Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз солей. Среда водных растворов

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы):
Гидролиз солей.       Среда водных растворов. Химическая среда.     Сама вода является очень слабым электролитом. Катион водорода.+Катион водорода- 1 ēокисление  Катион водорода представляет собой простейшее ядро Водородный показатель.  Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде Типы среды водных растворовВодородный показатель рН – величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе. Гидролиз.  Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной Гидролиз по аниону.   Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот.Такой анион притягивает к себе ВЫВОД (гидролиз по аниону): соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой Гидролиз по катиону.  После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого ВЫВОД (гидролиз по катиону): соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия Гидролиз солей. Гидролиз бинарных соединений. Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся http://images.myshared.ru/444920/slide_10.jpghttp:///datai/khimija/Vodorod/0006-007-Atom-vodorod.jpghttp://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/3.jpghttp://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/7.jpghttps://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQrk-EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQhttp://www.wofwom.com/wp-content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C.jpg
Слайды презентации

Слайд 2 Химическая среда.
Сама вода

Химическая среда.   Сама вода является очень слабым электролитом. При

является очень слабым электролитом.
При её электролитической диссоциации образуются

катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы):

Н2О Н+ + ОН¯



Слайд 3 Катион водорода.
+
Катион водорода
- 1 ē
окисление


Катион водорода

Катион водорода.+Катион водорода- 1 ēокисление Катион водорода представляет собой простейшее ядро

представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У

свободного протона велики подвижность и проникающая способность.

1s² 1s°


Слайд 4 Водородный показатель.
Концентрации катионов Н+ и анионов

Водородный показатель. Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде

ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при

25°С.
В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество;
в водных растворах кислот появляется избыток Н+;
в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований).
Среду раствора выражают водородным показателем.


Слайд 5 Типы среды водных растворов
Водородный показатель рН – величина,

Типы среды водных растворовВодородный показатель рН – величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

характеризующая содержание ионов водорода в растворе.


Слайд 6 Гидролиз.
Взаимодействие солей с водой, приводящее к

Гидролиз. Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной

появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но

не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.).
В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция):
KNO2 = K + + NO2¯
ZnBr2 = Zn²+ + 2Br¯

Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.

Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.


Слайд 7 Гидролиз по аниону.
Если среди образовавшихся

Гидролиз по аниону.  Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой

ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по

аниону. Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция):

NO2¯ + H2O HNO2 + OH¯


Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KNO2 степень гидролиза по аниону составляет 0,0014% ).
Образуется слабощелочной раствор.


Слайд 8 Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот.
Такой

Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот.Такой анион притягивает к себе

анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе,

а гидроксид – ион остается свободным:

NO2¯ + H2O (H+; OH¯) HNO2 + OH¯

Список гидролизующихся анионов:

CO3²¯ SiO3²¯ SO3²¯ S²¯ ClO¯
CH3COO¯ NO2¯ SeO3²¯ Se²¯ BrO¯
CN¯ PO4³¯ TeO3²¯ Te²¯ F¯

ЗАПОМНИ! Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза:

чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза


Слайд 9 ВЫВОД (гидролиз по аниону):
соли, образованные катионом сильного

ВЫВОД (гидролиз по аниону): соли, образованные катионом сильного основания и анионом

основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону

и создают щелочную среду.

Проверь себя!

Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде?
Из солей NaF, KJ, BaF2, KNO3 , KNO2 ,Na2SO3 , BaSO4,Na3PO4, K2S , FeS, NaClO, K2CO3 выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону.
Составьте уравнения гидролиза солей K2CO3, Na3PO4, Na2S, Укажите среду раствора.


Клик!


Слайд 10 Гидролиз по катиону.
После обратимой диссоциации растворенной

Гидролиз по катиону. После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого

соли, содержащей катион слабого основания:

NH4NO3 = NH4+ + NO3¯
протекает обратимый гидролиз иона NH4+

NH4+ + H2O NH3 х H2O + H+
Среда раствора слабокислотная.

Список гидролизующихся катионов:
Al³+ Co²+ Fe²+ Mn²+ Pb²+
Be²+ Cr³+ Fe³+ NH4+ Zn²+
Cd²+ Cu²+ Hg²+ Ni²+


Слайд 11 ВЫВОД (гидролиз по катиону):
соли, образованные катионом слабого

ВЫВОД (гидролиз по катиону): соли, образованные катионом слабого основания и анионом

основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону

и создают кислотную среду.

Проверь себя!
Из солей AgBr FeBr3 CuSO4 AlCl3 AlF3 KClO3 AgCl NH4Cl
K2CO3, Na3PO4, Na2S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону.
Составьте уравнения гидролиза солей:
сульфат марганца (II) бромид аммония
нитрат железа (III) карбонат цезия
нитрат калия ортофосфат рубидия

Клик!


Слайд 12 Реакции гидролиза по катиону и аниону

Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия

обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле

– Шателье:
Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно разбавить или подогреть:

NH4+ + H2O +Q NH3 х H2O + H+ [- Q] ( )
добавление
Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды:
F¯+ H2O +Q HF + OH¯( )
добавление щелочи




Слайд 13 Гидролиз солей.

Гидролиз солей.

Слайд 14 Гидролиз бинарных соединений.
Многие вещества, относимые к типу

Гидролиз бинарных соединений. Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не

бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в

водном растворе вследствие протекания полного гидролиза.
Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.

  • Имя файла: gidroliz-soley-sreda-vodnyh-rastvorov.pptx
  • Количество просмотров: 204
  • Количество скачиваний: 0