Презентация на тему Периодическая система химических элементов в Power Point

свойства
4. Применение
5. Проверка знаний
Магний

= 12
N = 12














1s2
2s2
2p6
3s2
Краткая электронная запись -
1s2
2s2
2p6
3s2
Магний

легче алюминия

сравнительно мягкий, пластичный и ковкий. Его прочность и твердость

минимальны по распространенности для литых образцов, выше – для прессованных. Он почти в 5 раз легче меди, в 4,5 раза легче железа; даже «крылатый» алюминий в 1,5 раза тяжелее магния. Температура плавления магния сравнительно невысока— всего 650°С, но в обычных условиях расплавить магний довольно трудно: нагретый на воздухе до 550 °С, он вспыхивает и мгновенно сгорает ослепительно ярким пламенем (это свойство магния широко используют в пиротехнике).

+ N2(т) = Mg3N2(к)
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +

H2

2Mg + CO2 = 2MgO + C

Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3– + H2

Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2O

Mg + Br2 = MgBr2

Mg + S = MgS

к окислению за счет образования прочной оксидной пленки. Вместе

с тем он активно реагирует с большинством неметаллов, особенно при нагревании. Магний воспламеняется в присутствии галогенов (при наличии влаги), образуя соответствующие галогениды, и горит ослепительно ярким пламенем на воздухе, превращаясь в оксид MgO и нитрид Mg3N2:
2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к)
3Mg(к) + N2(т) = Mg3N2(к)

200 атм при 150° С магний образует гидрид MgH2

. С холодной водой магний не реагирует, но из кипящей воды вытесняет водород и образует гидроксид Mg(OH)2:
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
Если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. При этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. Горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO2 = 2MgO + C

не устойчива в слабокислотной среде, поэтому магний разрушается под

действием горячего концентрированного раствора хлорида аммония:
Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3– + H2
При действии водяного пара продуктами являются оксид или гидроксид магния и водород.
Магний легко реагирует с кислотами, давая соответствующие соли:
Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2O

кислоты пассивируют магний. Он устойчив также к действию фтороводорода

и фтороводородной кислоты благодаря образованию защитной пленки фторида магния.Аммиак взаимодействует с магнием при повышенной температуре с образованием нитрида магния. Метанол реагирует с магнием при 200° С с образованием метилата магния Mg(OMe)2, а этанол (активированный следовыми количествами иода) взаимодействует подобным образом уже при комнатной температуре. Алкил- и арилгалогениды RX вступают в реакцию с магнием с образованием реактивов Гриньяра RMgX.Металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом:
Mg + Br2 = MgBr2
При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид магния:
Mg + S = MgS

алюминием, цинком и марганцем. Каждый из компонентов этого содружества

вносит свой вклад в общие свойства: алюминий и цинк увеличивают прочность сплава, марганец повышает его антикоррозионные свойства. Магний придает сплаву легкость—детали из магниевого сплава на 20—30% легче алюминиевых и на 50—75% легче чугунных и стальных. Сплавы этого элемента все чаще используются в автомобилестроении, текстильную промышленности, полиграфии. Немалую роль играет магний в металлургии. Он применяется как восстановитель в производстве некоторых ценных металлов – ванадия, хрома, титана, циркония. Магний, введенный в расплавленный чугун, модифицирует его, т.е. улучшает его структуру и повышает механические свойства. Отливки из модифицированного чугуна с успехом заменяют стальные поковки. Кроме того, металлурги используют магний для раскисления стали и сплавов.