Презентация на тему по химии на тему Алкины

номенклатуре органических веществ, умений составлять структурные формулы веществ, давать

им названия на примере алкинов, изучить химические свойства и способы получения алкинов, показать зависимость химических свойств от строения. 

уровня усвоения основных    понятий, правил;  проверка умений решать задачи на вывод

МФ (молекулярной формулы) органических веществ. 
Развивающие: - развивать умение рационально планировать свою деятельность, продолжить    формирование умений применять приемы сравнения, систематизации, составления уравнений химических реакций;- развивать монологическую  речь.
Воспитательные:- воспитывать у студентов интерес к учению;- стремление добиваться успехов в учебе за  счет добросовестного отношения к своему труду.

тройной связи.
Изомерия и номенклатура алкинов.
Физические свойства.
Получение алкинов.
Свойства алкинов.
Применение алкинов.

одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и

количественный состав выражается общей формулой

СnН2n - 2, где n ≥ 2.

Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

sp
Валентный угол –

180
Длина связи С = С – 0,12 нм
Строение ─ линейное
Вид связи – ковалентная полярная
По типу перекрывания – δ и 2 π

производят от соответствующего алкана с заменой  суффикса –ан на –ин.)

(начиная с С4Н6):
СН ≡С−СН2−СН3

СН3−С≡С−СН3
бутин-1 бутин-2

2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
СН ≡С−СН2−СН2−СН3 СН ≡С−СН−СН3
⏐
СН3
пентин-1 3-метилбутин-1

3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
СН = СН
СН ≡С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2 ⏐ ⏐
СН2 –СН2
бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

видов изомерии. Назовите изомеры.

как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы

соединений.
Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

метана:
1500°С
2СН4 ⎯⎯→

С2Н2 + 3Н2




2. Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2H2O ⎯⎯→ C2H2 + Ca(OH)2

Получение алкинов

в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи.

Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

качественной реакцией на все непредельные углеводороды

HgSO4
Н−C≡C−H + H2O ⎯→ [H−C=C−H] ⎯→ CH3−C−H
⏐ ⏐ ⏐⏐
H OH O

тройной связи и образованием карбоновых кислот:

R−C≡C−R’ + 3[O] +

H2O ⎯→ R−COOH + R’−COOH
Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется
для их качественного определения.

количества тепла:
HC≡CH + 2О2 ⎯→ 2СО2 + Н2О +

Q

оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:

HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯→

AgC≡CAg ↓ + 4NH3 + 2H2O

Качественная реакция на
концевую тройную связь

и NH4Cl:
НC≡CH + НC≡CH

⎯→ Н2C=CH−C≡CH
(винилацетилен)
2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
С, 600 °С
3НC≡CH ⎯⎯→ С6H6 (бензол)

§ 5