Презентация на тему к уроку Решение расчётных задач по химическим уравнениям

к ней». Э.Л. Войнич «Овод»

«Решить задачу, говорил Декарт, —

значит выиграть сражение». Ж. Ростан

«Прежде, чем думать о решении будущих задач, научитесь справляться с сегодняшними за наименьшее время и с большей эффективностью» П. Друкер

умозаключения или вычисления.
( словарь Ожегова)

реакций;

Научиться его применять.

смело входите в воду, а если хотите научиться решать

задачи, то решайте их»
Д.П. Пойа (венгерский математик)

при взаимодействии его с углеродом образовалось 20 граммов железа.

Решение:
m(Fe) = 20г 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
m(Fe2O3)-?
1. n (Fe)= m/M=20 г/56 г/моль
= 0,36 моль

хмоль 0,36моль
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
2моль 4моль

2. n (Fe2O3) х моль= 0,36моль
2 моль 4 моль
4х = 0,36*2; х =0,18 моль

3. m (Fe2O3 )= n*M
m(Fe2O3 )=0,18*(56*2+16*3)=28,6 г

Ответ: 28,6 г Fe2O3

взаимодействует с водородом. Вычислите массу образовавшейся воды.

хмоль
CuO + H2 = Cu + H2O
1моль 1моль
3. n(H2O)
0,125моль = хмоль
1моль 1моль
х моль = 0,125моль
4. m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г
Ответ: 2,25г H2O

2. На стр.48 решить задачи 1,2 в тетради