЭ 182
Производство стекла Производство стекла 120
Вредные вещества в продуктах питания Вредные вещества в продуктах питания 138
Гидролиз Гидролиз 141
Спиртзавод Спиртзавод 176
Презентация по химии на тему Жиры Презентация по химии на тему Жиры 144
Эфирные масла Эфирные масла 165
Биотрансформация чужеродных соединений в организме Биотрансформация чужеродных соединений в организме 157
Фосфор Фосфор 144
Алмазы (9 класс) Алмазы (9 класс) 166
Любовь, что движет Солнце и Светила Любовь, что движет Солнце и Светила 147
Превращение веществ. История химии Превращение веществ. История химии 125
С о е д и н е н и я с е р ы С о е д и н е н и я с е р ы 141
Вазелин и вазелиновое масло Вазелин и вазелиновое масло 209
Химические вещества в архитектуре города Минусинска Химические вещества в архитектуре города Минусинска 170
Соединения химических элементов 8 класс Соединения химических элементов 8 класс 173
Карбонатна кислота. Карбонатна кислота. 129